Áp dụng qui tắc hóa trị, ta có:

a) MgO

b) Al₂S₃

b) Fe₂O₃

d) Ca(NO₃)₂

a) Gọi công thức tổng quát của hợp chất là \(Mg_x^{II}O_y^{II}\)

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

II.x= II.y=>\(\frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{2}{2}\)

=> x=2;y=2

Vậy: Công thức hóa học của hợp chất là MgO

b) Gọi công thức dạng chung của hợp chất cần tìm là \(Al_x^{III}S_y^{II}\)

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

x.III=y.II\(=>\frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}\)

=>x=2;y=3

Vậy: Công thức hóa học của hợp chất cần tìm là Al₂S₃

\(a,CTTQ:S_x^{IV}O_y^{II}\\ \Rightarrow x\cdot IV=y\cdot II\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{2}\Rightarrow x=1;y=2\\ \Rightarrow SO_2\\ PTK_{SO_2}=32+16\cdot2=64\left(đvC\right)\\ b,CTTQ:Al_x^{III}\left(SO_4\right)_y^{II}\\ \Rightarrow x\cdot III=y\cdot II\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\\ \Rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3\\ PTK_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27\cdot2+\left(32+16\cdot4\right)\cdot3=342\left(đvC\right)\\ c,CTTQ:Cu_x^{II}O_y^{II}\\ \Rightarrow x\cdot II=y\cdot II\Rightarrow\dfrac{x}{y}=1\Rightarrow x=1;y=1\\ \Rightarrow CuO\\ PTK_{CuO}=64+16=80\left(đvC\right)\)

\(d,CTTQ:K_x^I\left(SO_3\right)_y^{II}\\ \Rightarrow x\cdot I=y\cdot II\Rightarrow\dfrac{x}{y}=2\Rightarrow x=2;y=1\\ \Rightarrow K_2SO_3\\ PTK_{K_2SO_3}=39\cdot2+32+16\cdot3=158\left(đvC\right)\)

mik ngu không biết làm :(

a)CTHH : S₃O₄(160 DvC)

b) CTHH : Al₂(SO₄)₃(342 DvC)

c) CTHH : CuO(80 DvC)

d) CTHH: K₃(SO₃)(197 DvC)

Câu 3: trả lời:

118 nguyên tố hóa học mà có thể tạo ra hàng triệu chất khác nhau vì :

Không những chất là đơn chất mà còn có rất nhiều hợp chất và hợp chất là sự kết hợp giữa hai hay nhiều nguyên tố hòa học khác nhau từ đó mà hàng chục triệu chất ra đời.

Câu 2: Trả lời:

Công thức hóa học của 1 chất cho ta biết:

- Tên nguyên tố cấu tạo nên chất đó.

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố cấu tạo nên chất đó.

- Phân tử khối của chất đó.

Câu 2: Trả lời:

Công thức hóa học của 1 chất cho ta biết:

- Tên nguyên tố cấu tạo nên chất đó.

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố cấu tạo nên chất đó.

- Phân tử khối của chất đó.

a) 

CO: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\dfrac{12}{28}.100\%=42,86\%\\\%m_O=100\%-42,86\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)

CO₂: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\dfrac{12}{44}.100\%=27,27\%\\\%m_O=100\%-27,27\%=72,73\%\end{matrix}\right.\)

b) 

Fe₃O₄: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{168}{232}.100\%=72,41\%\\\%m_O=100\%-72,41\%=27,59\%\end{matrix}\right.\)

Fe₂O₃: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{112}{160}.100\%=70\%\\\%m_O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

c) 

SO₂: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_S=\dfrac{32}{64}.100\%=50\%\\\%m_O=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

SO₃: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_S=\dfrac{32}{80}.100\%=40\%\\\%m_O=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

\(2C_nH_{2n+1}COOH + 2Na \to 2C_nH_{2n+1}COONa + H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol) \Rightarrow n_{C_nH_{2n+1}COOH} = 2n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow M_{C_nH_{2n+1}COOH} = 14n + 46 = \dfrac{7,4}{0,1} = 74 \Rightarrow n = 2\\ \Rightarrow CTHH : C_2H_5COOH\)

1. - Trình độ tương đương với các vùng xung quanh:

+ Biết sử dụng công cụ bằng sắt và sức kéo của trâu bò.

+ Biết trồng lúa một năm hai vụ. Trồng trọt, chăn nuôi, đánh cá và khai thác lâm thổ sản... đều phát triển.

+ Có sự giao lưu, buôn bán với các nước láng giềng...

Bài I

1. Lập công thức hoá học của :

a) Nhôm(III) VÀ oxi: Al₂O₃

b) Natri và nhóm SO₄: Na₂SO₄

c) Bari và nhóm OH: Ba(OH)₂

2. Tính phân tử khối của NaOH và FeCl₃

+) PTK_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40đvC

+) PTK_FeCl3 = 56 + 3 x 35,5 = 162,5 đvC

Bài II:

1. Tính số mol của 11,2 gam sắt.

=> n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

2. Tính số mol của 1,12 lít khí hiđro(đktc)

=> n_H2 = \(\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

3. Tìm khối lượng của 4,8 lít CO2 (đktc)

=> n_CO2 = \(\frac{4,8}{22,4}=\frac{3}{14}\left(mol\right)\)

=> m_CO2 = \(\frac{3}{14}.44=9,43\left(gam\right)\)

4. Tìm số mol của 11,1 gam CaCl2

=> n_caCl2 = \(\frac{11,1}{111}=0,1\left(mol\right)\)

Bài III

1. PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)=> 2Fe + 3H₂O

2. Ta có: n_Fe = \(\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

a) Theo phương trình, n_H2 = 0,1 x 3 = 0,3 (mol)

=> V_H2(đktc) = \(0,3\times22,4=6,72\left(l\right)\)

b) Theo phương trình, n_Fe = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)

=> m_Fe = 0,2 x 56 = 11,2 (gam)

Bài IV

1. Định luật bảo toàn khối lượng ( SGK)

2. a. KL A thể hiệ hóa trị (II)

n_Cu = 12,8 : 64 = 0,2 (mol)

gọi KL A là x ta có:

PTHH

A + CuSO₄ \(\rightarrow\) ASO₄ + Cu

\(\frac{4.8}{x}\) 0,2 0,2 \(\leftarrow\) 0,2

A = ASO₄

\(\frac{4,8}{x}=0,2\)

\(\Rightarrow\) x = 4.8 : 0,2

x = 24

Vậy KL đó là Mg

ính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 2,45 gam chất A
nO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol ---> mO – 0,03 . 32 = 0,96 gam
mK + mCl = mA – mO = 2,45 – 0,96 = 1,49 g
mK = 1,49. 52,35/100 = 0,78 gam
mCl = 1,49 – 0,78 = 0,71 gam
Các nguyên tố có trong A gồm K , Cl và O
(Đến đây bạn có thể tính số mol mỗi nguyên tố cũng được nhưng mình làm gộp lại)
Đặt A có công thức là KxClyOz ta có:
x:y:z = mK/ 39 : mCl/ 35,5 : mO/16 = 0,02 : 0,02 : 0,06 = 1: 1:3
x = y =1 , z =3
Vậy công thức hóa học của A là KClO3