\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

0,25              0,25                             0,25             ( mol )

\(m_{Na_2SO_3}=0,25.126=31,5g\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25.98}{62\%}=39,51g\)

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2+H2O

0,25-------0,25-----------------------0,25

n SO2=0,25 mol

=>m Na2CO3=0,25.126=31,5g

=>m H2SO4=0,25.98=24,5g

Câu 8:
\(n_{Cl_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

                0,1<---------------------------------0,25

=> \(n_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{0,1.100}{80}=0,125\left(mol\right)\)

=> m_KMnO4(tt) = 0,125.158 = 19,75 (g)

Câu 18:

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_{2 muối cacbonat} = 0,1 (mol)

Câu 8: 2KMnO₄ (0,125 mol) + 16HCl (đậm đặc) \(\underrightarrow{H=80\%}\) 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂\(\uparrow\) (0,25 mol) + 8H₂O.

Khối lượng thuốc tím cần dùng là 0,125.158=19,75 (g).

Câu 18: 2H⁺ + CO₃^2- (0,1 mol) \(\rightarrow\) CO₂ (0,1 mol) + H₂O.

Số mol của hỗn hợp hai muối cacbonat là 0,1 mol.

                               Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc

                                n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                                 700ml = 0,7l

                               Số mol của dung dịch canxi hidroxi                                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_m.V=0,1.0,7=0,07\left(mol\right)\)

 Pt :                         SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1           1                   1           1

                                0,05      0,07               0,05

a)                          Tên muối tạo thành là : canxi sunfit

b)           Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                                Số mol của muối canxi sunfit

                                    n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\) 

                               Khối lượng của muối canxi sunfit

                                     m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                   = 0,05 . 120 

                                                   = 6 (g)

                               Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,05 . 1)

                                                = 0,02 (mol)

                              Khối lượng dư của dung dịch canxi hidroxit

                                        m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                = 0,02 . 74

                                                = 1,48 (g)

 Chúc bạn học tốt

2,24 lít hidro chứ chắc không phải 2,25 em hi?

2CH3COOH + Zn -- > (CH3COOH)2Zn + H2

nH2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)

=> nCH3COOH = 0,2 (mol)

mZn = 0,1. 65 = 6,5 (g)

mH2 = 0,1.2 = 0,2 (g)

mdd  = 300 + 6,5 - 0,2 = 306,3 (g)

mCH3COOH = 0,2 . 60 = 12 (g)

=> C%CH3COOH = ( 12.100 ) / 306,3 = 4%

m(CH3COO)2Zn = 0,1 . 183 = 18,3 (g)

=> (18,3.100) / 306,3 = 6%

Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{168}{22,4}=7,5\left(mol\right)\)

PT: \(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)

Theo PT: \(n_{CaC_2\left(LT\right)}=n_{C_2H_2}=7,5\left(mol\right)\)

Mà: H = 90%

\(\Rightarrow n_{CaC_2\left(TT\right)}=\dfrac{7,5}{90\%}=\dfrac{25}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaC_2\left(TT\right)}=\dfrac{25}{3}.64=\dfrac{1600}{3}\left(g\right)\)

Mà: Đất đèn chứa 80% CaC₂.

⇒ m _{đất đèn} = 1600/3 : 80% = 2000/3 (g)

Khí  H 2  cháy trong không khí kèm theo tiếng nổ nhỏ.

H 2 SO 4  + Zn → Zn SO 4  +  H 2

H 2 + 1/2 O 2  →  H 2 O

Khí  SO 2 khí này làm mất màu dung dịch KMn O 4

2 H 2 SO 4  + Cu → CuS O 4  +  SO 2  + 2 H 2

2 H 2 O + 2KMn O 4  + 5 SO 2  → 2 H 2 SO 4  + 2MnS O 4  +  K 2 SO 4

(không màu) (tím) (không màu, mùi sốc) (không màu) (trắng)