Đáp án A

n_{CO2 (2)}>n_{CO2 (1)} nên ở thí nghiệm (1) H⁺ hết

*TN1: y < V-x <2y

H⁺ + OH^- → H₂O

x          x

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

y          y                 y

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

x                  ←      x

=> n_H+ = n_HCl => 2x + y = V (1)

*TN2: H⁺ hết

H⁺ + OH^- → H₂O

x          x

2H⁺ +CO₃^2- → CO₂ + H₂O

3,2x  ←                1,6x

=> => n_H+ = n_HCl => 4,2x = V (2)

(1) và (2) => 2x + y = 4,2x => 2,2x = y => x : y = 1:2,2 = 5 : 11

Đáp án D

Đáp án C

Theo gt ta có: $n_{CO_2/(1)}=0,1(mol);n_{CO_2/(2)}=0,15(mol)$

Gọi số mol HCl và Na2CO3 lần lượt là a;b(mol)

$Na_2CO_3+2HCl\rightarrow 2NaCl+CO_2+H_2O$

$Na_2CO_3+HCl\rightarrow NaHCO_3+NaCl$

$NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+H_2O+CO_2$

Dựa vào 3 phản ứng ta nhận xét là thí nghiệm nào cho lượng CO2 ít hơn chính là nhỏ từ từ HCl và Na2CO3

Do đó ta có:

+, Trường hợp 1: $\frac{a}{2}=0,1;a-b=0,15$

Giải hệ ta được $a=0,2;b=0,05$ (vô lý) 

+, Trường hợp 2: $b=0,1;a-b=0,15$

Giải hệ ta được $a=0,25;b=0,1$ (Thỏa mãn) 

Đáp án C

Cho 1,6b mol CO₂ vào b mol Ba(OH)₂ thu được 0,09 mol kết tủa BaCO₃.

n B a C O 3 = 2b - 1,6b = 0,09 => b = 0,225  → n C O 2 = 1,6b = 0,36 mol

Rót từ từ dung dịch X vào HCl thì các muối trong X phản ứng theo tỉ lệ mol:

Vậy dung dịch Y chứa 0,2 mol Na₂CO₃ dư, 0,4 mol NaHCO₃ dư và NaCl 0,48 mol

→ m C T   =   82 , 88   g a m

Đáp án C

Cho 1,6b mol CO₂ vào b mol Ba(OH)₂ thu được 0,09 mol kết tủa BaCO₃.

→  n B a C O 3 = 2b - 1,6b = 0,09 → b = 0,225 →  n C O 2 =1,6b = 0,36 mol

Rót từ từ dung dịch X vào HCl thì các muối trong X phản ứng theo tỉ lệ mol:

Na 2 CO 3 + 2 NaHCO 3 + 4 HCl   → 4 NaCl + 3 CO 2 + 3 H 2 O

→  n C O 2 =  1 . 5 a 4 . 3 = 0,36 → a = 0,32

Vậy dung dịch Y chứa 0,2 mol Na₂CO₃ dư, 0,4 mol NaHCO₃ dư và NaCl 0,48 mol

→  m C T = 82,88 gam