Hoà tan 8,4gam Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)
a)Tính thể tích khí thu được (ở đktc)
b)Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng
c) tính C% dd HCl đã dùng
Những câu hỏi liên quan
Hoà tan 8,4gam Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)
a)Tính thể tích khí thu được (ở đktc)
b)Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng
c)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
a)V khí H2=3,36
b)m dd=100g
c)C%FeCl2=17,57%
Đúng 0
Bình luận (0)
\(n\)Fe = \(\dfrac{8,4}{56}\)= 0,15 mol
Fe + 2HCl -----> FeCl\(2\)+H\(2\)
0,15->0,3 ->0,15 -> 0,15 (mol
V\(H2\) = 0,15 . 22,4 = 3,36 l
b, mct HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)
mdd HCl = \(\dfrac{10,95}{10,95\%}\) = 100 (g)
c, mdd sau pu = 8,4 + 100 - 0,15.2 = 108,1 g
C% FeCl2 = \(\dfrac{0,15.127}{108,1}.100\%\)= 1,76%
Đúng 5
Bình luận (0)
nFe = \(\dfrac{8,4}{56}\) = 0,15 mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol
a) VH2(đktc) = 0,15. 22,4 =3,36 (l)
b) mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)
mddHCl = \(\dfrac{mct.100\text{%}}{C\%}\) = \(\dfrac{10,95.100\%}{10,95\%}\)
= 100(g)
c) mFeCl2 = 127 . 0,15 = 19,05 (g)
mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)
mdd = (100 + 8,4) - 0,3 =108,1 (g)
C% FeCl2 = \(\dfrac{mct}{mdd}\) . 100% = \(\dfrac{19,05}{108,1}\) . 100%
= 17,62 %
Đúng 1
Bình luận (1)
Hoà tan 6,75g Al bằng dung dịch HCl 10,95% ( vừa đủ )
a) Tính thể tích thu được ( đktc )
b) Tính khối lượng axit cần dùng ?
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng ?
\(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH :
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
0,25 0,75 0,25 0,375
\(a,V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)
\(b,m_{HCl}=0,75.36,5=27,375\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{27,375.100}{10,95}=250\left(g\right)\)
\(c,m_{AlCl_3}=0,25.133,5=33,375\left(g\right)\)
\(m_{ddAlCl_3}=6,75+250-\left(0,375.2\right)=256\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{33,375}{256}.100\%\approx13,04\left(\%\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc)
a. Tính giá trị của V?
c. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng?
c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?
d. Lượng Hiđro thu được ở trên cho tác dụng 16 gam oxit của kim loại R(II). Xác định tên kim loại R?
Đọc tiếp
Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc)
a. Tính giá trị của V?
c. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng?
c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?
d. Lượng Hiđro thu được ở trên cho tác dụng 16 gam oxit của kim loại R(II). Xác định tên kim loại R?
hòa tan hết 2,8 g fe bằng lượng vừa đủ dung dịch hcl 1m. a, tính thể tích khí H2 thu dc b, tính thể tích dung dịch hcl 1m đã dùng c, tính khối lượng muối thu dc
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,05 0,1 0,05 0,05
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan 5.6 gam fe bằng dung dịch HCl vừa đủ.
a) Tính thể tích dd HCl có nồng độ 2M cần dùng
b) Tính thể tích khí hidro thu được ở (đktc)
PTHH fe+2hcl =>fecl2 +h2
a) CM = n/v => v=n/CM =5,6/2=2,8 l
b) nFe=5,6/56=0,1 mol
ta có nFe=nH2 => nH2 =0,1 mol
=>vH2= nH2*22,4=0,1 *22,4 =2,24 l
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan 5.6 gam fe bằng dung dịch HCl vừa đủ.
a) Tính thể tích dd HCl có nồng độ 2M cần dùng
b) Tính thể tích khí hidro thu được ở (đktc)
Số mol của Fe:
n=\(\frac{m}{M}\) \(\frac{5,6}{56}\) =0,1(mol)
PTPƯ: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
a) Thể tích của HCl :
VHCl= \(\frac{n}{CM}\) =\(\frac{0,2}{2}\) =0,1(lít)
b)Thể thích của hidro:
VH2 = 22,4 . 0,1 =2,24(lít)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan MnO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc)
a. Tính khối lượng MnO2?
b. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng?
nCl2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)
MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0.15____0.6____________0.15
mMnO2 = 0.15*87 = 13.05 (g)
Vdd HCl = 0.6 / 3 = 0.2 (l)
Đúng 2
Bình luận (1)
a) MnO2 + 4 HCl(đ) -to-> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
nCl2=0,15(mol)
=> nMnO2=nCl2=0,15(mol)
=> mMnO2=0,15.87=13,05(g)
b) nHCl=0,15.4=0,6(mol)
=>VddHCl=0,6/3=0,2(l)
Đúng 1
Bình luận (0)
đốt cháy 2,7gam nhôm bằm khí oxi rồi lấy sản phẩm thu được hoà tan trong dung dịch HCL 14,6%
a, viết pt pứng b, tính thể tích oxi ở đktc đã dùng c, tính khối lượng dd HCL vừa đủ để pứ
\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1mol\)
a)\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\) ( 1)\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\) ( 2)b)Từ pt(1)\(\Rightarrow n_{O_2}=0,075mol\)\(\Rightarrow V_{O_2}=0,075.22,4=1,68l\)c)Từ pt(2)\(\Rightarrow n_{HCl}=\)6n Al2O3=0,3(mol)\(\Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5=10,95g\)\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{10,95.100}{14,6}=75g\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?
a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)