B1

Đốt hh C và S trong O2 dư

C + O2 ---to--> CO2 (1)

C + CO2 ---to--> 2CO (2)

S + O2 ---to--> SO2(3)

_hh khí A gồm : CO2 ; SO2 ; O2 dư ; CO

_ Cho 1/2 A lội qua dd NaOH

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (4)

NaOH + CO2 -> NaHCO3(5)

2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O(6)

NaOH + SO2 -> NaHSO3(7)

_khí B gồm: O2 dư ; CO

dd C gồm Na2CO3 ; Na2SO3 ; NaHCO3 ; NaHSO3 ; NaOH dư (nếu có)

_ Cho khí B qua hh chứa CuO ; MgO nung nóng:

CO + CuO ---to--> Cu + CO2 (8)

_ CR D : MgO ; Cu ; CuO dư (nếu có)

_ khí E : CO2 ; O2 dư

_ Cho khí E lội qua dd Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (9)

2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (10)

kết tủa F : CaCO3

dd G : Ca(HCO3)2

_Thêm KOH vào dd G :

2KOH + Ca(HCO3)2 -> K2CO3 + CaCO3 + 2H2O(11)

kết tủa F : CaCO3

_Đun nóng G :

Ca(HCO3)2 ---to--> CaCO3 + CO2 + H2O(12)

kết tủa F : CaCO3

_Cho 1/2 A còn lại qua xúc tác V2O5 nung nóng:

2SO2 + O2 ---450oC ; V2O5--> 2SO3 (13)

2CO + O2 ---450oC ; V2O5--> 2CO2 (14)

khí M gồm : CO2 ; O2 dư ;SO3 ; SO2 dư (nếu có)

_Dẫn khí M qua dd BaCL2 :

SO3 + BaCl2 + H2O -> BaSO4 + HCl (15)

kết tủa N : BaSO4

1. Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, Fe₂O₃

Pt: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (1)

x \(\rightarrow x\)

Pt; \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)

y \(\rightarrow y\)

Theo gt: \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{2}{3}\)

(1)(2) \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{x}{y}\)

--------------------------- ( múc hai cái lại )

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{2y}{3}\)

\(m_{CuO}=\dfrac{2y}{3}.80=\dfrac{160}{3}y\)

\(m_{Fe_2O_3}=160y\)

\(m_{hh}=\dfrac{160}{3}y+160y=\dfrac{640y}{3}\)

\(\%_{CuO}=\dfrac{\dfrac{160}{3}y}{\dfrac{640}{3}y}.100=25\%\)

\(\%_{Fe_2O_3}=\dfrac{160y}{\dfrac{640}{3}y}.100=75\%\)

3. \(n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al₂O₃ ; CaO

Pt: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (1)

x \(\rightarrow\) 3x

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\) (2)

y \(\rightarrow\) y

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,3\\102x+56y=11,52\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,08\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

a) \(m_{Al_2O_3}=0,08.102=8,16\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)

b) Pt: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\) (3)

0,08mol \(\rightarrow\) 0,48mol

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\) (4)

0,06mol\(\rightarrow\) 0,12mol

(3)(4) \(\Rightarrow\Sigma_{n_{HCl}}=0,48+0,12=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6.36,5}{15}.100=146\left(g\right)\)

Giả sử A tác dụng vừa đủ với 400 ml dd HCl 1,5M

n_HCl=0,6(mol)

Ta có;

n_Cl=n_HCl=0,6(mol)

m_{muối tạo ra}=13,2+35,5.0,6=34,5(g)

mà theo giả thiết thu dc 32,7g muối nên A chưa tan hết

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a 3a (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b 2b (mol)

n_HCl(tgpư)= 3a+2b>2.(a+b)>2.33/56=1,18>n_HCl(bđ)=0,6.1,5=0,9 (mol)

=> sau p/ứ HCl hết

=> X không tan hết

Đáp án: B

Sản phẩm cháy bao gồm
C O 2 ,   H 2 O  
Gọi số mol chất là x, y
a C a C O 3 = 100 x  
Khối lượng dung dịch giảm

Nếu cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được một muối và một ancol

Cho hỏi 200 ml HCl ; 200 ml H2SO4 hay sao v; :3 nếu ko phải như thế này mk bí

Bổ sung Câu 1 ( Linh làm chả liên quan đến đề hỏi )

\(n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)

- TH1: Chỉ thu được NaHCO3

\(\Rightarrow n_{NaHCO3}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaHCO3}=0,3.84=25,2\left(g\right)\left(loai\right)\)

- TH2: Chỉ thu được Na2CO3.

\(n_{Na2CO3}=0,5n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na2CO3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\left(loai\right)\)

- TH3: dư NaOH

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Sau phản ứng tạo x mol Na2CO3. Dư 0,3-2x mol NaOH

\(\Rightarrow106x+40.\left(0,3-2x\right)=14,6\)

\(\Rightarrow x=0,1=n_{CO2}\left(TM\right)\)

\(n_{khi}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgCO_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{MgCO3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=0,2.24+84.0,1=13,2\left(g\right)\)

- TH4: tạo 2 muối NaHCO3 (a mol) và Na2CO3 (b mol)

\(\Rightarrow a+2b=0,3\left(1\right)\)

Mặt khác , \(84a+106b=14,6\left(2\right)\)

(1)(2) => nghiệm âm (loại)

1.Hỗn hợp khí thu được gồm H2 và CO2 có tổng mol = 6,72/22,4= 0,3 mol

----> nCO2 < 0,3 mol

hỗn hợp khí cho vào NaOH chỉ có CO2 phản ứng

nNaOH/nCO2 > 1 (vì nCO2 < 0,3) --> dung dịch B có 2 khả năng:

TH1: B gồm 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ; NaOH hết

Gọi nNa2CO3=x ; nNaHCO3 = 0,3-2x

-> m=106x + (0,3-2x).84= 14,6 --> x=0,171 ( loại vì nNa2CO3 = 0,171.2=0,342 > nNaOH)

TH2. B gồm Na2CO3 và NaOH dư

Gọi nCO2= x --> nNa2CO3=x -> nNaOH= 0,3-2x

m=106x + (0,3-2x).40 = 14,6

--> x= 0,1 mol ---> nCO2=0,1 mol ; nH2= 0,2 mol

2.

Ta có phương trình phản ứng:

Khi thêm Ba(OH)2 ta có phản ứng:

--> nMg= 0,2 ; nMgCO3 = 0,1

--> m=0,2.24 + 0,1.84= 13,2 g