Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Hahaha
Xem chi tiết
Lê Ng Hải Anh
21 tháng 9 2020 lúc 21:12

Ta có: \(n_{Ag^+}=n_{NO_3^-}=n_{AgNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=n_{BaCl_2}=0,03\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=2n_{BaCl_2}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

0,06 ← 0,06 __________ (mol)

\(\Rightarrow n_{Ag^+\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\)

Dung dịch thu được sau phản ứng gồm: Ag+; NO3- và Ba2+.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ag^+\right]=\frac{0,04}{0,5}=0,08M\\\left[NO_3^-\right]=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\\\left[Ba^{2+}\right]=\frac{0,03}{0,5}=0,06M\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Khách vãng lai đã xóa
học nữa học mãi
Xem chi tiết
Đức Nguyễn Trung
30 tháng 7 2018 lúc 21:44

\(n_{AgNO3}=0,3\cdot1=0,3\) (mol)

nHCl =0,5 . 0,5= 0,25 (mol)

AgNO3 + HCl -----> \(AgCl\downarrow+HNO3\)

0,25<--- 0,25--->0,25---->0,25

=>\(n_{AgCl}=0,25\) (mol)

mAgCl =0,25 . 143,5=35,875(g)

b)\(m_{dd_{ }sau_{ }pứ}\)=300 +500=800(ml)

mHNO3 =0,25 . 63 =15,75(g)

C%HNO3= \(\dfrac{15,75}{800}\cdot100\%=1,96\%\)

nAgNO3 dư =0,3 - 0,25 =0,05 (mol)

mAgNO3 dư =0,05 . 143,5=7,175(g)

\(C_{\%AgNO3_{ }dư}\)=\(\dfrac{7,175}{800}\cdot100\%=0,897\%\)

kim tuyến
Xem chi tiết
Thịnh Nguyễn
21 tháng 7 2016 lúc 10:09

Này dễ mà bạn, tổng số mol [H+] :

nH+= 0.1 * 0.2 + 0.1 * 0.3 = 0.05

[H+]=0,05/0,5=0,1 => pH= 1

Thân, :D

Chip Hoi
Xem chi tiết
Nghi Luyen
Xem chi tiết
Lê Ng Hải Anh
16 tháng 10 2023 lúc 23:21

Bạn bổ sung thêm số gam dd AgNO3 nhé.

Thùy Trâm
Xem chi tiết
nguyenthingoc
23 tháng 10 2018 lúc 22:13

hóa 11 dễ vậy á @@ mk nghĩ là hóa 8 hay 9 j thôi chứ

Vy Kiyllie
6 tháng 11 2018 lúc 21:57

a) AgNO3 + HCl ----> AgCl + HNO3

0,02 0,08 (mol)

( hết ) ( dư )

--> nAgCl = nAgNO3 = 0,02 mol

-> mAgCl = 0,02 . 143,5 = 2,87 g

b) SPU : HCl ( dư ) ; HNO3

nHCl (dư) = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol

nHNO3 = 0,02 mol

=> ΣnH+= 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

[H+] = \(\dfrac{0,08}{0,08+0,02}=0,08M\)

--> pH = -log(0,08) = 1,096

vương đức
Xem chi tiết
Flash Man
30 tháng 11 2018 lúc 17:20

Đáp án nè bạn (không đúng cho mình thông cảm):

2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2(1)

theo (1) nAgCl=nAgNO3=16.8/170=0.099mol

mdd = 16.8+300*1.33-0.099*143.5=401.5935g

Vdd=300ml

Ddd muối=m/V=401.5935/300=1.338645g/ml

tràn thị trúc oanh
Xem chi tiết
Thảo Phương
12 tháng 10 2018 lúc 21:46

Gọi x, y là nồng độ của H2SO4 và NaOH
H2SO4 --------------> 2H+ + SO42-
NaOH --------------> Na+ + OH-
KOH -------------> K+ + OH-
HCl -----------> H+ + Cl-
**nH2SO4 trong 30ml: 30/1000*x=0.03x mol
=> nH+ = 0.03x*2=0.06x mol
nNaOH trong 20ml: 20/1000*y=0.02y mol
=> nOH- = 0.02y mol
nKOH = 10/1000*2=0.02 mol
=> nOH-= 0.02 mol
=> Tổng OH- là 0.02y+0.02
H+ + OH- ----------> H2O
0.06x---(0.02y+0.02)
Do H2SO4 được trung hòa nên nOH- = nH+
=> 0.06x=0.02y+0.02 => 0.06x-0.02y=0.02 (1)
**
nNaOH trong 30ml: 30/1000*y=0.03y=>nOH- = 0.03y
nH2SO4 trong 20ml: 20/1000*x=0.02x => nH+ = 0.04x
nHCl = 5/1000*1=0.005 mol => nH+ = 0.005
=> Tổng số mol H+ là: 0.04x+0.005
H+ + OH- -------------> H2O
(0.04x+0.005)---0.03y
Do trung hòa nên số mol H+ = nOH-
0.04x+0.005=0.03y
=> 0.04x-0.03y= - 0.005 (2)
Giải phương trình (1), (2) ta được x=0.7 và y=1.1

tràn thị trúc oanh
12 tháng 10 2018 lúc 21:39

Phùng Hà ChâuThảo Phương muốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkNguyễn Anh ThưTrần Hữu TuyểnHoàng Tuấn ĐăngNguyễn Trần Thành ĐạtAzueTen Hoàng

Nguyễn thị
Xem chi tiết