Chọn đáp án B.

Đáp án D

► n_OH^– sinh ra = 2n_H2 sinh ra do K + 2n_O || Lại có: 2Al + 2OH^– + 2H₂O → AlO₂^– + 3H₂.

⇒ n_OH^–/Y = n_OH^– sinh ra – n_Al = 2n_H2 sinh ra do K + 2n_O – n_Al || Mà n_H2 sinh ra do K = n_H2 – n_H2 sinh ra do Al

= n_H2 – 1,5n_Al ||⇒ n_OH^–/Y = 2n_H2 + 2n_O – 4n_Al ||● Đặt n_Al = x thì n_OH^–/Y = (0,112 + 0,0125m – 4x) mol.

n_Al(OH)3 = [4n_AlO2^– – (n_H⁺ – n_OH^–)] ÷ 3 = {4x – [0,1 – (0,112 + 0,0125m – 4x)]} ÷ 3 = (m ÷ 240 + 0,004) mol.

⇒ m = 6,182 + 4,98 – 0,04 × 96 – 0,02 × 35,5 – 17 × 3 × (m ÷ 240 + 0,004) + 0,1m ⇒ m = 5,76(g)

Chọn đáp án A

Giải thích: 

=> n_OH- ( do kim loại tạo)= 2n_H2 = 0,16 (mol)

Al + OH^- + H₂O → AlO₂^- + 3/2H₂↑

=> n_{OH­- (dd Y)} = n_Al = 0,32 (mol)

=> n_{OH- ( do oxit tạo)} = 0,32 – 0,16 = 0,16 (mol)

=> n_{O (trong oxit)} = ½ n_OH- ( _{do oxit tạo ra)} = 0,08 (mol)

Vì O chiếm 8%

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

=> n_OH- ( do kim loại tạo)= 2n_H2 = 0,16 (mol)

Al + OH^- + H₂O → AlO₂^- + 3/2H₂↑

=> n_{OH­- (dd Y)} = n_Al = 0,32 (mol)

=> n_{OH- ( do oxit tạo)} = 0,32 – 0,16 = 0,16 (mol)

=> n_{O (trong oxit)} = ½ n_OH- ( _{do oxit tạo ra)} = 0,08 (mol)

Vì O chiếm 8%

n C l 2 = 7 , 84 22 , 4 = 0 , 35   m o l

X – ne → X ⁺ⁿ                        

Cl₂+ 2e→ 2Cl

n_e (KL nhường) = n_e ( Cl₂ nhận ) = 0,35.2 = 0,7 (mol)

Khi phản ứng với HCl

X – ne → X ⁺ⁿ      

2H⁺ + 2e → H₂

n_{e( H+ nhận )} = n_e (KL nhường) = 0,7 (mol)

=> n_H+ = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55 (g)

m d d H C l = m H C l . 100 % C % = 175   ( g )

Đáp án D

Đặt a, b, c là số mol Ba, K, Al₂O₃

⇒ m O = 16 . 3 c = 0 , 2 137 a + 39 b + 102 c   1

_{n H 2 = a + 0 , 5 b = 0 , 022   2}

Bảo toàn điện tích cho Z:  2 . 0 , 018 - a + 0 , 038 = b + 3 x   3

Chọn đáp án D