Nguyên tử S (Z=16) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

B. 1s² 2s² 2p⁶

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi một electron thì cấu hình electron của ion tạo thành là

A. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

B. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

C. 1 s 2 2 s 2 2 p 6

D.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 3

Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 .       

B.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 .

C.  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 .       

D.  1 s 2 2 s 2 2 p 4 . 

Viết cấu hình e nguyên tử và xác định vị trí các nguyên tố sau trong bảng hệ thống tuần hoàn?
a) Li (Z-3); Na (Z=11); K (Z=19)
b) P(Z=15); S (Z=16); CI (Z=17)
- Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? Vì sao? Chúng nhường hay nhận e trong các phản ứng hóa học? Cho biết nguyên tố nào có tính kim loại mạnh hơn (câu a), nguyên tố nào có tính phi kim mạnh hơn (câu b).
- Viết công thức hóa học của các nguyên tố trên với oxygen, nhận xét cách xác định hóa trị của các nguyên tố đó ?

Giúp em câu cuối

a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:

Na ->  Na⁺    ; Cl  -> Cl^-

Mg -> Mg²⁺     ; S  -> S^2-

Al  -> Al³⁺       ; O  -> O^2-

b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.

a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:

Na ->  Na⁺    ; Cl  -> Cl^-

Mg -> Mg²⁺     ; S  -> S^2-

Al  -> Al³⁺       ; O  -> O^2-

b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.