100ml = 0,1l

\(n_{H2SO4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)

                1             2                1              2

              0,3           0,6             0,3

b) \(n_{K2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{K2SO4}=0,3.174=52,2\left(g\right)\)

c) \(n_{KOH}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{ddKOH}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

d) \(V_{ddspu}=0,1+0,3=0,4\left(l\right)\)

\(C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CO_2}=0,3\left(mol\right);n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5}{0,3}=1,67\)=> Tạo 2 muối KHCO3 và K2CO3

\(CO_2+KOH\rightarrow KHCO_3\)

\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

Gọi x,y lần lượt là số mol KHCO3 và K2CO3 ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\x+2y=0,5\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{KHCO_3}=0,1.100=10\left(g\right);m_{K_2CO_3}=0,2.138=27,6\left(g\right)\)

c) \(C\%_{KHCO_3}=\dfrac{10}{0,3.44+200}.100=4,69\%\)

\(C\%_{K_2CO_3}=\dfrac{27,6}{0,3.44+200}.100=12,95\%\)

bôi đen chi zợ, bôi trắng ik pn

\(a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

Ta thấy : \(n_{Fe} > n_{H_2}\) nên Fe dư.

Theo PTHH :

\(n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)

c)

Ta có : 

\(n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)\)

a) PTHH : H₂SO₄ + 2KOH ----> K₂SO₄ + 2H₂O

b) n_H2SO4 = 0,2 . 1 = 0,2(mol)

Theo pthh : n_KOH = 2n_h2so4 = 0,4 (mol)

--> m_KOH = 0,4.56 = 22,4 (g)

---> m_(ddKOH)  = 22,4 : 6 . 100 = 373,33 (g)

---> V_(ddKOH) = 373,33 : 1,048 = 356,23 (ml)

p/s: check lại hộ mình phát =)))

Bài này anh có hỗ trợ ở dưới rồi nha em!

nCuO=16/80=0,2(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,2___________0,2_____0,2(mol)

b) mCuSO4=160.0,2=32(g)

c) KL dung dịch H2SO4 tham gia p.ứ là đề bài cho 100(g)

d) mH2SO4=0,2.98=19,6(g)

=>C%ddH2SO4= (19,6/100).100=19,6%

\(a,n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

          0,02--->0,02--------->0,02----->0,02

b, m_ZnSO4 = 0,02.161 = 3,22 (g)

c, V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)

d, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,02.98}{10\%}=19,6\left(g\right)\)

e, m_dd = 19,6 + 1,3 - 0,02.2 = 20,86 (g)

=> \(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,02.161}{20,86}.100\%=15,44\%\)