Gọi \(n_{Fe}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=\dfrac{1}{1}.a=a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Zn}=0,3-a-a=0,3-2a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow65\left(0,3-2a\right)+56a+24a=13\\ \Leftrightarrow a=0,13\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{Mg}=0,13\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3-0,13.2=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,13}{13}.100\%=56\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,13}{13}.100\%=24\%\\\%m_{Zn}=100\%-56\%-25\%=20\%\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Theo pthh: n_H2 = n_{kim loại} = 0,3 (mol)

\(n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: 1 > 0,3 => CuO dư

Chất rắn sau pư gồm: CuO dư, Cu

Theo pthh: n_{CuO (pư)} = n_Cu = n_H2 = 0,3 (mol)

=> m_{chất rắn} = 80,(1 - 0,3) + 64.0,3 = 75,2 (g)

Giả sử hỗn hợp chỉ chứa : Mg

\(n_{Mg}=\dfrac{6.5}{24}=0.27\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.3\cdot2=0.6\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.27.........0.54\)

\(n_{HCl}=0.54< 0.6\)

=> A tan hết .

\(2.\)

\(n_{Fe}=n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=2a+b=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=80a+65b=6.5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.065,b=0.02\)

\(\%Fe=\dfrac{0.065\cdot56}{6.5}\cdot100\%=56\%\)

\(\%Mg=\dfrac{0.065\cdot24}{6.5}\cdot100\%=24\%\)

\(\%Zn=20\)

a) Đặt \(n_{Fe}=a\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow n_{Zn}=0,3-2a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+24a+65\cdot\left(0,3-2a\right)=13\) \(\Leftrightarrow a=0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,13\cdot56}{13}=56\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,13\cdot24}{13}=24\%\\\%m_{Zn}=20\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

                \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

                \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

                \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{KL}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) CuO còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{rắn}=0,3\cdot64+0,7\cdot80=75,2\left(g\right)\)

$n_{Mg}+n_{Fe}=n_X=0,3$

Mà $n_{Mg}:n_{Fe}=2:1$

$\to n_{Mg}=2n_{Fe}$

$\to 2n_{Fe}+n_{Fe}=0,3$

$\to n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to m_{hỗn\,hợp}=0,2.24+0,1.56=10,4(g)$

Bạn ơi A ở câu 1 là gì vậy

Câu trả lời của mình ở phần bình luận ở dưới nha mấy bạn

\(m_{H_2} = m -(m-2,4) = 2,4(gam)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{2,4}{2} = 1,2(mol)\\ Gọi : n_{Mg} = a ;n_{Zn} = 2a;n_{Fe}= 3a(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Zn} + n_{Fe} = a + 2a + 3a = 1,2(mol)\\ \Rightarrow a = 0,2;\\ \Rightarrow m = 0,2.24 + 0,2.2.65 + 0,2.3.56 = 64,4(gam)\)

Gọi x, 2x, 3x tương ứng là số mol của Mg, Zn và Fe: 24x + 65.2x + 56.3x = m ---> m = 322x.

Khối lượng dd tăng = khối lượng kim loại - mH2

m - 2,4 = m - (2x + 4x + 9x) ---> 15x = 2,4 hay x = 0,16 mol.

Thay vào trên thu được: m = 322.0,16 = 51,52 gam.