Cho phản ứng: X → t r u n g h o p 1,3,5-trimetylbenzen. Chất X là:
A. axetilen.
B. metylaxetilen.
C. etylaxetilen.
1.Cho 7,2 g một kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 6M. Xác định tên kim loại cần dùng.
2.Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên.
3.Cho 7,2 g một kim loại M chưa rõ hóa trị, phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl. Xác định tên kim loại đã dùng.
Cảm ơn rất nhiều !!!
1/ Gọi kim loại hóa trị II đó là A
A + 2HCl \(\rightarrow\) ACl2 + H2
Đổi 100ml = 0,1(l)
nHCl = CM . V = 6 . 0,1 = 0,6(mol)
Theo PT => nA = 1/2 . nHCl = 1/2 . 0,6 = 0,3(mol)
=> MA = m/n = 7,2/0,3 = 24(g)
=> A là Magie(Mg)
2/ 2R + O2 \(\rightarrow\) 2RO
Theo ĐLBTKL :
mR + mO2 = mRO
=> 7,2 + mO2 = 12 => mO2 =4,8(g)
=> nO2 = 4,8/32 = 0,15(mol)
Theo PT => nR = 2.nO2 = 2 . 0,15 = 0,3(mol)
=> MR = m/n = 7,2/0,3 =24(g)
=> R là Magie(Mg)
3/ Gọi hóa trị của M là x
2M + 2xHCl \(\rightarrow\) 2MClx + xH2
nHCl = 21,9 : 36,5 = 0,6(mol)
Theo PT => nM = 1/x . nHCl = 1/x . 0,6 = 0,6/x (mol)
=> MM = m/n = 7,2 : 0,6/x = 12x (g)
Biện luận thay x = 1,2,3..... thấy chỉ có x=2 thỏa mãn
=> MM = 12 .2 =24(g)
=> M là Magie(Mg)
1. gọi kim loại đó là A ta có pt: A + 2HCl -> ACl2 + H2
Đổi: 100ml=0,1l
Ta có: CM=n/V
->nHCl=0,1.6=0,6(mol)
Theo pt ta có: nA=1/2nHCl=1/2.0,6=0,3(mol)
-> MA=m/n=7,2/0,3=24
Vậy kim loại hóa trị II đó là Mg(magie)
Cho 16,25 g muối sắt ( sắt chưa rõ hóa trị ) phản ứng với AgNO3 thu được 43,05 g AgCl và muối sắt nitat (NO3)
a, Xác định CTHH
b,Cần bao nhiêu gam Fe , bao nhiêu lít khí Clo ở đktc để tạo ra 32,5 g muối sắt clorua trên
Cho 16,25 g muối sắt ( sắt chưa rõ hóa trị ) phản ứng với AgNO3 thu được 43,05 g AgCl và muối sắt nitat (NO3)
a, Xác định CTHH
b,Cần bao nhiêu gam Fe , bao nhiêu lít khí Clo ở đktc để tạo ra 32,5 g muối sắt clorua trên
Cho 16,25 g muối sắt ( sắt chưa rõ hóa trị ) phản ứng với AgNO3 thu được 43,05 g AgCl và muối sắt nitat (NO3)
a, Xác định CTHH
b,Cần bao nhiêu gam Fe , bao nhiêu lít khí Clo ở đktc để tạo ra 32,5 g muối sắt clorua trên
Cho 80g bột đồng vào 200ml dung dịch AgNO3, sau 1 thời gian phản ứng đem lọc thu được dung dịch A và 95,2g chất rắn B. Cho tiếp 80g bột chì vào dung dịch A . Phản ứng xong thì tách được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 g chất rắn E. Cho 40g kim loại R hóa trị 2 phản ứng với 1/10 dung dịch D . Sau phản ứng hoàn toàn đem lọc tách được 44,575 g chất rắn F.
A) Tính nồng độ mol dd AgNO3 ban đầu
B) Xác định tên kim loại R
nAgNO3 pư Cu =\(\dfrac{2(95,2-80)}{108,2-64}\) = 0,2 mol
=> nAgNO3 dư = x - 0,2 mol
nCu(NO3)2 = 0,2/2 = 0,1 mol
Khi cho Pb vào A ta thu được 1 muối duy nhất nên đó phải là Pb(NO3)2 với số mol x/2 mol
=>mE = mPb dư + mCu + mAg
=(80 - 207x/2) + 0,1.64 + 108(x - 0,2) = 67,05
=> x = 0,5 mol
Nồng độ của AgNO3 là 0,5/0,2 = 2,5 M
Dung dịch D chứa 0,25 mol Pb(NO3)2
=> 1/10 D chứa 0,025 mol Pb(NO3)2, nếu lượng muối này pư hoàn toàn thì lượng chất rắn thu được tối thiểu là
mPb = 0,025.207 = 5,175 gam.
Vậy 44,575 gam phải có cả R dư
=> Pb(NO3)2 hết.
Cứ 1 mol Pb(NO3)2 pư thì khối lượng chất rắn tăng 207 - R (gam)
Mà 0,025 mol Pb(NO3)2 pư ......................... 44,575 - 40 = 4,575 gam
=> 0,025(207 - R) = 4,575
<=> R = 24
=> R là Magie( Mg)
Cho 26, 8 g hỗn hợp bột X gồm Al và Fe2 O3 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho đến khi hoàn toàn hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl được 12, 2 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng của Al trong x là bao nhiêu.
1) Cho 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm : Al và Fe2O3, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho tới khi hoàn toàn ( giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe ). Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dd HCl được 11,2 lít H2 (dktc). Khối lượng của Al trong X là bao nhiêu.
Trường hợp 1: Giả sử Al, Fe2O3 đều phản ứng hết.
2Al + Fe2O3 ---> Al2O3 + 2Fe (1)
==> Vậy hỗn hợp sau pứ gồm Al2O3 và Fe cho td với HCl thì chỉ có Fe tạo khí.
==> nFe=nH2=0,5mol (Thế nFe lên PT (1) thì thấy khối lượng Al và Fe2O3 lên tới 53,5g>26,8g ban đầu)
==> TRƯỜNG HỢP NÀY SAI
_______________________________________...
Trường hợp 2: Al dư và Fe2O3 hết
2Al + Fe2O3 ---> Al2O3 + 2Fe (1)
Nếu Al dư thì hỗn hợp sau pứ sẽ có thêm Al. Vậy hh sau pứ gồm (Al dư, Al2O3, Fe)
Cho hh trên tác dụng với HCl thì chỉ có Al, và Fe tạo khí H2.
Gọi nAl ban đầu là a, nAl pứ là x -->nAl dư=(a-x) , nFe2O3=x/2 và nFe=x
-Al td với HCl tạo ra 1,5mol khí H2. Vậy nH2=1,5(a-x)
-Fe td với HCl tạo ra 1mol khí. Vậy nH2=x
==> Tổng nH2=1,5(a-x) + x =0,5 mol
Viết lại:
1,5(a-x) + x =0,5 mol
27a + 80x =26,8 (Và 1 phương trình theo khối lượng ban đầu)
==> a=0,4mol, x=0,2mol
Vậy nAl=0,4mol
=> mAl=10,8g
Cho 7,2g một kim loại M chưa rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl . Xác định tên kim loại đã dùng.
PTHH chung : M + 2HCl\(\rightarrow\)MCl2 + H2
\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Theo phương trình ta có : nM = nHCl \(\cdot\dfrac{1}{2}=0,6\cdot\dfrac{1}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) M là Magie ( Mg )
Gọi hóa trị của M là x ( vì x là hóa trị của kim loại nên 0<x<4)
PTHH : 2M + 2xHCl -> 2MClx + xH2
nHCl = 21,9/36,5=0,6(mol)
Theo PTHH , nM =\(\dfrac{1}{x}n_{HCl}\)=\(\dfrac{0,6}{x}\)(mol)
Ta lại có \(\dfrac{0,6}{x}\) . MM = 7,2 , có các trường hợp sau
+ x=1 => MM = 12 => loại
+ x=2 => MM = 24 => M là Mg ( magie)
+ x=3 => MM = 36=> loại
Vậy kim loại M là Mg
Giả sử kim loại cần tìm là A
Gọi hóa trị của A là x ,ta có:
nHCl=m/M=21,9/36,5=0,6(mol)
PTHH:
2A + 2xHCl -> 2AClx + xH2
2...........2x............2..............x (mol)
\(0,6x\) <- 0,6 -> 0,6x -> 0,3 (mol)
Theo đề bài ta có:
mA=7,2 g
hay mA=n.MA=0,6x . M \(\Leftrightarrow7,2=0,6x.M_A\)
\(\Rightarrow M_A=12x\)
Lập bảng:
MA | 12 | 24 | 36 | 48 |
x | 1 (loại) | 2(Nhận) | 3 (loại) | 4(loại) |
Vậy kim loại cần tìm là :Mg(II)
Mình mới nghĩ ra phương pháp này , có j sai sót mong bạn thông cảm
Câu 1.Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?
c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của hai kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau ?
( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65)
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên.
(Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : 1 )
Câu 2 :
2R + O2 \(\rightarrow\) 2RO
Theo ĐLBTKL :
mR + mO2 = mRO
=> 7,2 + mO2 = 12
=> mO2 = 4,8(g) => nO2 = 4,8/32 = 0,15(mol)
Theo PT => nR = 2nO2 = 2 . 0,15 = 0,3(mol)
=> MR = m/n = 7,2/0,3 = 24(g)
=> R là Magie(Mg)
a, Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)
b, Theo pthh
nHCl=2nZn=2.0,05=0,1 mol
\(\Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2l=200ml\)
Câu d hình như thiếu đề bạn Trương Duệ bạn phải cho trc khối lượng của hỗn hợp thì mới tính đc
Câu 1:
a)Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
b) nZn = 3,25/65 = 0,05(mol)
Theo PT (1)=> nHCl(pứ) = 2. nZn = 2 . 0,05 = 0,1(mol)
=> Vdd HCl = n : CM = 0,1 : 0,5 = 0,2(l)
c)2 Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2 (3)
Đặt nAl = nFe = a(mol)
Theo PT(1) => nH2 = nZn = 0,05(mol)
=> nH2(PT2,3) = 0,05(mol)
Theo PT(2) => nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 .a(mol)
Theo PT(3)=> nH2 = nFe = a(mol)
mà tổng nH2(PT2,3) = 0,05(mol)
=> 3/2 .a + a = 0,05 => a = 0,02(mol)
=> mAl = 27a = 27 . 0,02 =0,54(g)
=> mFe = 56a = 56 . 0,02 =1,12(g)
=> mhỗn hợp = 0,54 + 1,12 =1,66(g)
=> %mAl/hỗn hợp = (mAl : mhỗn hợp ) . 100% = (0,54 : 1,66) .100% = 32,53%
=> %mFe/hỗn hợp = 100% - 32,53% =67,47%
Cho m (g) kim loại R (I) tan hết vào nước dư thu được 2,8 l H2 (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch được 14 g chất rắn. a) Viết PTHH ? Phân loại phản ứng ? b) Tính m ? c) Tính Vkkhi ( chứa 20% O2 ) để đốt hết khí H2 ? d) Xác định R ? e) Lượng H2 sinh ra phản ứng tối đa với 9 g oxit kim loại B. Xác định oxit kim loại B ?
1)Cho 3,33g kim loại kiềm R tác dụng hết với nước thu được 0,48g H2.
A) tìm tên R
B) trung hoà dung dịch sau phản ứng bằng 200 ml dung dịch HCl xM, tìm x.
2) Cho 0,6g kim loại kiềm thổ R tác dụng hết với nước sinh ra 0,336 ml H2 đkc
A) tìm tên R
B) khô cạn dung dịch sau phản ứng thì thư được bao nhiêu g rắn.
1.
2R + 2H2O -> 2ROH + H2 (1)
nH2=0,24(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
nROH=nR=2nH2=0,48(mol)
MR=\(\dfrac{3,33}{0,48}\approx7\)
=>R là liti,KHH là Li
LiOH + HCl -> LiCl + H2O (2)
Theo PTHH 2 ta có:
nHCl=nLiOH=0,48(mol)
CM dd HCl=\(\dfrac{0,48}{0,2}=2,4M\)
2.
R + 2H2O -> R(OH)2 + H2
nH2=0,015(mol)
Theo PTHH ta có:
nR=nR(OH)2=nH2=0,015(mol)
MR=\(\dfrac{0,6}{0,015}=40\)
=>R là canxi,KHHH là Ca
mCa(OH)2=74.0,015=1,11(g)