Bài 1:

Ta có:p+e+n=116

Tức là :2p+n=116 (pt 1)

Số hạt mang điện trong ng tử là p và nên ta có p+e =2p

Số hạt không mang điện là n 

Nên ta có 2p -n=24(pt2)

Từ 1,2 suy ra 2p+n=16

                        2p -n =24

Giải ra ta được:p=35,n=46

Số khối A=p+n =35+46=81

Ta có kí hiệu ngtu 81x35(xin lỗi mik ko ghi được)

Số electron : 12

Số đơn vị điện tích hạt nhân : + 12

Số hạt electron lớp ngoài cùng : 2

Số electron : 12

Số đơn vị điện tích hạt nhân : + 12

Số hạt electron lớp ngoài cùng : 2

số electron:12

số lớp electron:3

số hạt electron lớp ngoài cùng:2

số đơn vị điện tích hạt nhân :?

Đáp án B

Cấu hình electron của X có phân lớp ngoài cùng là 3s^{2 =>} Cấu hình electron của X là  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

=>X có 12 proton

Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt nơtron bằng số hạt proton => X có 12 nơtron

A = Z + N = l2 + 12 = 24

a.Tổng số hạt cơ bản của X gồm proton (+1)  , notron không mang điện và electron (-1) ký hiệu lần lượt là ( P, N ,E ) và vì nguyên tử luôn trung hòa về điện nên tích dương và âm phải bằng nhau tức số proton và electron của 1 phân tử cũng luôn bằng nhau.

Theo đề bài ta có hệ pt 

==> P + N + E = 48 <=> 2P + N = 48(1)

2P = 2N (2)

Từ (1), (2) ==> P= N = E =16

Hạt nhân gồm proton (+1)  và notron không mang điện, nên proton làm cho hạt nhân mang điện và điện tích hạt nhân bằng số lượng proton = +16

b. cấu hình eletron : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

c. Số eletron ở từng lớp:

Lớp 1s : 2 electron            2s : 2 electron             2p : 6 electron

Lớp 3s : 2 electron            3p : 4 electron

 B

Gọi số proton, nơtron và electron của X là p, n và e (trong đó p = e)

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

=> Cấu hình nguyên tử của X là 

a) 

X có 6 electron 

=> p_X = e_X = 6

n_X = 2p_X - 6 = 6

X là Cacbon(C), có NTK = 12 (đvC)

b) 

Khối lượng của 1 nguyên tử C = 1,9926.10^-23 (g)

c) 

\(NTK_Y=\dfrac{8.12}{3}=32\left(đvC\right)\)

PTK_XY2 = 12 + 32.2 = 76 (đvC)

\(NTK_Z=\dfrac{2.32}{4}=16\left(đvC\right)\)

PTK_XZ2 = 12 + 16.2 = 44 (đvC)

PTK_YZ3 = 32 + 16.3 = 80 (đvC)

ta có lớp ngoài có 4 lớp => tổng số e là : 4+2=6 hạt 
=> p=e=6 
 2p - n = 6 
<=> 12 - n = 6 
<=> n=6 
=> X là Cacbon : C 
c) ta lại có : 8X = 3Y => 48 = 3Y => Y = 16 => Y là S 
   có  : 2Y = 4Z => 32 = 4Z = Z= 8 => Z là O 
=> CTHH : XY2 : CS2 , XZ2 : CO2 , YZ3 : SO3 

ta có lớp ngoài có 4 lớp => tổng số e là : 4+2=6 hạt 
=> p=e=6 
 2p - n = 6 
<=> 12 - n = 6 
<=> n=6 
=> X là Cacbon : C 
c) ta lại có : 8X = 3Y => 48 = 3Y => Y = 16 => Y là S 
   có  : 2Y = 4Z => 32 = 4Z = Z= 8 => Z là O  đơn giản cũng hỏi

Z= 18 suy ra trong hạt nhân Ar có 18p và 22n (40 – 18), lớp vỏ electron của nguyên tử có 18e được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p6.

Chọn C

Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt → Z_M + 2.Z_X = 58

Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z_M + N_M = 4

Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton → Z_X = N_X

M_H =Z_M + N_M + 2.Z_X + 2.N_X = (Z_M + 2.Z_X ) + N_M + 2N_X = 58 + N_M + 58 - Z_M = 116 + N_M - Z_M