m(rắn)=mAg=3(g); nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

2 Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

nAl=2/3. 0,3=0,2(mol) => mAl=0,2.27=5,4(g)

=> \(\%mAl=\dfrac{5,4}{5,4+3}.100\approx64,3\%\)

=> CHỌN B

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2<---------------------------------------0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{r_{bđ}}=5,4+3=8,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4.100\%}{8,4}\approx64,3\%\)

=>B

Đáp án A

Gọi kim loại kiềm là R 
nH2 =5.6/22.4=0.25 (mol) 
Al +2H2O + R --->RAlO2+2H2 
0.1----------<--0.1---------------0.2 
R + H2O ------<ROH + 1/2H2 
0.1------<-------------------------0.05 
ddB: RAlO2, ROH 
nAl(OH)3 = 7.8/78=0.1(mol) 
RAlO2+HCl+ H2O-> RCl+Al(OH)3 
0.1-----<---------------------------0.1 
(còn pt bazo phan ung voi HCl, nhung khong lien quan nen khong can viết) 
Tổng số mol R : 0.1 + 0.1 =0.2(mol) 
mR = 10.5 - mAl = 10.5-0.1*27=7.8 (g) 
=> MR= 7.8/0.2 = 39 (Kali) 
 

gọi nAl= x ; nR = y . ta có : 

Na + H2O   ----> NaOH + 1/2 H2

x            --------------------------------> 1/2x

Al + OH - + H2O ------> AlO2- + 3/2 H2 

y---------------------------------------------> 3/2y 

theo bài ra ta có hệ : {y=2xy2+32x=0,25{y=2xy2+32x=0,25giải hệ ta được x= 0,1; y= 0,2 . 

vì mhh  = 10,5 => R = 39 => R là K 

bó tay

Bảo toàn KL: \(m_{O_2}=m_Y-m_X=5,6-3,68=1,92(g)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1,92}{32}=0,06(mol)\\ \Rightarrow n_{O(O_2)}=0,12(mol)\\ \Rightarrow n_{oxit}=n_{O(O_2)}=0,012(mol)\\ \Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}=2n_{O(oxit)}=0,24(mol)\\ \Rightarrow V=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48(l)\)

Chọn B

B

Đáp án A

Y tác dụng với Br­₂ tạo ra khí nên Y chứa HCHO, HCOOH

Suy ra ancol X là CH₃OH.

Trong mỗi phần Y chứa a mol HCHO, b mol HCOOH, c mol CH₃OH dư, (a+b) mol H₂O

Phần 1: n_Ag = 4a + 2b = 0,5 mol

Phần 2: n_CO2 = a + b = 0,15 mol

Phần 3: n_H2 = 0,5.n_HCOOH + 0,5. n_CH3OH + 0,5.n_H2O = 0,5b + 0,5c + 0,5(a+b) = 0,25 mol

Giải hệ trên ta có a = 0,1; b = 0,05 và c = 0,3

Ta có: n_{CH3OH ban đầu} = 3(a+b+c) = 1,35 mol ; n_NaOH = 1,5 mol

Chất rắn gồm RCOONa 1,35 mol và NaOH dư 0,15 mol

Mà m_{chất rắn} = 135,6 gam suy ra 1,35(R+67)+ 0,15.40 = 135,6 suy ra R =29 → R là C₂H₅

Vậy E là C₂H₅COOCH₃.

Sửa đề: 6,4 gam hh \(\rightarrow\) 6,45 gam hh

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+27b=6,45\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,28}{22,4}=0,325\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,65\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\b=n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{6,4}\cdot100\%=37,5\%\\\%m_{Mg}=62,5\%\end{matrix}\right.\)

b) Ta thấy với 6,45 gam hh thì có 0,1 mol Mg và 0,15 mol Al

\(\Rightarrow\) Trong 12,9 gam hh thì chứa 0,2 mol Mg và 0,3 mol Al

Gọi \(n_{SO_2}=x\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2\cdot0,2+3\cdot0,3=2x\) \(\Rightarrow x=n_{SO_2}=0,65\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,65\cdot22,4=14,56\left(l\right)\)

gọi số mol của Mg là x mol ; Al là y mol => 24x + 27y =6,4

n khí = 7,28/22,4=0,325 mol

bảo toàn e ta có

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

 x                                           x           mol

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

  y                                                3/2 y             mol

=> x + 3/2y=0,325

=> x=11/120 mol ; y=7/45 mol

=> mMg11/120*24=2,2g => %mMg = 2,2*100/6,4=34,375%

=>%mAl=100-34,375=65,625%                

Câu 2:

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2.0,6}{3}=0,4\left(mol\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{12}.100\%=90\%\Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-90\%=10\%\)

Câu 3:

\(n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{25,8-0,2.27}{102}=0,2\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,2+2.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,6=80,1\left(g\right)\)

Câu 1:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ m_{rắn}=m_{hhCu,Zn}-m_{Zn}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)

Đáp án : B

n_X = 0,25 mol ; M_X = 32,8g => n_NO = 0,2 ; n_N2O = 0,05 mol

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_{NH4NO3 nếu có}

=> n_NH4NO3 = 0,0125 mol

=> n_{e trao đỏi} = n_{NO3 muối KL} = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = 1,1 mol

=> m = m_KL + m_{NO3 muối KL} + m_NH4NO3 = 98,2g