Đáp án D

Căn cứ vào bản chất phản ứng và giả thiết, ta có đồ thị :

Nhìn vào đồ thị ta thấy :

Ở thí nghiệm này kết tủa đã bị tan một phần.

Căn cứ vào dạng hình học của đề thí, suy ra : 0,1 - x = 0,27 - 0,22 => x = 0,05

m_tăng = m_C2H4

=> \(n_{C_2H_4}=\dfrac{5,6}{28}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{CH_4}=\dfrac{8,96}{22,4}-0,2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂  + 2H₂O

            0,2--->0,4

            C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

             0,2---->0,6

=> V_O2 = (0,4 + 0,6).22,4 = 22,4 (l)

=> V_kk = 22,4.5 = 112 (l)

n O = 10.24%/16 = 0,15(mol)

Quy đổi X gồm n Fe = a(mol) ; n S = b(mol) ; n O = 0,15(mol)

=> 56a + 32b + 0,15.16 = 10(1)

n SO2 = 1,68/22,4 = 0,075(mol)

Bảo toàn electron  :

3a + 6b = 0,15.2 + 0,075.2(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,13 ; b = 0,01

Gọi n O2 = n O3 = x(mol)

Bảo toàn electron : 

4n O2 + 6n O3 + 2n O = 3n Fe + 4n S

<=> 4x + 6x  + 0,15.2 = 0,13.3 + 0,01.4

<=> x = 0,013

=> V = (0,013 + 0,013).22,4 = 0,5824 lít

Chọn đáp án C

n_HCl = 0,5.1,4 = 0,7 (mol) ; n_H2SO4 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol) => n_SO42- = n_H2SO4 = 0,25 (mol)

∑ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,7 + 2.0,25 = 1,2 (mol)

n_NaOH = 2V (mol) ; n_Ba(OH)2 = 4V (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 2V + 2.4V = 10V (mol)

Các PTHH xảy ra:

H⁺ + OH^- →  H₂O    (1)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓  (2)

Khi cho Zn vào dd C thấy có khí H₂ thoát ra => có 2 trường hợp có thể xảy ra. Zn có thể bị hòa tan bởi dung dịch axit hoặc bazo

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

TH₁: dd C có chứa H⁺ dư => phản ứng (1) OH^- phản ứng hết

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑    (3)

         0,3          ← 0,15     (mol)

=> n_H+ (1) = ∑ n_H+ - n_{H+ dư} = 1,2 – 0,3 = 0,9 (mol)

Theo (1): ∑n_OH- = n_{H+ (1)} = 0,9 = 10V => V = 0,09 (lít)

n_Ba(OH)2 = 4.0,09 = 0,36 => n_Ba2+  = n_Ba(OH)2 = 0,36 (mol) > n_SO42-

Từ PTHH (2) => n_BaSO4 = n_SO42- = 0,25 (mol) => m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25(g)

TH₂: dd C có chứa OH^- dư  => phản ứng (1) H⁺ phản ứng hết

Zn + 2OH^- → ZnO₂^2- + H₂↑    (4)

         0,3                   ← 0,15 (mol)

=> ∑ n_OH- = n_OH-(1) + n_{OH- (4)} = 1,2 + 0,3 = 1,5 (mol)

=> 10V = 1,5

=> V = 0,15 (lít)

=> n_Ba(OH)2 = 0,15. 4 = 0,6 (mol)

=> n_Ba2+ = 0,6 (mol) > n_SO42- = 0,25 (mol)

=> m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25 (g)

Đáp án C

Căn cứ vào đồ thị ta thấy :

Suy ra để hòa tan hết kết tủa thì  n CO 2 = 2 n Ba ( OH ) 2 + n NaOH = 3 , 9 a   mol

Mặt khác, theo đồ thị, để hòa tan hết lượng kết tủa cần 0,585 mol CO 2 .

Suy ra: 3,9a = 0,585 => a = 0,15

Để thu được kết tủa cực đại thì 

1 , 25 a = 0 , 1875 ≤ n CO 2 ≤ 2 , 65 a = 0 , 3975 ⇒ 4 , 2   lít ≤ V CO 2 ( đktc ) ≤ 8 , 904   lít

Đáp án A

Đáp án C

Nhìn vào đồ thị ta chia làm 3 giai đoạn

Giai đoạn 1: Đồ thị đi lên là xảy ra phản ứng

CO₂ + Ba(OH)₂→ BaCO₃↓ + H₂O

Giai đoạn 2: Đồ thị đi ngang là do xảy ra phản ứng

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

CO₂ + K₂CO₃ + H₂O → 2KHCO₃

Giai đoạn 3: Đồ thị đi xuống là do xảy ra phản ứng

CO₂ + BaCO₃ ↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Vì đồ thị có tính chất đối xứng, giai đoạn đi lên cần bao nhiêu lượng CO₂ để tạo kết tủa cực đại thì giai đoạn đi xuống cũng lượng CO₂ như vậy

=> 0,33 – 2,3a = a

=> a = 0,1 (mol)

Từ đồ thị để kết tủa cực đại thì  a < n_CO2 < 2,3a

=> 0,1.22,4 < V_CO2 < 2,3. 0,1. 22,4

=> 2,24 < V_CO2 < 5,152