Đáp án B

0,1M, 0,15M,...là tìm của dung dịch Ca(OH)₂ à em?

Sục 10,08 lít CO2 (đktc) vào 2,0 lít dung dịch Ca(OH)2 thì thu được m gam kết tủa. Tách lấy kết tủa, đun nóng nước lọc, lại thu thêm m gam kết tủa nữa. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 và giá trị m tương ứng là:

A. 0,10M và 10 gam

B. 0,15M và 30 gam

C. 0,15M và 15 gam

D. 0,20M và 20 gam

Vì sau khi tách lấy kết tủa, đun nóng vẫn thu được m kết tủa. Do đó có sinh ra muối axit.

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

a                    a             a                                    (mol)

\(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

a                     2a           a                                         (mol)

\(Ca\left(HCO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CaCO_3+CO_2+H_2O\)

a                             a                                     (mol)

Suy ra:  $n_{CO_2} = a + 2a = 0,45 \Rightarrow a = 0,15$

$n_{Ca(OH)_2} = a + a = 0,3(mol)$
$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,3}{2} = 0,15M$

$m = 100a = 0,15.100 = 15(gam)$

Đáp án C

Theo giả thiết, suy ra : Khi cho V lít  CO 2  vào dung dịch chứa 0,42 mol  Ca ( OH ) 2  thì chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa. Sau khi lọc bỏ kết tủa thêm tiếp 0,6V lít  CO 2  vào thì đã có hiện tượng hòa tan một phần kết tủa (nếu không có hiện tượng hòa tan kết tủa thì lượng kết tủa thu được phải là 0,6a gam).

Xét toàn bộ quá trình phản ứng, ta có :

Kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau :

Từ đồ thị, suy ra :

x mol CO2 tạo ra 10g . Như vậy 0,5x phải tạo ra 5g kết tủa . 
Nhưng thực tế chỉ cho thêm 2 g kết tủa vậy đã có hiện tượng kết tủa tan . 
Phản ứng đầu CO2 hết và Ca(OH)2 dư 
=> n CO2 = n CaCO3 = 0,1 mol 
=> x = 0,1 mol 
Phản ứng sau : 
CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O 
y             y              y 
CaCO3 + CO2 + H2O ----> Ca(HCO3)2 
(0,15 - y )   (0,15 - y) 
Tổng n CaCO3 = 0,1 + 0,02 = 0,12 
=> n CaCO3 tổng = y - ( 0,15 - y) = 0,12 
=> y = 0,135 (mol)
Vậy chọn đáp án C. 

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                0,3------>0,3------>0,3

            CaCO₃ + CO₂ + H₂O --> Ca(HCO₃)₂

               0,1<----0,1

=> m_CaCO3 = (0,3-0,1).100 = 20(g)

Đáp án D

Lượng  CO 2  tham gia phản ứng và lượng  Ba ( OH ) 2  ở hai thí nghiệm đều bằng nhau, nhưng ở TN1 thu được lượng kết tủa ít hơn ở TN2. Suy ra ở TN1 kết tủa đã bị hòa tan một phần. Dựa vào tính chất của đồ thị ở TN1 suy ra :

n CO 2 = 2 n Ba ( OH ) 2 - n BaCO 3 = ( 2 a - 0 , 1 ) mol

Đồ thị biểu diễn sự biến thiên lượng kết tủa theo lượng  CO 2  ở  TN1 và TN2 :

Dựa vào 2 đồ thị, ta thấy a < 2a - 0,1 < 2a nên ở TN2 kết tủa đạt cực đại. Suy ra :

Vậy V = 6,72 lít và a = 0,2 mol

Bài 23 : 

n BaCO3 = 0,1(mol) > n Ba(OH)2 = 0,15 mol

- TH1 : Ba(OH)2 dư

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$

n CO2 = n BaCO3 = 0,1(mol)

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

- TH1 : BaCO3 bị hòa tan một phần

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O(1)$
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2(2)$

n CO2(1) = n Ba(OH)2 (1) = n BaCO3 = 0,1(mol)

=> n Ba(OH)2 (2) = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)

=> n CO2 (2) = 2n Ba(OH)2 (2) = 0,1(mol)

=> V = (0,1 + 0,1).22,4 = 4,48 lít

Bài 24 : 

$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$

n Ca(OH)2 = n CO2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

CM Ca(OH)2 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 27 : 

n CO2 = 0,1(mol)

Ta có : 

 n CO2 /  n Ca(OH)2 = 0,1/0,25 = 0,4 < 1

Do đó, sản phẩm muối gồm CaCO3 do Ca(OH)2 dư

Câu 25 : 

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

$2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$

Vì thu được hai muối nên : 

1 < a/b < 2

<=> b < a < 2b

Đáp án D

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

n_Ca(OH)2 = 0,25.1 = 0,25 mol => n_OH = 2n_Ca(OH)2 = 0,5 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_OH < 2n_CO2

=> phản ứng tạo hỗn hợp muối HCO₃ và CO₃

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol < n_Ca2+

=> n_CaCO3 = n_CO3 = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 0,2. 100 = 20g