Nguyên tử của nguyên tố R có 4 electron ở lớp ngoài cùng. Hợp chất khí với hidrô của R có chứa 25% về khối lượng hidrô. Tìm nguyên tử khối và gọi tên R
Nguyên tử của nguyên tố R có 4 electron ở lớp ngoài cùng.Hợp chất khí với hiđro của R chứa 25% H về khối lượng. Tìm khối lượng nguyên tử và tên nguyên tố?
Ta có: p = e = 4 hạt.
Áp dụng bảng hóa trị, suy ra:
R là beri (Be)
Vậy khối lương nguyên tử là: 9(đvC)
Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong công thức hợp chất với H của nó có chứa 5,88% H về khối lượng. Nguyên tố R là
A. O.
B. Se.
C. Te.
D. S.
Oxit cao nhất của 1 nguyên tố RO3 trong hợp chất với hidrô có 5,88% hidrô về khối lượng. Xác định tên nguyên tố đó và cho biết % của R trong RO3
oxit cao nhất với nguyên tố R là RO3 => hợp chất với hidro là RH2
ta có : 200/(R + 2) = 5,88 => R = 32 (lưu huỳnh)
Hợp chất khí với Hidro của một nguyên tố HR2 oxit cao nhất của nó chứa 60% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối và tên nguyên tố R
Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2. Oxit cao nhất của nguyên tố R chứa 60% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R
===============
Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2.
=> công thức với Oxi là RO
=>R/(R+16).100%=60%
<=>R/(R+16)=0,6
<=>0,4R=9,6
<=>R=24
=>R la Mg
Nguyên tử Y có 6 electron ở lớp ngoài cùng . Oxit cao nhất của Y chứa 41% về khối lượng a , xác định nguyên tử khối và tên cho nguyên tố Y
Hợp chất khí của R với hiđro có công thức phân tử là RH3. Trong hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R, oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Tổng số electron p trong nguyên tử nguyên tố R là: A. 9. B. 5. C. 3. D. 6.
Giúp mình với ạ mình k biết cách làm,mình cần gấp huhu:((
Hợp chất khí của R với hiđro có công thức phân tử là RH3.
Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5
Ta có \(\%O=\dfrac{16.5}{2R+16.5}.100=56,34\\ \Rightarrow R=31\left(Photpho-P\right)\\ \Rightarrow Z_R=SốE=15\)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố A có dạng ns2np3.
a)Xác định công thức oxit cao nhất của R
b)Trong công thức oxit cao nhất của R, R chiếm 43,66% về khối lượng. Xác định nguyên tố R ?
a)
R thuộc họ p và có 5 electron ở lớp ngoài cùng => R thuộc nhóm VA , trong hợp chất oxit cao nhất với oxi R có hóa trị V
=> CT : R2O5
b)
%R = \(\dfrac{2R}{2R+16.5}\).100% = 43,66% => R = 31(g/mol)
=> R là photpho (P)
Các electron của nguyên tử nguyên tố R được phân bố trên 4 lớp, lớp ngoài cùng có 2 electron, số phân lớp có chứa electron của R là 6. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có thể là giá trị nào
A. 19.
B. 34.
C. 28.
D. 20.
Chọn D
Cấu hình electron của R là: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của R bằng số electron = 20.
Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là n s 2 n p 2 . Giá trị a là
A. 75,00%.
B. 87,50%.
C. 82,35%.
D. 94,12%.
Chọn B
R có 4 electron lớp ngoài cùng, e cuối cùng điền vào phân lớp np → R thuộc nhóm IVA
→ Hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là R O 2 , R H 4 .
Ta có: