1. ( 8 đ) Nêu ý nghĩa công thức hóa học sau :a. Nitơ đi oxit : NO2.b. Barisunfat : BaSO4.2. ( 1 đ) Tính số nguyên tử Mg có tronga. 12000 đvC nguyên tố Magieb. 59,76. 10 -23 gam nguyên tố Magie3. ( 1 đ...

lê phúc

20 tháng 10 2021 lúc 13:31

2. ( 1 đ) Tính số nguyên tử Mg có trong

a. 12000 đvC nguyên tố Magie

b. 59,76. 10 -23 gam nguyên tố Magie

3. ( 1 đ) Tìm công thức hóa học của hợp chất X do 2 nguyên tố Lưu huỳnh và oxy tạo nên , trong đó nguyên tố lưu huỳnh chiềm 2/5 khối lương hợp chất và hợp chất này nặng hơn khí Hiđro 40 lần

( Cho N = 14; O= 16; Ba=137; S=32; Mg=24)

Xem chi tiết

Lớp 8 Sinh học

lê phúc

20 tháng 10 2021 lúc 13:25

Nêu ý nghĩa công thức hóa học sau :

a. Nitơ đi oxit : NO2.

b. Barisunfat : BaSO4

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học

Uyên Tường

22 tháng 11 2021 lúc 14:05

Câu 1: Nêu ý nghĩa của công thức hóa học : Al(NO 3 ) 3

Câu 2: Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố Na và O

Câu 3: Một hợp chất A có công thức chung là X 2 O 3 . Biết phân tử khối của A là 102 (đvC). Tìm công thức hóa học của A
(Cho biết nguyên tử khối của: N=14 ; O=16 ; Al=27 ; H=1 ; C=12 ; Fe=56)

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 11 2021 lúc 14:17

Câu 1:

$-Al\left(NO_3\right)_3\text{ được tạo bởi nguyên tố Al,N và O}\\ -\text{Trong 1 phân tử }Al\left(NO_3\right)_3\text{ có 1 nguyên tử Al, 3 nguyên tử N và 9 nguyên tử O}\\ -PTK_{Al\left(NO_3\right)_3}=27+14\cdot3+16\cdot9=213\left(đvC\right)$

Câu 2:

CT chung: $Na_x^IO_y^{II}$

$\Rightarrow x\cdot I=y\cdot II\Rightarrow\dfrac{x}{y}=2\Rightarrow x=2;y=1\\ \Rightarrow Na_2O$

Câu 3:

Ta có $PTK_A=2NTK_X+3NTK_O=102$

$\Rightarrow2NTK_X=102-48=54\\ \Rightarrow NTK_X=27\left(đvC\right)$

Vậy X là Al và CTHH của A là $Al_2O_3$

Đúng 2

Bình luận (0)

๖ۣۜHả๖ۣۜI

22 tháng 11 2021 lúc 14:10

Câu 1 : Al : gồm 1 nguyên tử Nhôm , 3 nguyên tử Nitrat

Câu 2 : Na_xO_y

$\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{I}=\dfrac{2}{1}$

=> CTHH Na₂O

Câu 3

=> A.2+16.3=102

=>A= 27

=> A là nguyên tử Al

Đúng 2

Bình luận (1)

Duy Đức

14 tháng 10 2021 lúc 16:01

Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tử của nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi và có phân tử khối là 62 đvC a) Tính nguyên tử khối của X b) Cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X. c) Viết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố vừa tìm được.

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Bài 11: Bài luyện tập 2

hnamyuh

14 tháng 10 2021 lúc 18:07

a)

$PTK = 2X + 16 = 62(đvC) \Rightarrow X = 23$

b) X là nguyên tố Natri, KHHH : Na

c) CTHH là : $Na_2O$

Đúng 1

Bình luận (0)

Trần Nhật Minh

28 tháng 7 2021 lúc 20:07

Câu 8. Phân tử khối của hợp chất Pb(NO3)2 bằng A. 232 đvC. B. 271 đvC. C. 331 đvC. D. 180 đvC. Câu 9. Hợp chất A trong phân tử gồm có 1X, 1S, 4O liên kết với nhau (X là nguyên tố chưa biết), biết nguyên tử X có khối lượng bằng 5/4 lần phân tử khí oxi. Công thức hóa học của A là A. CaSO4 B. FeSO4 C. MgSO4 D. CuSO4 Câu 10. Hợp chất A được tạo bởi nguyên tố X (hóa trị II) với nhóm (SO4) (hóa trị II). Biết trong A, nguyên tố X chiếm 20% khối lượng. Kí hiệu hóa học của nguyên tố X là A. Mg. B. Cu. C....

Đọc tiếp

Câu 8. Phân tử khối của hợp chất Pb(NO3)2 bằng A. 232 đvC. B. 271 đvC. C. 331 đvC. D. 180 đvC. Câu 9. Hợp chất A trong phân tử gồm có 1X, 1S, 4O liên kết với nhau (X là nguyên tố chưa biết), biết nguyên tử X có khối lượng bằng 5/4 lần phân tử khí oxi. Công thức hóa học của A là A. CaSO4 B. FeSO4 C. MgSO4 D. CuSO4 Câu 10. Hợp chất A được tạo bởi nguyên tố X (hóa trị II) với nhóm (SO4) (hóa trị II). Biết trong A, nguyên tố X chiếm 20% khối lượng. Kí hiệu hóa học của nguyên tố X là A. Mg. B. Cu. C. Ca. D. Fe.(tu luan nha)

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Câu hỏi của OLM

gfffffffh

26 tháng 1 2022 lúc 20:57

nuyen4011

Đúng 0

Bình luận (0)

Khách vãng lai đã xóa

Sinphuya Kimito

24 tháng 3 2022 lúc 9:40

1/ Nguyên tử R nặng 5,31.10-23 g. Hãy cho biết đó là nguyên tử của nguyên tố hóa học nào? Tính số phân tử nước có trong một giọt nước có khối lượng 0,05g? ( Biết 1 đvC 1,66.10-24 g; N 6.1023)2/Hợp chất A có công thức R2X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R2X là 30. Tìm công thức phân tử của R...

Đọc tiếp

1/ Nguyên tử R nặng 5,31.10-23 g. Hãy cho biết đó là nguyên tử của nguyên tố hóa học nào? Tính số phân tử nước có trong một giọt nước có khối lượng 0,05g? ( Biết 1 đvC = 1,66.10-24 g; N = 6.1023)

2/Hợp chất A có công thức R2X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R2X là 30. Tìm công thức phân tử của R2X

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

nguyễn thị hương giang

24 tháng 3 2022 lúc 10:08

Câu 1.

$M_A=5,31\cdot10^{-23}\cdot6\cdot10^{23}=31,86\approx32\Rightarrow$A là lưu huỳnh S.

$n_{H_2O}=\dfrac{0,05}{18}=\dfrac{1}{360}mol$

Số phân tử H:

$\dfrac{1}{360}\cdot6\cdot10^{23}=1,67\cdot10^{21}$ nguyên tử

Đúng 3

Bình luận (1)

potato

3 tháng 11 2021 lúc 22:17

1. Ý nghĩa của Công thức hóa học2. đơn chất, hợp chất3. hóa trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tử.4. định nghĩa nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học5. cấu tạo nguyên tử6. vật thể, chất7. Ki hiệu hóa học của nguyên tốS. khái niệm Hóa học9. một số dụng cụ thực hành10. quy tắc an toàn trong phòng thi nghiệm, cách sử dụng hóa chất11. Biểu thức quy tắc hóa trị12. tách chất.13. nguyên tử khối, phân tử khối14. vận dụng tinh hóa trị của nguyên tố khi biết CTHH.

Đọc tiếp

1. Ý nghĩa của Công thức hóa học
2. đơn chất, hợp chất
3. hóa trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tử.
4. định nghĩa nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học
5. cấu tạo nguyên tử
6. vật thể, chất
7. Ki hiệu hóa học của nguyên tố
S. khái niệm Hóa học
9. một số dụng cụ thực hành
10. quy tắc an toàn trong phòng thi nghiệm, cách sử dụng hóa chất
11. Biểu thức quy tắc hóa trị
12. tách chất.
13. nguyên tử khối, phân tử khối
14. vận dụng tinh hóa trị của nguyên tố khi biết CTHH.

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học