Đáp án B

nP2O5 = 0,2 mol

nKOH = 0,45 mol

PTHH : P2O5 + 3H2O →2H3PO4

 Vì nên phản ứng tạo ra 2 muối K2HPO4 và K3PO4

Đáp án B

n_P2O5 = 0,2 mol

n_KOH = 0,45 mol

PTHH : P₂O₅ + 3H₂O →2H₃PO₄

 Vì    nên phản ứng tạo ra 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đáp án B

n_P2O5 = 0,2 mol

n_KOH = 0,45 mol

PTHH : P₂O₅ + 3H₂O →2H₃PO₄

 Vì

nên phản ứng tạo ra 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄

nNaHCO₃ = 0,03; nK₂CO₃ = 0,06

nHCI = 0,02 và nNaHSO₄ = 0,06 —> nH⁺ = 0,08

nHCO₃^- : nCO₃^2- = 1 : 2 —> Đặt x, 2x là số

mol HCO₃^- và CO₃^2- phản ứng.

—> nH+ = x + 2.2x = 0,08 => x = 0,016

—> nCO2 = x + 2x = 0,048

—>V=1,0752 lít

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,03 - x = 0,014), CO₃^2- dư (0,06 - 2x = 0,028),

SO₄^2-(0,06) và các ion khác.

nKOH = 0,06 —> Quá đủ để chuyển HCO₃^- thành CO₃^2-.

nBaCl₂ = 0,15 —> BaCO₃ (0,014 + 0,028 =0,042) và BaSO₄ (0,06)

→ m ↓   =   22 , 254

Đáp án A

Đáp án C

n H + =0,02 + 0,06 = 0,08 mol

n H C O 3 - = 0,03 mol

n C O 3 2 - =0,06 mol

Đổ từ từ dung dịch axit vào hỗn hợp muối

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

0,06      0,06   0,06

HCO3^- + H⁺ →CO₂ + H₂O

0,02        0,02                       mol

=> V = 0,448 l

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,06        0,06                      mol

n S O 4 2 - = 0 , 06   m o l

n B a 2 + = 0,15 mol

⇒ n B a S O 4 = n B a C O 3 = 0,06 mol

=>Vậy  m = 0,06.233 + 0,06.197 = 25,8 gam

Đáp án C

Đáp án : C

0 , 03   m o l   N a H C O 3 0 , 06   m o l   K 2 C O 3   nhỏ từ từ 0 , 02   m o l   H C l 0 , 06   m o l   K H S O 4  

=> 2 muối kiềm sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x => số mol KCO₃ phản ứng là 2x

=> n_H+ = 0,02 + 0,06 = x + 2.2x => x = 0,016 mol

=> Sau phản ứng có : 0,014 mol HCO₃^- ; 0,028 mol CO₃^2- và 0,06 mo SO₄^2-

Khi cho X vào dung dịch chứa : 0,06 mol KOH và 0,15 mol BaCl₂

=> n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol ; n_SO4 = 0,06 mol

=> m _{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 22,254g