hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

Cả hai phản ứng đều làm cho CuO tan, tạo dung dịch xanh lam

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\\ CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\)

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$

Hidro là khí cháy trong không khí.

b)

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Dung dịch màu xanh lam : $CuCl_2,CuSO_4$

c)

$CaCl_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2HCl$

Dung dịch $HCl$ là dung dịch không màu

a. Cu, Fe

b.Cu,CuO

c.CaCl2

\(a/ Cu, Fe\\ 2Cu+O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2CuO\\ Fe+O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_3O_4\\ b/ CuO\\ CuO+2HCl \to CuCl_2+H_2O c/ CaCl_2\)

ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{76,5}{142}\approx0,54\left(mol\right)\)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄.

Theo PT: \(n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,54=1,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_3PO_4}=1,08.98=105,84\left(g\right)\)

=> C% = \(\dfrac{105,84}{500}.100\%=21,168\%\)

PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,25.64}{24}.100\%\approx66,67\%\)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

2Al + 3H2(SO4)3 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Tất cả đều là phản ứng thế

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Bài 1.

1.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

2.\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(C_2H_4+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\)

3.\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FéO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Cu ko tác dụng với H2SO4 loãng

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Bài 2.

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=0,1mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1 <   0,3                                ( mol )

0,1      0,2           0,1         0,1     ( mol )

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65g\)

\(m_{MgCl_2}=n.M=0,1.95=9,5g\)

\(m_{H_2}=n.M=0,1.2=0,2g\)

a) Mẩu Mg tan trong dung dịch, có bọt khí thoát ra

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b) CuO tan hết trong dung dịch, tạo thành dung dịch màu xanh lam

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

c) Quỳ tím hóa đỏ do HCl là axit

d) Quỳ tím không đổi màu do Na₂SO₄ là muối trung hòa

a)Hiện tượng khi Mg vào Hcl là Kl Mg tan dần, có bọt khí thoát ra và có dung dịch không màu

pt:Mg+2Hcl---->MgCl2++H2

b)CuO vs H2So4 (loãng hoặc đặc nóng đều giống nhau về hiện tượng và pt ) hiện tượng có chất rắn màu đen tan dần trong dung dịch và xuất hiện dd màu xanh lam

pt:Cuo+H2So4--->Cuso4+H2o

c)Hiện tượng quỳ tím chuyển sang màu đỏ

d)Hiện tượng quỳ tím không đổi màu

\(a,PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\)

Hiện tượng: Chất rắn màu trắng bạc Magie (Mg) tan dần và xuất hiện khí Hidro (H₂) làm sủi bọt khí.

\(b,PTHH:CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\)

Hiện tượng: CuO tan dần và dung dịch chuyển sang màu xanh.

\(c,\) Quỳ tím chuyển sang màu đỏ

\(d,\) Quỳ tím ko đổi màu

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

→ KL: muối tác dụng với muối tạo 2 muối mới.

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)