Công thức phân tử của hợp chất A :

Số mol các sản phẩm của phản ứng :

n SO 2  = 0,1 mol;  n H 2 O  = 0,1 mol

Khối lượng của hiđro có trong 0,1 mol  H 2 O  (2 g.0,1 = 0,2 g) và khối lượng của lưu huỳnh có trong 0,1 mol  SO 2  (32 g.0,1 = 3,2 g) đúng bằng khối lượng của hợp chất A đem đốt (3,4 g).

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

- Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là :

n H : n S  = 0,1.2 : 0,1 = 2 : 1

Công thức phân tử của hợp chất A là :  H 2 S

Phương trình hóa học của phản ứng:

Do H2S có tính khử và H2SO4 có tính oxi hóa nên chúng có khả năng tác dụng với nhau sinh ra kết tủa vàng là S

mS = 0,08 × 32 = 2,56g.

$M_X = \dfrac{22,8}{ \dfrac{19,2}{64} } = 76$

Ta có : 

$n_C = n_{CO_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 2.\dfrac{1,44}{18} = 0,16(mol)$
$\Rightarrow n_O = \dfrac{1,52 -0,06.12 -0,16}{16} = 0,04(mol)$

$n_C : n_H :n_O =0,06 : 0,16 : 0,04 = 3 : 8 : 2$

Vậy CTPT có dạng : $(C_3H_8O_2)_n$

Suy ra:  $76n = 76 \Rightarrow n =1 $

Vậy CTPT là $C_3H_8O_2$

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\Rightarrow m_C=0,1\cdot12=1,2g\Rightarrow n_C=0,1mol\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{2,7}{18}=0,15mol\Rightarrow m_H=0,3g\Rightarrow n_H=0,3mol\)

\(\Rightarrow m_C+m_H< m_{hh}\Rightarrow\)Trong hợp chất A có chứa nguyên tố O.

\(\Rightarrow m_O=2,3-\left(1,2+0,3\right)=0,8g\Rightarrow n_O=0,05mol\)

Gọi CTHH của A là \(C_xH_yO_z\)

\(x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,1:0,3:0,05=2:6:1\)

Vậy CTHH của A là \(C_2H_6O\)

Gọi công thức phân tử của A, B là C x H y O

Phương trình hoá học:

C x H y O  + (x +y/4 -1/2) O 2  → x CO 2 + y/2 H 2 O

n CO 2  = 17,6/44 = 0,4 mol;  n H 2 O  = 9/18 = 0,5 mol (1)

m C  = 0,4.12 = 4,8 gam;  m H  = 0,5.2 = 1g (2)

Từ (1), (2)

→ x : y : 1 = 4,8/12 : 1/1 : 1,6/16 = 0,4 : 1 : 0,1

Vậy  m O  = 7,4 - 4,8 - 1,0 = 1,6 (gam)

=> Công thức phân tử của A, B là C 4 H 10 O

Ta có M A , B  = 74 (g/mol)

n A , B  = 7,4/74 = 0,1 mol

Khi phản ứng với Na có khí bay ra → trong A, B có nhóm OH.

Phương trình hoá học :

C 4 H 9 OH + Na →  C 4 H 9 ONa + 1/2 H 2

Vậy số mol có nhóm OH là 2 n H 2  = 2. 0,672/22,4 = 0,06 <  n A , B

→ trong A, B có 1 chất không có nhóm OH → Cấu tạo tương ứng là

Chất không có nhóm OH :

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_C = 0,2 (mol); n_H = 0,6 (mol)

Xét m_C + m_H = 0,2.12 + 0,6.1 = 3 (g)

=> A chứa C, H

Xét n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3

=> CTPT: (CH₃)_n

Mà \(M_A=\dfrac{12}{0,4}=30\left(g/mol\right)\)

=> n = 2 

=> CTPT: C₂H₆

b)

CTCT: 

n CO2=4,48/22,4=0,2(mol)

=>n(C)=0,2mol

=>m(C)=0,2*12=2,4(g)

nH2O=5,4/18=0,3(mol)

=>n H=0,6(mol)

=>m(H)=0,6*1=0,6(g)

m(O)=4,6-2,4-0,6=4,6-3=1,6(g)

=>n(O)=0,1(mol)

(A): \(C_xH_yO_z\)

\(x:y:z=0,2:0,6:0,1=2:6:1\)

=>CTĐG là C2H6O

\(M_A=1.58\cdot29\simeq46\)

A có CTPT là \(C_{2x}H_{6x}O_x\)

=>2x*12+6x+16*x=46

=>46x=46

=>x=1

=>A: C2H6O

\(n_{SO_2}=\dfrac{25,6}{64}=0,4(mol);n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4(mol)\)

Bảo toàn S và H: \(n_S=n_{SO_2}=0,4(mol);n_H=2n_{H_2O}=0,8(mol)\)

\(\Rightarrow m_S=12,8(g);m_H=0,8(g)\\ \Rightarrow m_A=m_S+m_H\)

Đặt \(CTDGN_A:H_xS_y\)

\(\Rightarrow x:y=0,8:0,4=2\Rightarrow x=2;y=1\\ \Rightarrow CTDGN_A:H_2S\)