$n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} = 0,1(mol)$
$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)$
Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 4,6 + 120,6 - 0,1.2 = 125(gam)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{125}.100\% =6,4\%$

          2Na+ 2H₂O→ 2NaOH+ H₂

(mol)   0,2    0,2           0,2       0,1                                                n_Na=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\)(mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{120,6}{18}=6,7\)(mol)

Xét tỉ lệ:

             Na                      H₂O

           \(\dfrac{0,2}{2}\)         <          \(\dfrac{6,7}{2}\)

=> Na phản ứng hết, nước dư

\(m_{H_2}\)=n.M=0,1.2=0,2(g)

m_{dd sau phản ứng} = m_Na+ \(m_{H_2O}\)-\(m_{H_2}\)

                          = 4,6 +120,6 -0,2= 125(g)

m_NaOH=n.M= 0,2.40=8(g)

C%_NaOH=\(\dfrac{8}{125}.100\%=0,064\%\)

                                                 Số mol của natri

                                               n_Na=  \(\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                      2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

                                              2          2              2          1

                                             0,2                       0,2

                                                Số mol của natri hidroxit

                                                 n_NaOH = \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                                 Khối lượng của natri hidroxit

                                                   m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                                = 0,2. 40

                                                                = 8 (g)

                                         Nồng độ phần trăm của natri hidroxit

                                     C⁰/_0NaOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8.100}{4,6+120,6}=6,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03\left(mol\right)=n_{NaOH}=n_{OH^-}\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)

Chọn đáp án B

Nhận xét nhanh

+ Vì hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 1:1) nên dung dịch X chỉ có NaAlO₂.

+ Vì lượng HCl tăng 1,5 lần mà lượng kết tủa tăng chưa đến 1,5 lần.Nên lần 1 kết tủa chưa cực đại và lần 2 kết tủa đã bị tan 1 phần.

Ta có

Với thí nghiệm 2

Đáp án A

n_OH- = 2n_H2 = 0,06mol

=> n_Fe(OH)3 = 0,02mol

=> m = 2,14g

Đáp án A

n_OH- = 2n_H2 = 0,06mol

=> n_Fe(OH)3 = 0,02mol

=> m = 2,14g

Đáp án B

Đáp án C

Các phản ứng:            Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

                                    2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_H2SO4 = 0,1.1 = 0,1 mol

Theo các phản ứng: n_Na = n_NaOH = 2n_H2SO4 = 0,2 mol

=> m_Na = m = 23.0,2 = 4,6g

\(n_{NaCl}=\dfrac{1,17}{58,5}=0,02\left(mol\right)\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{2,08}{208}=0,01\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02+0,01.2}{0,1}=0,4\left(M\right)\)

Đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau

⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y.

● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x.

Bảo toàn electron:

x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư

⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol.

||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g).