Chọn A

KNO₃ → t °  KNO₂ + ½ O₂

0,14      →    0,14 (mol)

m_Rắn = m_KNO2 = 0,14. 85 = 11,9 (g)

Chọn A

KNO₃ → t °  KNO₂ + ½ O₂

0,14      →    0,14 (mol)

m_Rắn = m_KNO2 = 0,14. 85 = 11,9 (g)

2KHCO₃-to>K₂CO₃+H₂O+CO₂

0,3-------------------0,15

n _K2CO3=\(\dfrac{20,7}{138}\)=0,15 mol

=>m _KHCO3=0,3.100=30g

=>A

A

A

Chọn đáp án D

nO₂ phản ứng = 0,5875 mà nSO₂ (X) tạo thành = 0,4 Þ nO trong Y = 0,5875x2 - 0,4x2 = 0,375

Þ nFe₂O₃ = 0,375/3 = 0,125 Þ nFe thu được sau khi khử Y = 0,125x2 = 0,25

Vậy m = 0,25x56 = 14.

\(2Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}2CuO+4NO_2+O_2\)

\(\dfrac{m}{188}\)-----------\(\dfrac{m-1,08}{80}\)

\(\dfrac{m}{188}\)=\(\dfrac{m-1,08}{80}\)\(\Rightarrow\)m=1,08(g)

a, \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{6,86}{98}=0,07\left(mol\right)\)

PTHH: Cu(OH)₂ ---t^o→ CuO + H₂O

Mol:       0,07                  0,07

\(m_{CuO}=0,07.80=5,6\left(g\right)\)

b, 

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,07    0,14        0,07

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,14.36,5.100}{15}=\dfrac{511}{15}\left(g\right)\)

m_{dd sau pứ} = \(5,6+\dfrac{511}{15}=\dfrac{119}{3}\left(g\right)\)

\(C\%_{ddCuCl_2}=\dfrac{0,07.135.100\%}{\dfrac{119}{3}}=23,82\%\)

Giả sử R là kim loại kiềm.

$2RNO_3 \xrightarrow{t^o} 2RNO_2 + O_2$

Theo PTHH : 

$n_{RNO_3} = n_{RNO_2}$
$\Rightarrow \dfrac{10,1}{R + 62} = \dfrac{8,5}{R + 46}$
$\Rightarrow R = 39(Kali)$

Đáp án A

Đáp án D