`1)`

`n_{Al}={2,7}/{27}=0,1(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,1->0,15->0,05->0,15(mol)`

`V_{dd\ H_2SO_4}={0,15}/1=0,15(l)=150(ml)`

`->V=150`

`V'=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`

`C_{M\ X}=C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,15}=1/3M`

`2)`

`n_{Fe}={2,8}/{56}=0,05(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,05->0,1->0,05->0,05(mol)`

`V_{dd\ HCl}={0,1}/1=0,1(l)=100(ml)`

`->V=100`

`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`

`C_{M\ FeCl_2}={0,05}/{0,1}=0,5M`

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

         0,125->0,125-->0,125-->0,125

=> V_H2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

\(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,125}{2}=0,0625\left(l\right)\)

c) Sản phẩm là Magie sunfat và khí hidro

\(m_{MgSO_4}=0,125.120=15\left(g\right)\)

m_H2 = 0,125.2 = 0,25 (g)

d) 

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,125}{1}\) => Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol CuO bị khử là a (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a--->a-------->a

=> 16 - 80a + 64a = 14,4 

=> a = 0,1 (mol)

=> n_H2(pư) = 0,1 (mol)

=> \(H=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)

a)        Mg+ 2H₂SO₄→ MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

(mol)   0,2     0,4                           0,2                                                 

n_Mg=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

V SO₂= n.22,4= 0,2.22,4= 4,48 (lít)

b) Ta có: C_M H₂SO₄= \(\dfrac{n}{V}\)

<=> V H₂SO₄= \(\dfrac{n}{C_M}\)=\(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(lít\right)\)

                                           Số mol của magie

                                       n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂\(|\)

                                    1          1               1           1

                                    0,2      0,2                          0,2

  a)                                        Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                              Thể tích của khí hidro

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                           = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

 b)                                            Số mol của axit sunfuric

                                                n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric đã dùng

                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=n.C_M=0,2.2=0,4\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án A

Các phản ứng:

a.

 \(m_{Ag}=m_{k.tan}=8,7\left(g\right)\\ m_{Zn,Mg}=20-8,7=11,3\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=11,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{8,7}{20}.100=43,5\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,2}{20}.100=24\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{20}.100=32,5\%\end{matrix}\right.\)

b. 

\(n_{H_2SO_4\left(tổng\right)}=a+b=0,3\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(tổng\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(lít\right)=600\left(ml\right)\)

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Mol:     0,1                                                 0,15

PTHH: Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:     0,1                                           0,1

\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,15+0,1=0,25\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)