Tham khảo

Ta có

Hiện tượng xuất hiện chất rắn màu đỏ

CuO + H₂  → Cu + H₂O

n_CuO=\(\dfrac{20}{80}\)=0,25(mol)

Theo PTHH ta có n_H2=n_CuO=0,25 (mol)

Ta có :  Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

n_Zn=n_H2=0,25 (mol)

m_{Zn=0,25 x 65=16,24(gam)}

a)

Hiện tượng : Chất rắn chuyển dần từ màu đen sang màu nâu đỏ,xuất hiện hơi nước bám thành giọt trên thành ống nghiệm.

\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\)

b)

Gọi \(n_{H_2} = a(mol) \Rightarrow n_{H_2O} = n_{H_2} = a(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

20 + 2a = 16,8 + 18a ⇒ a = 0,2

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn} = 0,2.65 = 13\ gam\)

PTHH:

4H2+Fe3O4----->3Fe+4H2O

nH2=V/22,4=6,72/22,4=0,3mol

Theo PTHH:4molH2--->3molFe 0,3molH2->0,3.3/4=0,225molFe

mFe=nFe.M=0,225.56=12,6g

nO= nH2O= nH2= 0,3(mol)

m=m(oxit) - mO= 24- 0,3.16= 19,2(g)

Gọi số mol CuO pư là a (mol)

\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a-------------->a

Rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:0,25-a\left(mol\right)\\Cu:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80(0,25-a) + 64a = 16,8

=> a = 0,2 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{36}{80}=0.45\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.3.....................................0.3\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(0.3.......0.3.....0.3....0.3\)

\(m_{Cr}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(0.45-0.3\right)\cdot80+0.3\cdot64=31.2\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0.3\cdot18=5.4\left(g\right)\)

Chúc em học tốt !!

a) PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)  (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)  (2)

                  \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)   (3)

b) Ta có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}\)

=> \(m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)\)

=> \(tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(27a+56b=11\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2) :  \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)

                                     \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}\)

cop tên ng ta nè 

a) CuO+H2−to→Cu+H2OCuO+H2−to→Cu+H2O

0,21>0,151⇒0,21>0,151⇒Sau phản ứng CuO dư

Chất rắn sau phản ứng là Cu, CuO dư

mcr=0,15.64+(0,2−0,15).80=13,6(g)mcr=0,15.64+(0,2−0,15).80=13,6(g)

c) Gọi x là số mol CuO phản ứng 

mcr=(0,2−x).80+64x=13,28mcr=(0,2−x).80+64x=13,28

=> x=0,17 (mol)

CH3-CH2-CH2OH + CuO → CH3-CH2-CHO + Cu + H2O

Ancol đóng vai trò chất khử

A.12

\(n_{Cu}=\frac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

Theo PT:

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,15.80=12\left(g\right)\)