Phương trình hoá học : 2Fe + 3 Cl 2 → t ° FeCl 3

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

m Fe + m Cl 2 = m FeCl 3

  m Cl 2 = m FeCl 3 - m Fe = 16,25 - 5,6 = 10,65g

$2Fe +  3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

Theo PTHH : 

$n_{FeCl_3} = n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$
$a = 0,3.162,5 = 48,75(gam)$

$n_{Cl_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,45(mol)$
$n_{Cl_2\ dư} = 0,45.20\% = 0,09(mol)$
$V_{Cl_2} = (0,45 + 0,09).22,4 = 12,096(lít)$

Đ á p   á n   D A l F e x O y → t o , H = 100 % Y → N a O H H 2 ⏟ o , 15 m o l ⇒ Y : A l ,   F e A l 2 O 3 Z   c h ứ a   F e V ớ i   Y :   B T e :   3 n A l = 2 n H 2 V ớ i   Z : 3 n F e = 2 n S O 2 n S O 4 2 -   t ạ o   m u ố i = n S O 2 = x 2 x = n H 2 S O 4 = 0 , 405 ⇒ n A l = 0 , 1 x = 0 , 2025 n F e = 0 , 135 n A l 2 O 3 / Y = 0 , 06 ⇒ m A l / X = 27 0 , 1 + 0 , 06 . 2 = 5 , 92   g a m n F e n O = 0 , 135 0 , 06 . 3 = 3 4 ⇒ F e 3 O 4

Đáp án : D

Vì các phản ứng hoàn toàn

Y + NaOH có H₂ => Al dư

=> n_{Al dư} = 2 3 n H 2  = 0,1 mol

=> Oxit chuyển hết thành Fe

n H 2 S O 4  = 0,405 mol => n_Fe = 0,135 mol

Y gồm 0,1 mol Al ; Al₂O₃ và 0,135 mol Fe

=>  n A l 2 O 3  = 0,06 mol

Bảo toàn Al : n_{Al bđ} = n_{Al dư} + 2 n A l 2 O 3  = 0,22 mol

=> m_{Al bđ} = 5,94g

Ta có : n_Fe : n_O = 0,135 : 0,18 = 3 : 4

=> Oxit là Fe₃O₄

\(n_{Cl_2}=\dfrac{0,99.3,7185}{0,082.\left(273+25\right)}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

__________0,15-------->0,1________(mol)

=> \(C_{M\left(FeCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)