1

Mg+S−to−>MgS

Zn+S−to−>ZnS

Fe+S−to−>FeS

2Al+3S−to−>Al2S3

2

a. Số mol oxit sắt từ

= 0,01 (mol).

Phương trình hóa học.

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

3mol ---- 2mol -------------- 1mol.

------------------------------------ 0,01 mol.

Khối lượng sắt cần dùng là : m = (g).

Khối lượng oxi cần dùng là : m = (g).

Bài 1

\(Mg+S-->MgS\)

\(Fe+S-->FeS\)

\(2Al+3S-->Al2S3\)

Bài 2

\(3Fe+2O2-->FE3O4\)

\(n_{Fe3O4}=\frac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

Theo ĐLBTKL: m_Fe + m_S(pư) = m_FeS

=> m_S(pư) = 88-56 = 32(g)

=> m_S(dư) = 40-32 = 8(g)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1(mol)

Ta có phương trình:\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Theo phương trình có:

3(mol) 1(mol) 2(mol) 3(mol)

Theo bài ra có:

x(mol) 0,1 mol y(mol) z(mol)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,1.3}{1}\)=0.3(mol)

\(\Rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=n.22,4=0,3.22.4=6,72\left(l\right)\)

Ta có:\(n_{Fe}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=M.n=56.0,2=11,2\left(g\right)\)

P/S:cách làm này có hơi lạ :'))

bh mk bận k lm câu c đc

PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\\ 0,3mol:0,1mol\rightarrow0,2mol:0,3mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

a. \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b. \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c.PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\\ 0,1mol:0,1mol\rightarrow0,1mol\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

Vậy S phản ứng hết, Fe phản ứng dư.

\(m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)

ta có : ⁿFe₂O₃=\(\dfrac{16}{160}=0,1\) (mol)

Phương trình hóa học:

3H₂+Fe₂O₃→2Fe+3H₂O

n 0,3 0,1 0,2 (mol)

a.^VH₂=0,3.22,4=6,72(l)

b.^mFe=0,2.56=11,2(g)

PTHH. Fe + S -> FeS (t^o)

Theo bài: n_Fe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh và bài có:

+) n_S = n_Fe = 0,1 mol

=>m_S = n_S . M_S = 0,1 .32 = 3,2 (g)

+) n_FeS = n_Fe = 0,1 mol

=>m_FeS = n_FeS . M_FeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)

*Nếu thích thì bạn kết luận nha :))

a) \(Fe+S\underrightarrow{t^0}FeS\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{FeS}:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{FeS}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_S:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_S=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_FeS = m_Fe + m_S

Suy ra: m_s= m_FeS - ^mFe

m_{S= 8,8 - 5,6 = 3,2 (g)}

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

BD    0,21875   0,3125    

PU     0,21875--> 0,21875---> 0,21875

CL        0----------->0,09375--->0,2175

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)\)

=> Fe hết , S dư

\(m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)\)

làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

áp dụng ĐLBTKL ta có

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)\)

khối lượng lưu huỳnh đã lấy là

\(10-8=2\left(g\right)\)

Ta có :

\(n_{FeS}=\frac{2,2}{88}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH:\(Fe+S\rightarrow FeS\)

\(\Rightarrow\text{nFe=nFeS=0,025=nS}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\text{0,025.56=1,4g}\)

\(\rightarrow\text{mS=2,2-1,4=0,8g}\)

Bài 1:

n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

n_S = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: Fe + S --to--> FeS

0,1 mol---------> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe và S:

\(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,1}{1}\)

Vậy pứ vừa đủ

a = 0,1 . 88 = 8,8 (g)

(P/s: pứ vừa đủ bạn sử dụng số mol của chất nào cũng được, hoặc có thể áp dụng ĐLBTKL)

Bài 2:

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2 - m_Zn

..........= 13,6 + 0,2 - 6,5 = 7,3 (g)

a. PTHH: \(Fe+S\rightarrow FeS\)
CT về khối lượng của phản ứng: \(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
b. Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
\(\Leftrightarrow5,6+3,2=m_{FeS}\)
\(\Rightarrow m_{FeS}=8,8\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của FeS tạo thành là 8,8g

a, PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

b, Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(\Rightarrow5,6+3,2=m_{FeS}\Rightarrow m_{FeS}=8,8\left(g\right)\)