Cho 19,1g hỗn hợp gồm Ba và Al phản ứng hoàn toàn với 6,72l hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 (đktc), thu được 36,5g hỗn hợp X gồm các muối và oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 dư, thu được m(g) kết tủa. Tính giá trị của m.
Gọi số mol O2 là a Cl2 là b
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{32a+71b=36,5-19,1=17,4}\\\text{a+b=0,3}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Gọi số mol Ba là x số mol Al là y
Bảo toàn e ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{2x+3y=4a+2b=0,8}\\\text{137x+27y=19,1}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\)m=mBaSO4=0,1.233=23,3(g)
Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin và axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch X chứa 27,6 gam muối. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: (Cho H=1; C=12; N=14; O=16;Cl=35,5; Na=23):
A. 39,85.
B. 33,95.
C. 40,55.
D. 22,75.
\(CH_2(NH_2)COOH+NaOH \to CH_2(NH_2)COONa+H_2O\\ CH_3COOH+NaOH \to CH_3COONa+H_2O\\ n_{CH_2(NH_2)COOH}=a(mol)\\ n_{CH_3COOH}=b(mol)\\ m_{hh}=75a+60y=21(1)\\ m_{muối}=97a+82b=27,6(2)\\ (1)(2)\\ a=0,2; b=0,1mol\\ CH_2(NH_2)COONa+2HCl \to CH_2(NH_3Cl)COOH+NaCl\\ CH_3COONa+HCl \to CH_3COOH+NaCl\\ m=111,5.0,2+(0,1+0,2).58,5=39,85(g)\\ \to A\)
Khử 16 gam Fe2O3 thu được hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 . Cho A tác dụng với H2SO4 đặc nóng. Tính khối lượng của muối sunfat tạo ra trong dung dịch.
nFe2O3= 0,1 mol
Ta có sơ đồ: \(Fe_2O_3\rightarrow A\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\)
\(\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe2O3}=0,1\left(mol\right)\) (phản ứng khử ko làm thay đổi lượng Fe)
\(\Rightarrow m_{Fe2\left(SO4\right)3}=40\left(g\right)\)
câu 1 chO X gam hỗn hợp Mg(OH)2, CU(OH)2 NAOH TÁC DỤNG VỪA ĐỦ VỚI 50ML DD HCL 2M VÀ TẠO THÀNH 6,025 GAM MUỐI CLORUA.GIÁ TRỊ CỦA X BẰNG BAO NHIÊU ( cho H =1 , O=16, CL= 35,5)
câu 2 cho 50g hỗn hợp gồm cu và fe phản ứng với dung dịch HCL dư thu được3,44 LÍT KHÍ HIDRO Ở ĐKTC (CU=64 FE=56).KHỐI LƯỢNG CỦA CU, FE TRONG HỖN HỢP TRÊN LẦN LƯỢT LÀ BAO NHIÊU GAM
Câu 1:
\(n_{HCl}=0,05.2=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{Cl^-}=0,1(mol)\\ PTHH:\\ Mg(OH)_2+2HCl\to MgCl_2+2H_2O\\ Cu(OH)_2+2HCl\to CuCl_2+2H_2O\\ NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{OH^-}=n_{Cl^-}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{OH^-}=0,1.17=1,7(g)\\ \Rightarrow m_{KL}=m_{\text{muối }Cl^-}-m_{Cl^-}=6,025-0,1.35,5=2,475(g)\\ \Rightarrow m_{hh}=m_{KL}+m_{OH^-}=2,475+1,7=4,175(g)\)
Câu 2:
Đề là 13,44 lít đk?
\(PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,6.56=33,6(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=50-33,6=16,4(g)\)
Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm axit axetic và rượu etylic . Để trung hòa hỗn hợp A thì cần 200ml dung dịch NaOH 1M .
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra .
b/ Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp A .
c/ Tính khối lượng muối tạo thành .
( Biết : C = 12 ; Na = 23 ; H =1 ; O = 16 )
Hòa tan 11 gam hỗn hợp X gồm NaCl , NaBr vào nước được dung dịch A . Cho A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 23,75 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A.
Gọi số mol NaCl: x mol ; NaBr: y mol
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}58,5z+103y=11\\143,5x+188y=23,75\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaBr}=0,05.103=5,15\left(g\right)\)
Cho a gam hỗn hợp gồm Al2O3,MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 0,6mol H2SO4 và tạo thành 74,3g hỗn hợp muối. Tính a?
Cho 40,5 gam hỗn hợp A gồm BaCl2 và BaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10 % thu được 2240 ml khí CO2(đktc)
a.Viết PTHH
b.Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A
c.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A
d.Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được
(cho Ba= 137, O=16, C=12, Cl=35,5)
a) BaCO3 +2HCl \(\rightarrow\) BaCl2 +H2O + CO2 \(\uparrow\)
b)\(n_{CO2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo ptpu : \(n_{BaCo3}=n_{Co2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{BaCO3}=nM=0,1\left(137+12+3.16\right)=19,7\left(g\right)\)
\(m_{BaCl_2}=40,5-19,7=20,8\left(g\right)\)
c) \(\%m_{BaCO3}=\dfrac{19,7}{40,5}=48,6\%\)
\(\%m_{BaCl2}=100\%-48,6\%=51,4\%\)
d)Theo ptpu \(n_{BaCl2}=n_{Co2}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{Co2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,2\left(1+35,5\right)=7,3\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{7,3.100}{10}=73\left(g\right)\)
\(m_{BaCl2}=20,8+0.1\left(137=2.35,5\right)=41,6\left(g\right)\)
\(m_{CO2}=0,1.\left(12+2.16\right)=4.4\left(g\right)\)
\(m_{ddBaCl2}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{CO2}\)
\(=40,5+73-4,4=109,1\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{41,6}{109,1}100\%=38,1\%\)
1) Cho 13,6g hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25g dung dịch HCl 20%
a) Tính % khối lượng từng chất trong X
b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng
2) Cho 26,6g hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl. Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500g dung dịch. Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4g kết tủa. Tính nồng độ % mỗi muối trong dung dịch đầu
3) Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cân dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (d-1,19) thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính khối lượng A
Bài 1:
a, Ta có :
\(m_{Ct_{HCl}}=\frac{20}{100}.91,25=18,25\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Fe là x , số mol của Fe2O3 là y
Theo đề bài :
\(56x+160y=13,6\) (1)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
x_____2x_______________x
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
y_______6y__________________
\(\rightarrow2x+6y=0,5\) (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\%_{Fe}=\frac{0,1.56}{13,6}.100\%=41,18\%\)
\(\%_{Fe2O3}=100\%-41,18\%=58,82\%\)
b, \(m_{dd_{spu}}=13,6+91,25-0,1.2=104,65\left(g\right)\)
Mà \(n_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo phương trình : \(nFeCl_2=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\%_{FeCl2}=\frac{0,1.127}{104,65}.100\%=12,14\%\)
Theo phương trình : \(n_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,05.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\%_{FeCl3}=\frac{0,1.162,5}{104,65}.100\%=15,53\%\)
Bài 2:
\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+KNO_3\)
x ________________x__________
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
y _______________ y_____________
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}74,5x+58,5y=26,5\\143,5x+143,5y=57,4\end{matrix}\right.\rightarrow x=y=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{KCl}=\frac{0,2.74,5}{500}.100\%=2,98\%\)
\(C\%_{NaCl}=\frac{0,2.58,5}{500}.100\%=2,34\%\)
Bài 3:
\(m_{dd_{HCl}}=1,19.100,8=119,952\)
\(m_{HCl}=119,952.36,5\%=43,78248\)
\(n_{HCl}=1,19976\)
\(\rightarrow n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
_______0,4____0,8______________0,4_(mol)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
0,19976____0,19952__________________
\(\rightarrow m_A=0,4.65+0,19976.\left(65+16\right)\)
\(=42,18\)
Cho 6 gam hỗn hợp A gồm kim loại X( hóa trị 2) và kim loại Y(hóa trị 3) hòa tan chúng vào hỗn hợp 2 dung dịch axit H2SO4 và HNO3. Sau phản ứng thu được 2.688 lít NO2 và SO2; hỗn hợp khí có khối lượng 5.88gam và 1 dunng dịch. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Tính m
gọi a, b lần lượt là số mol H2SO4 và HNO3 phản ứng
PTPU
X+ 2H2SO4 đặc\(\underrightarrow{to}\) XSO4+ SO2\(\uparrow\)+ 2H2O
2Y+ 6H2SO4 đặc\(\underrightarrow{to}\) Y2(SO4)3+ 3SO2\(\uparrow\)+ 6H2O
X+ 4HNO3 đặc\(\rightarrow\) X(NO3)2+ 2NO2\(\uparrow\)+ 2H2O
Y+ 6HNO3 đặc\(\rightarrow\) Y(NO3)3+ 3NO2\(\uparrow\)+ 3H2O
theo PTPU có:
nSO2= \(\frac{1}{2}\)nH2SO4= \(\frac{1}{2}\)a( mol)
nNO2= \(\frac{1}{2}\)nHNO3= \(\frac{1}{2}\)b ( mol)
nH2O= nH2SO4+ \(\frac{1}{2}\)nHNO3= a+ \(\frac{1}{2}\)b( mol)
ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}22,4\left(0,5a+0,5b\right)=2,688\\32a+23b=5,88\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
ADĐLBTKL có:
m= 6+ 0,04.98+ 0,2.63- 5,88- 18.( 0,04+ 0,1)
= 14,12( g)
