Câu4:

1. PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nMg=3,6:24=0,15(mol)

Theo pt ta có: nH2=nMg=0,15(mol)

-> VH2=0,15.22,4=3,36(l)

1. PTHH : Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nMg = 3,6/ 24= 0,15 mol

Từ PTHH : nH2 = nMg = 0,15 mol

-> VH2 = 0,15 * 22,4 =3,36 l

a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol)

b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2. 0,2 = 0,4 mol

Vậy mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c. Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

a,PTHH: Zn+2HCl--->ZNCl2+H2

b,nZn=0,2mol

=>2nZn = nHCl = 0,4 mol

=>mHCl= 0,4.36,5= 14,6 (g)

c,nH2 = 0,2 (nH2 = nZn)

=>VH2 = 4,48l

m_KMnO4 = m/n = 31.6/158 = 0.2 mol

pt: 2KMnO₄ + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0.2 mol \(\rightarrow\) 0.5 mol

m_Cl2 = M.n = 0.5 . 36.5 = 18.25 g

H = \(\frac{m_{TT}}{m_{LT}}\). 100 = 75% \(\rightarrow\) m_TT = ( m_LT . H )/ 100 = (18.25 . 75) / 100 = 13.6875 g

câu 6,7 áp dụng công thức tính hiệu suất để tính tương tự

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có:

\(n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Do HCl chiếm 20% khối lượng dung dịch

\(\Rightarrow m_{HCl}=\frac{7,3.100}{20}=36,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{MgCl2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl2}=0,1.\left(24+35,5.2\right)=9,5\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(spu\right)}=38,7\left(g\right)\Rightarrow C\%=\frac{9,5}{38,7}.100\%=24,55\%\)

Phản ứng xảy ra:

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

Ta có:

\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{55+16.2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{7,1}{36,5}=0,1945\left(mol\right)< 2n_{MnO2}\)

Vậy nên hiệu suất tính theo HCl.

\(n_{Cl2}=\frac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=4n_{Cl2}=0,045.4=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,18}{0,1945}.100\%=92,54\%\)

nAl = 2,7 / 27 = 0,1 ( mol)

2 Al + 6 HCl --->2 AlCl3 + 3H2

( mol ) 0,1_____0,6

(mol ) 0,1______0,3________0,1

(mol ) 0(hết )__0,3(dư) _____0,1

vậy sau p/ứ HCl dư

mHCl(dư) =0.3 × 36,5 = 10,95 (g)

mAlCl3 = 0,1 × 133,5 = 13,35 (g)

Câu 1. Dùng 500ml dung dịch H2SO4, 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng muối sắt ( II) sunfat thu được.

c) Tính thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc) ?

-Trả lời:

500ml dd = 0.5 l dd

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

nH2SO4 = 0.5 x 1.2 = 0.6 (mol)

Theo phương trình => nFeSO4 = 0.6 mol, nH2 = 0.6 mol

mFeSO4 = n.M = 0.6 x 152 = 91.2 (g)

VH2 = 22.4 x 0.6 = 13.44 (l)

Câu 2. Hòa tan 32,5 gam bằng dung dịch HCL, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua ( ZnCl2) và khí H2

a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? ( Biết các khí đó ở đktc)

-Trả lời:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

nHCl = m/M = 32.5/36.5 = 0.89 (mol)

Theo phương trình => nZnCl2 = nH2 = 0.89/2 = 0.445 (mol)

mZnCl2 = n.M = 136 x 0.445 = 60.52 (g)

VH2 = 22.4 x 0.445 = 9.968 (l)

Câu 4. Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL

a) Hoàn thành phương trình hóa học

b)Tính thể tích khí hiđro tạo thành ( ở đktc)

c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành . (Biết Al = 27, H =1; O = 16, CL = 35,5)

-Trả lời:

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

nAl = m/M = 8.1/27 = 0.3 (mol)

Theo phương trình => nAlCl3 = 0.3 (mol), nH2 = 0.3x3/2 = 0.45 (mol)

VH2 = 22.4 x 0.45 = 10.08 (l)

mAlCl3 = n.M = 133.5 x 0.3 = 40.05 (g)