Bài 7: Cho hỗn hợp Al và Zn có số mol bằng nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 6,72 lít H2 (đktc).
a) Tính khối lượng Al và Zn có trong hỗn hợp ban đầu?
b) Tính khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được sau phản ứng?
Cảm ơn ạ.
Cho hỗn hợp AL và Zn có số mol = nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL thu được 13,44l H2 , Tính Khối lượng hỗn hợp AL và ZN
Gọi nAl = nZn = a (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a---------------------->1,5a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a--------------------->a
=> 1,5a + a = 0,6
=> a = 0,24 (mol)
=> mhh = 0,24.27 + 0,24.65 = 22,08 (g)
Gọi \(n_{Al}=n_{Zn}=a\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
a a
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
a a
\(\rightarrow22,4\left(a+a\right)=13,44\\ \Leftrightarrow a=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,3.27=8,1\left(g\right)\\m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow m_{hh}=8,1+19,5=27,6\left(g\right)\)
Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc).
a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.
Cho hỗn hợp Mg và Zn có số mol bằng nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:
A.
0,24 gam
B.
2,4 gam
C.
0,12 gam
D.
1,2 gamCho hỗn hợp Mg và Zn có số mol bằng nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:
A.
0,24 gam
B.
2,4 gam
C.
0,12 gam
D.
1,2 gam
ta có n Mg=nZn
=>n H2=0,2 mol
->n Zn=n Mg=0,1 mol
=>m Mg=0,1.24=2,4g
=>B
Câu 5. Cho 11,3g hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 6,72 lít
H2 (đktc).
a) Tìm % khối lượng của Mg và Zn có trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính nồng độ mol/l của 200 ml dung dịch HCl đã phản ứng.
c) Tính CM của mỗi muối tạo thành sau phản ứng. (giả sử thể tích không đổi).
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow24x+65y=11,3\left(1\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow x+y=0,3\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)
a)\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{11,3}\cdot100\%=42,48\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-42,48\%=57,52\%\)
b)\(n_{HCl}=2\left(n_{Mg}+n_{Zn}\right)=2\cdot\left(0,2+0,1\right)=0,6mol\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
Cho 26,25g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thu được 30,8 lít H2 (đktc).
a) Tìm % khối lượng của Mg và Al có trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng.
c) Tính C% của mỗi muối tạo thành sau phản ứng.
a)
Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)
=> 24a + 27b = 26,25 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{30,8}{22,4}=1,375\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
a-->2a--------->a------>a
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b---->3b------->b------>1,5b
=> a + 1,5b = 1,375 (2)
(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,75 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{26,25}.100\%=22,857\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,75.27}{26,25}.100\%=77,143\%\end{matrix}\right.\)
b)
nHCl = 2a + 3b = 2,75 (mol)
=> mHCl = 2,75.36,5 = 100,375 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{100,375.100}{10}=1003,75\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 1003,75 + 26,25 - 1,375.2 = 1027,25 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,25.95}{1027,25}.100\%=2,312\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,75.133,5}{1027,25}.100\%=9,747\%\end{matrix}\right.\)
Cho 20,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 10,08 lít H2. Mặt khác 0,2 mol A tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2. Tính thành phần phần % về khối lượng của Al trong hỗn hợp A (biết khí đo được ở đktc)
A.26,47%
B. 19,85%
C.33,09%
D.13,24%
Cho hỗn hợp Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X chứa 38,1 gam muối clorua và 9,408 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12,725g hỗn hợp Mg, Al, Zn bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và 11,2 l H2 ở đktc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch A.
Câu 2: Cho 11,8g hỗn hợp Cu, Al tác dụng với khí õi thu được 18,2g hỗn hợp oxit. Tính % khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 2 :
\(n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)
\(m=64a+27b=11.8\left(g\right)\left(1\right)\)
\(BTKL:m_{O_2}=18.2-11.8=6.4\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6.4}{32}=0.2\left(mol\right)\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)
\(n_{O_2}=0.5a+0.75b=0.2\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)
\(\%Cu=\dfrac{0.1\cdot64}{11.8}\cdot100\%=54.23\%\)
Câu 1 :
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{11.2}{22.4}=1\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m_{Muối}=12.725+1\cdot36.5-0.5\cdot2=48.225\left(g\right)\)
Câu 5. Cho 25,55g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được 8,96 lít H2 (đktc).
a) Tìm % khối lượng của Fe và Zn có trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng.
c) Tính CM của mỗi muối tạo thành sau phản ứng. (Giả sử thể tích không đổi)
a.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
x x ( mol )
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=25,55\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,35\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8g\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,35.65=22,75g\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{25,55}.100=10,95\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-10,95\%=89,05\%\)
b.\(n_{HCl}=2.0,05+2.0,35=0,8mol\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{2}=0,4l\)