Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

n SO 2  = 1,12/22,4 = 0,05 mol;  n Ca OH 2  = 0,1x700/1000 = 0,07 mol

Theo phương trình hoá học, lượng  Ca OH 2  đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng SO 2

0,05 mol  SO 2  tác dụng với 0,05 mol  Ca OH 2  sinh ra 0,05 mol  CaSO 3  và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol)  Ca OH 2

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

m CaSO 3  = 120 x 0,05 = 6 (gam)

m Ca OH 2  = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)

Phương trình hoá học :

SO 2 + Ca OH 2 → CaSO 3 + H 2 O

\(a,Ca\left(OH\right)2+SO2->CaSO3+H2O\)

\(=>\dfrac{\dfrac{0,112}{22,4}}{1}< \dfrac{0,7.0,01}{1}\)

=>Ca(OH)2 dư 

\(=>nCa\left(OH\right)2\left(dư\right)=0,7.0.01-\dfrac{0,112}{22,4}=2.10^{-3}mol\)

b,\(=>nCaSO3=nSO2=5.10^{-3}mol=>mCaSO3=0,6g\)

                                             112ml = 0,112l

                                Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc 

                               n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)

                                               700ml = 0,7l

                                Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                    C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,01.0,7=0,007\left(mol\right)\)

Pt :                               SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                       1            1                 1            1 

                                     0,03        0,07            0,03

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                       ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                             Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,03 . 1)

                                                = 0,04 (mol)

b)                                 Số mol của muối canxi sunfit

                                      n_CaSO3 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của muối canxi sunfit

                                      m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                    = 0,03 . 120

                                                    = 3,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

ta có:\(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol,n_{CaOH_2}=0,7.0,1=0,07mol\)

nhận xét:\(\dfrac{n_{Co_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,07}=0,7< 1\)

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+2H_2O\)

\(\rightarrow n_{SO_2}=x+2\left(0,07-x\right)=0,05\\ \Rightarrow x=0,09\)

\(n_{CaSO_3}=x=0,09mol\)

\(\Rightarrow m_{CaSO_3}=10,8g\)

Bài 1 : 

\(n_{CO2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O|\)

          1              1                 1            1

        0,2           0,2               0,2

a) \(n_{CaCO3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaCO3}=0,2.100=20\left(g\right)\)

b) \(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddCa\left(OH\right)2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a)

PTHH : \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CáO_4+H_2O\)

b)

Ta có :

\(n_{SO_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\times1,4=0,014\)

Theo ptpư : \(n_{SO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaSO_3}=n_{H_2O}\)

Vậy n_{Ca(OH)2 ( dư )} = \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(bđ\right)}-n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}\)

\(=0,014-0,001=0,004\left(mol\right)\)

                               Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc

                                n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                                 700ml = 0,7l

                               Số mol của dung dịch canxi hidroxi                                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_m.V=0,1.0,7=0,07\left(mol\right)\)

 Pt :                         SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1           1                   1           1

                                0,05      0,07               0,05

a)                          Tên muối tạo thành là : canxi sunfit

b)           Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                                Số mol của muối canxi sunfit

                                    n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\) 

                               Khối lượng của muối canxi sunfit

                                     m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                   = 0,05 . 120 

                                                   = 6 (g)

                               Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,05 . 1)

                                                = 0,02 (mol)

                              Khối lượng dư của dung dịch canxi hidroxit

                                        m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                = 0,02 . 74

                                                = 1,48 (g)

 Chúc bạn học tốt