Đáp án C

 = 0,8 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8                    →              = 0,72  (mol)

V_khí = 0,72.22,4 = 16,128  (lit)

n_NaOH = 2 (mol)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,72    2          →         0,72    0,72            (mol)

do NaOH dư, tính theo Cl₂

Dung dịch sau phản ứng: n_NaCl = n_NaClO = 0,72 (mol)

n_NaOH dư = 0,56 (mol)

C_NaCl = C_NaClO = 1,44M, C_NaOH = 1,12M

nMnO2=69,6/87=0,8 mol
MnO2 +4 HCl =>MnCl2 +Cl2 +2H2O
0,8 mol                          =>0,8 mol
khí X là Cl2
VCl2=0,8.22,4=17,92 lit

nNaOHbđ=0,5.4=2 mol
Cl2       +2NaOH =>NaCl     +NaClO +H2O
0,8 mol=>1,6 mol=>0,8 mol=>0,8 mol
dư           0,4 mol
CM dd NaOH dư=0,4/0,5=0,8M
CM dd NaCl=CM dd NaClO=0,8/0,5=1,6M
0,8 mol

Chọn đáp án A

n M n O 2 = 69 , 6 87 =0,8 (mol); n N a O H = 0,5.4 = 2 (mol)

M n O 2 + 4HCl → M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

0,8                                    0,8      (mol)

C l 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

 0,8       1,6             0,8                 (mol)

C M   N a C l = 0 , 8 0 , 5  = 1,6(M); C M   ( N a O H   d ư ) = 2 - 1 ; 6 0 ; 5  = 0,8(M)

Bài 6. Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Trả lời:

nguồn: violet

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(nMnO_2=nCl_2=0,8mol\)

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(nNaOH_{pu}=0,5.2=1,6mol\)

\(nNaOH_{hd}=0,5.4=2mol\)

\(nNaOH_{du}=2-1,6=0,4mol\)

\(nNaCl=nCl_2=nNClO=0,8mol\)

\(CNaCl=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\)

\(VNaClO=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\)

\(CNaOH=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) =  = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư =  = 0,8 mol/ lit

tích cho mình nha

Chọn đáp án A

Chú ý tỉ lệ dung dich X trong mỗi phản ứng

Gọi số mol ion Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2- trong 100ml lần lượt a, b, c, d mol

Khi cho X tác dụng với HCl chỉ có CO₃^2- tham gia phản ứng → c = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng với BaCl₂ thu được BaCO₃ và BaSO₄ → 0,1.197 + d.233= 43 → d = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng lượng dư dung dịch NaOH chỉ có NH₄⁺ tham gia phản ứng → b = 0,2 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X → a = 2. 0,1 + 2. 0,1 -0,2 = 0,2 mol

Vậy trong 300ml dung dịch X gồm 0,6 mol Na⁺, 0,6 mol NH₄⁺, 0,3 mol CO₃^2- và 0,3 mol SO₄^2-

→ m = 0,6.23 + 0,6. 18 + 0,3. 60 + 0,3. 96= 71,4 gam.

Đáp án A.

Chọn đáp án A

Chú ý tỉ lệ dung dich X trong mỗi phản ứng

Gọi số mol ion Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2- trong 100ml lần lượt a, b, c, d mol

Khi cho X tác dụng với HCl chỉ có CO₃^2- tham gia phản ứng → c = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng với BaCl₂ thu được BaCO₃ và BaSO₄ → 0,1.197 + d.233= 43 → d = 0,1 mol

Khi cho X tác dụng lượng dư dung dịch NaOH chỉ có NH₄⁺ tham gia phản ứng → b = 0,2 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X → a = 2. 0,1 + 2. 0,1 -0,2 = 0,2 mol

Vậy trong 300ml dung dịch X gồm 0,6 mol Na⁺, 0,6 mol NH₄⁺, 0,3 mol CO₃^2- và 0,3 mol SO₄^2-

→ m = 0,6.23 + 0,6. 18 + 0,3. 60 + 0,3. 96= 71,4 gam.

Đáp án A.

Câu 1 :

a)  PTHH : 

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1) 

  \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)