Trước khi pha loãng: pH = 3 → [H⁺] = 10^-3 → n_H+ = 10^-3V₁ (mol).

Sau khi pha loãng: n_H+ = 10^-pHV₂ (mol) = 10^-pH .10V₁ (mol)

Do số mol sau pha loãng > trước pha loãng nên: pH < 4

Chọn đáp án A

          Chú ý : Axit mạnh thì mới điện thi hoàn toàn ,khi đó pha loãng 10 lần PH tăng 1.Điều này không đúng với các axit yếu không điện ly hoàn toàn ra H⁺  

Đáp án B

(2), (1), (3)

Chọn B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 →  [H⁺] = 10^-3M →  nH⁺_{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 →  [H⁺] = 10^-4M →  nH⁺_{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có nH⁺_{trước khi pha loãng} = nH⁺_{sau khi pha loãng}  → 10^-3V = 10^-4V’

V ' V = 10 - 3 10 - 4 = 10

Vậy cần pha loãng axit 10 lần

Đáp án B

Chọn C.

Pha loãng hay cô cạn dung dịch thì số mol chất tan không đổi, thể tích thay đổi nên nồng độ mol thay đổi, pH thay đổi.

Gọi V_l, V₂ là thể tích dung dịch axit có pH = 3 và thể tích H₂O cần dùng để pha loãng.

- p H = 3 ⇒ H + = 10 - 3 M   ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 3 V 1   

- p H = 4 ⇒ H + = 10 - 4 M ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 4 V 1 + V 2

- Số mol H⁺ trước = số mol H⁺ sau   ⇒ 10 - 3 V 1 = 10 - 4 V 1 + V 2 ⇒ 9 V 1 = V 2

Vậy phải hòa 1 thể tích axit với 9 phần thể tích H₂O.

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 => [H⁺] = 10^-3M => nH⁺_{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 => [H⁺] = 10^-4M => nH⁺_{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có nH⁺_{trước khi pha loãng} = nH⁺_{sau khi pha loãng}=> 10^-3V = 10^-4V’ 

=> V ' V = 10 - 3 10 - 4 = 10

Vậy cần pha loãng axit 10 lần

Khối lượng của 1 lít (1000 ml) dung dịch axit fomic 0,092% là 1000 g. trong đó khối lượng của axit fomic là:

và số mol axit fomic là : 

Số mol axit fomic phân li thành ion là:

HCOOH ↔ H C O O -  + H +

0,001 mol              0,001 mol

Nồng độ [ H + ] = 0,001 mol/l = 1. 10 - 3  mol/l. Vậy pH = 3.