nCu = 9.6/64 = 0.15 mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

0.15_________________0.15

mFe = 0.15*56= 8.4 g

m_{Fe tăng}= 9.6 - 8.4 = 1.2 g

Theo bài ta có:  = \(\dfrac{9,6}{64}\) = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

⇒ = 0,03 . 24 = 0,72 g

⇒ 

⇔               9,6 - 0,15.56 = 1,2g

⇒         = 1,2 gam

nCu = 9.6/64 = 0.15 mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

0.15_________________0.15

mFe = 0.15*56= 8.4 g

m_{Fe tăng}= 9.6 - 8.4 = 1.2 g

Đáp án D.

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)

\(n_{CuSO_4}=x\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(x.......x...................x\)

\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=10.4-10=0.4\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow64x-56x=0.4\)

\(\Leftrightarrow x=0.05\)

\(m_{Cu}=0.05\cdot64=3.2\left(g\right)\)

Số mol  CuSO 4  = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch  CuSO 4  tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m Cu  sinh ra -  m Fe  phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam

Chọn D.

Đáp án D

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

,x           ->                       x mol

=> m_tăng = m_Cu – m_{Fe pứ} = 64x – 56x = m + 2,4 – m

=> x = 0,3 mol

=> m_{Cu bám} = 0,3.64 = 19,2g

Đáp án D

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

,x           ->                       x mol

=> m_tăng = m_Cu – m_{Fe pứ} = 64x – 56x = m + 2,4 – m

=> x = 0,3 mol

=> m_{Cu bám} = 0,3.64 = 19,2g