Coi \(n_{Cu} = n_{FeO} = 1(mol)\\ n_{Fe} = x(mol)\)

Bảo toàn electron cho quá trình 1: 

\(2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 3n_{NO}\)

⇒ 2x + 2 = 3a(1)

Y gồm \(Cu(NO_3)_2,Fe(NO_3)_2\)

Bảo toàn electron cho quá trình 2 :

\(n_{Fe(NO_3)_2} = x + 1 = 3n_{NO}\)

⇒ x + 1 = 3b(2)

Lấy (1) : (2), ta có \(\dfrac{2x + 2}{x + 1} =\dfrac{3a}{3b} \Rightarrow \dfrac{a}{b} = 2\)

Nếu là dạng bài về hỗn hợp các oxit thì em có thể làm phương pháp quy đổi. Thường sẽ quy hỗn hợp về thành FeO và Fe₂O₃ (vì Fe₃O₄ chính là FeO.Fe₂O₃)

Cách giải: Quy đổi hỗn hợp về thành 2 oxit là FeO và Fe₂O₃

Theo đề ra thì n_FeO=n_Fe2O3 => sau khi quy đổi số mol FeO vẫn bằng số mol Fe₂O₃.

Vậy bây giờ chỉ còn 1 ẩn duy nhất là n_FeO=n_Fe2O3=x.

Em lập pt về khối lượng m_FeO + m_Fe2O3=2,32 để tìm ra x.

- Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ nên ta quy đổi FeO và Fe₂O₃ thành Fe₃O₄

- Như vậy hỗn hợp coi như chỉ có Fe₃O₄

Fe₃O₄+8HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01mol\)

\(n_{HCl}=8n_{Fe_3O_4}=0,08mol\)

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,08}{1}=0,08l\)

Hỗn hợp X chứa x mol Fe và y mol Cu.

\(\Rightarrow56x+64y=8,8\)

Sau cùng muối thu được gồm và

Bảo toàn các nguyên tố kim loại:

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,5x\)

\(n_{CuSO4}=n_{Cu}=y\)

\(\Rightarrow400.0,5x+160y=23,2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,12\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{1,12}{8,8}.100\%=12,73\%\)

\(a) 4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3\\ 2Fe + O_2 \xrightarrow{t^o}2FeO\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{kim\ loại} + m_{O_2} = m_{oxit}\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{19,2-14,8}{32} = 0,1375(mol)\\ V_{O_2} = 0,1375.22,4 =3,08(lít)\)

c)

\(n_{O(oxit)} = 2n_{O_2} = 0,1375.2 = 0,275(mol)\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O = 0,275.2 = 0,55(mol)\\ m = 0,55.36,5 = 20,075(gam)\)

Chọn đáp án A.

BTNT.N => nHNO₃ = 0,4 × 3 + 5,6/22,4 = 1,45 mol.

Đáp án C

Vì số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ nên ta quy hỗn hợp về Fe₃O₄

\(n_{Fe3O4}=\frac{2,32}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :
Fe₃O₄ + 8HCl ---> FeCl₂ +2FeCl₃ + 4H₂O

.0,1...........0,8...........0,1..........0,2...........0,4

\(Vdd_{HCl}=0,8\cdot1=0,8\left(l\right)\)

Vậy V = 0,8

Vì số mol FeO bằng số mol Fe2O3 nên ta quy hỗn hợp về Fe3O4

nFe3O4=2,32/232=0,1(mol)

PTHH :
Fe3O4 + 8HCl ---> FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O

.0,1...........0,8...........0,1..........0,2...........0,4

VddHCl=0,8⋅1=0,8(l)

Vậy V = 0,8(l)

HD:

Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).

Theo đề bài ta có:

Fe - 3e = Fe⁺³.

x     3x

O + 2e = O^-2;

y    2y

N⁺⁵ +3e = N⁺²

      0,075  0,025 mol

Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.

Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\) 
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g

giải hộ em theo kiểu bảo toàn nguyên tố được không ạ?em cảm ơn

Đáp án D

Đáp án B. 

Khi cho Y tác dụng với AgNO₃ dư thì: