nAgNO3=0,05(mol)

nFe= 0,01(mol)

PTHH: Fe + 2 AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2 Ag

0,01_____0,02_______0,01___0,02(mol)

Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag

0,01_______0,01_______0,01____0,01(mol)

=> m(Ag)= 0,03.108= 3,24(g)

                                            50ml = 0,05l                                  

                               Số mol của dung dịch bạc nitrat             

               C_MAgNO3 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,05=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                       Fe + 2AgNO₃  → Fe(NO₃)₂ + 2Ag\(|\)

                             1            2                   1             2

                           0,01       0,05                             0,02

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,05}{2}\)

                      ⇒ Fe phản ứng hết , AgNO₃ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

                                      Số mol của bạc

                                 n_Ag = \(\dfrac{0,01.2}{1}=0,02\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của bạc

                                    m_Ag = n_Ag . M_Ag

                                            = 0,02 . 108

                                            = 2,16 (g)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án : B

Fe + 3AgNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + 3Ag

=> n_Ag = 3n_Fe = 0,06 mol < n_AgNO3

=> m_Ag = 6,48g

Chọn C

nNaOH = 0,4 = nX + nHCl Þ X chỉ có 1 nhóm COOH Þ nH₂O tạo thành = 0,4

BTKL Þ mX + 0,2x36,5 + 0,4x40 = 33,9 + 0,4x18 Þ mX = 17,8 gam.

Chọn đáp án B.

mAg = 0,01×2×108 = 2,16 gam.

Chọn D

Các phản ứng xảy ra là:

ClH₃NCH₂COOH + 2NaOH à NaCl + NH₂CH₂COONa + 2H₂O

CH₃CH(NH₂)COOH + NaOH à CH₃CH(NH₂)COONa + H₂O

HCOOC₆H₅ + 2NaOH à HCOONa + C₆H₅ONa + H₂O

Vì 0,01x2 + 0,02 + 0,05x2 = 0,14 < 0,16 Þ NaOH dư Þ nNaOH dư = 0,16 - 0,14 = 0,02

Các muối gồm: 0,01 NaCl; 0,01 NH₂CH₂COONa; 0,02 CH₃CH(NH₂)COONa; 0,05 HCOONa và 0,05 C₆H₅ONa

Vậy mRắn = 0,01x58,5 + 0,01x97 + 0,02x111 + 0,05x68 + 0,05x116 + 0,02x40 = 13,775 gam

\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước

\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)

x----->x-------------------->x

\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)

y----->y----------------->y

Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)

\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)

Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư

Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

a.  Trong X có:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b

Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,15--------------------->0,15

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,05-------------------->0,05

\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)