Ta thấy tỉ lệ về thể tích cùng là tỉ lệ về số mol:

Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích

Theo pt:

Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là:

\(n_{ankan}=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_Y=3x\left(mol\right)\)

\(M_Y=12\cdot2=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\)\(BTKL:\)

\(m_{ankan}=m_Y\)

\(\Rightarrow x\cdot M=3x\cdot M_Y\)

\(\Rightarrow M=24\cdot3=72\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Leftrightarrow14n+2=72\)

\(\Leftrightarrow n=5\)

\(CT:C_5H_{12}\)

                        \(4NH_3+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4NO+6H_2O\)

Ban đầu                5         3                                          (lít)

Phản ứng             4          3                                          (lít)

Sau phản ứng:      1          0           4                             (lít)

Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm NO, $NH_3$ dư

Pt:

C_xH_y + (x + 0,25y)O₂ → xCO₂ + 0,5yH₂O

1    → (x + 0,25y)           x          0,5y

Thể tích và số mol tỉ lệ thuận nên thể tích bằng nhau thì số mol cũng bằng nhau

Theo đề bài: n_{(khí trước pứ)} = n_{(khí sau pứ)}

Giả sử khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

\(n_A=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{9}{1}=9\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6}{1}=6\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{8}{1}=8\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C(A) = 6 (mol)

Bảo toàn H: n_H(A) = 16 (mol)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(A\right)}=6.2+8.1-9.2=2\left(mol\right)\)

Số nguyên tử C là \(\dfrac{6}{2}=3\) (nguyên tử)

Số nguyên tử H là \(\dfrac{16}{2}=8\) (nguyên tử)

Số nguyên tử O là \(\dfrac{2}{2}=1\) (nguyên tử)

=> CTPT: C₃H₈O

\(V_{O_2}=\dfrac{336}{5}=67,2\left(ml\right)=0,0672\left(l\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,0672}{22,4}=0,003\left(mol\right)\\ CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ n_{CO_2}=n_{CH_4}=\dfrac{0,003}{2}=0,0015\left(mol\right)\\ a,V_{CH_4\left(đktc\right)}=0,0015.22,4=0,0336\left(l\right)\\ b,V_{CO_2\left(đktc\right)}=V_{CH_4\left(đktc\right)}=0,0336\left(l\right)\)

Đáp án A

Đáp án  A

C₄H₁₀O