a) SO₂ + Na₂O -> Na₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ \(\downarrow\)+ 2NaOH

2NaOH + CO₂ -> Na₂CO₃ + H₂O

b) CaO + CO₂ -> CaCO₃

CaCO₃ \(\rightarrow^{t^o}\) CaO + CO₂

CaO + H₂O -> Ca ( OH)₂

Ca ( OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ -> CaSO₄ + CO₂ + H₂O

c) 2Fe + 3Cl₂ \(\rightarrow^{t^o}\) 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH -> Fe(OH)₃ \(\downarrow\) + 3NaCl

2Fe(OH)₃ \(\rightarrow^{t^o}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ -> 2FeCl₃ + 3BaSO₄\(\downarrow\)

d) Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2AgNO₃ -> 2AgCl\(\downarrow\) + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH -> Fe(OH)₂\(\downarrow\) + 2NaNO₃

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ -> FeSO₄ + 2H₂O

a, SO₂ + 2NaOH \(\rightarrow\)Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\)Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂\(\rightarrow\) BaSO₄+ 2 NaOH

CO₂ + 2 NaOH \(\rightarrow\)Na₂CO₃ + H₂O

b, CaO + CO₂\(\rightarrow\) CaCO₃

CaCO₃ -t⁰-> CaO + CO₂

CaO + H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\)CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\)CaSO₄ + H₂O + CO₂

c, 2Fe + 3Cl₂ -t⁰-> 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\)Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ -t⁰-> Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\)Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O

Fe₂(SO4)₃ + 3BaCl₂ \(\rightarrow\)2FeCl₃ + 3BaSO₄

d, Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂

FeCl_{2 +} 2AgNO₃ \(\rightarrow\)Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH \(\rightarrow\)Fe(OH)₂ + 2NaNO₃

Fe(OH)₂ + H₂SO₄\(\rightarrow\) FeSO₄ + 2H₂O

e, 2Cu + O₂ -t⁰-> 2CuO

CuO + 2HCl \(\rightarrow\)CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH\(\rightarrow\) Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂ -t⁰-> CuO + H₂O

CuO + H₂ -t⁰-> Cu + H₂O

Cu + 2H₂SO_4đặc \(\rightarrow\)CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

f, 2Al₂O₃ -đpnc/ criolit-> 4Al + 3O₂

2Al + 3Cl₂ -t⁰-> 2AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\)Al(OH)₃ + 3NaCl

2NaCl + 2H₂O -đpmn-> 2NaOH + Cl₂ + H₂

2NaOH + CuCl₂ \(\rightarrow\)Cu(OH)₂ + 2NaCl

a) \(K_2O+H_2O->2KOH\)

b) \(2Fe+3Cl_2->2FeCl_3\)

c) \(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

d) \(4FeS_2+11O_2->2Fe_2O_3+8SO_2\)

e)\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)

f) \(2KClO_3->KCl+3O_2\)

g) \(4P+5O_2->2P_2O_5\)

h) \(3Fe+2O_2->Fe_3O_4\)

i) \(2Al+3CuSO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

j) \(2K+2H_2O->2KOH+H_2\)

1) 3Fe+3Cl2 -) 2FeCl3

2) FeCl3+3NaOH -) Fe(OH)3+3Nacl

3) 2Fe(OH)3 -t độ-) Fe2O3 + 3H20

4) Fe2O3+ 3H2SO4 -) Fe2(SO4)3 + 3H2O 

5) Fe2(SO4)3 + 3Bacl2 -) 2FeCl3 + 3BaSO4 

1, (1) 4Al+ 3O2--(to)---> 2Al2O3

(2) Al2O3+6HCl---> 2AlCl3+ 3H2O

(3) AlCl3+3NaOH---->Al(OH)3+ 3NaCl

(4) 2Al(OH)3---(t^o)---> Al2O3+ 3H2O

(5)2Al2O3---(t^o+ đpnc)--> 4Al+ 3O2

(6) 2Al+ 3Cl2---> 2AlCl3

2, (1)Fe+ CuSO4-->Cu+ FeSO4

(2) FeSO4+ 2NaOH--> Fe(OH)2+ Na2SO4

(3) Fe(OH)2 +2HCl---> FeCl2+ 2H2O

Bài cuối tự làm nhé!

câu 3

2Al + 3Cl2 --t--> 2AlCl3

AlCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)3

2Al(OH)3 -t-> Al2O3 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 3BaSO4 + 2AlCl3

2AlCl3 + 3Mg -> 2Al + 3MgCl2

\(\left(1\right)4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ \left(2\right)Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\\ 2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\\ 2Al_2O_3\underrightarrow{dpnc}4Al+3O_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a) 4FeS₂+11O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Fe₂O₃+8SO₂

2SO₂+O₂\(\overset{V_2O_5,t^0}{\rightarrow}2SO_3\)

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

Cu+ 2H₂SO_4đ\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CuSO₄+SO₂+H₂O

b)

AlCl₃+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)₃+3NaCl

2Al(OH)₃\(\overset{t^0}{\rightarrow}Al_2O_3+3H_2O\)

Al₂O₃+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂\(\rightarrow\)3BaSO₄+2AlCl₃

c) 4Na+O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}2Na_2O\)

Na₂O+H₂O\(\rightarrow\)2NaOH

2NaOH+CO₂\(\rightarrow\)Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+CO₂+H₂O\(\rightarrow\)2NaHCO₃

Bài 3 :

4FeS + 7O2 --t--> 2Fe2O3 + 4SO2

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(NO3)3 + 3 NaOH -> Fe(OH)3 +3NaNO3

2Fe(OH)3 --t--> Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2 -t-> 2Fe + 3H2O

Fe + S -t-> FeS

1, FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\)Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

2, 2Ca + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + H₂O + CO₂→ Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

CaCl₂ + Ca(OH)₂ → 2CaO + 2HCl

3, 4FeS + 7O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KNO₃

2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O

Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\\2 Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\\3 Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(Ca+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CaO\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ CaCO_3+H_2O+CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\\ Ca\left(HCO_3\right)+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O+2CO_2\\ CaCl_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2CaO+2HCl\)

\(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\\ Fe_2O_3+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+H_2O\\ Fe\left(NO_3\right)_3+3NaOH\rightarrow3NaNO_3+Fe\left(OH\right)_3\\ 2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\\ Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Cái này bạn đọc sách lớp 9 sẽ rõ cách làm , mình chỉ luôn cách làm dưới mỗi PTHH nhé :)

a/ 3NaOH + FeCl₃ \(\rightarrow\) 3NaCl + Fe(OH)₃ \(\downarrow\)

dd Bazo + dd muối \(\rightarrow\) muối mới + Bazo mới (ĐK xảy ra PỨ : sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa )

b/ Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ \(\rightarrow\) 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄ \(\downarrow\)

dd muối + dd muối \(\rightarrow\) 2 muối mới (ĐK xảy ra Pứ : sản phẩm tạo thành phải có ít nhất 1 chất kết tủa)

c/ 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Bazo + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O (Phản ứng trung hòa - luôn xảy ra giữa axit và bazo )

d/ Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O

oxit bazo + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

e/ 3MgO + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

oxit bazo + dd axit \(\rightarrow\) muôi + H₂O

f/2 Al + 3H₂S \(\rightarrow\) Al₂S₃ + 3H₂

kim loại + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂ ( trừ các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học không pứ với dd axit)

g/ CuO +2 HNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + H₂O

oxit Bazo + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

h/ CuSO₄ + 2KOH \(\rightarrow\) Cu(OH)₂\(\downarrow\) + K₂SO₄ (cách làm giống câu a )

i/ 2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

kim loại + dd muối \(\rightarrow\) muối mới + kim loại mới

(ĐK xảy ra Pứ : từ Al trở đi trong dãy hoạt động hóa học kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối )

k/ 2Na₃PO₄ + 3MgCl₂ \(\rightarrow\) 6NaCl + Mg₃(PO₄)₂ \(\downarrow\)

( cách làm giống câu b )

l/ 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O (cách làm giống câu c)

m/ Fe(OH)₃ + 3HCl \(\rightarrow\) FeCl₃ + 3H₂O (cách làm giống câu c)

n/Sửa đề : Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH \(\rightarrow\)2 Fe(OH)₃ \(\downarrow\) + 3K₂SO₄ (cách làm giống câu a )

o/ 3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ \(\rightarrow\) Ba₃(PO4)₂ \(\downarrow\)+ 6NaOH (c/làm giống câu a )

p / 2K₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) Ca₃(PO₄)₂ \(\downarrow\)+ 6KOH (cách làm giống câu a )

Để làm tốt những bài như thế này thì bạn nên ôn lại một số tính chất cơ bản của oxit, axit, bazơ và muối nhé!

1) Tính chất hóa học của oxit

- Oxit axit:

+ Oxit axit + nước \(\rightarrow\) dd axit

+ Oxit axit + dd bazơ \(\rightarrow\) muối + nước

+ Oxit axit + oxit bazơ \(\rightarrow\) muối

- Oxit bazơ:

+ Oxit bazơ (CaO, BaO, K₂O, Na₂O, Li₂O) + nước \(\rightarrow\) dd bazơ

+ Oxit bazơ + dd axit \(\rightarrow\) muối + nước

+ Oxit bazơ (CaO, BaO, K₂O, Na₂O, Li₂O) + oxit axit \(\rightarrow\) muối

2) Tính chất hóa học của axit

- Dd axit làm giấy quỳ tím hóa đỏ

- Axit + kim loại \(\rightarrow\) muối + H₂\(\uparrow\) (dd axit loãng không tác dụng với một số kim loại như Cu, Ag, Au, Pt,...)

- Axit + bazơ \(\rightarrow\) muối + nước (phản ứng trung hòa)

- Axit + oxit bazơ \(\rightarrow\) muối + nước

3) Tính chất hóa học của bazơ

- Dd bazơ làm giấy quỳ tím hóa xanh và làm dd phenolphtalein không màu hóa hồng

- Bazơ không tan \(\underrightarrow{t^o}\) oxit bazơ + nước

- Bazơ + dd axit \(\rightarrow\) muối + nước (phản ứng trung hòa)

- Bazơ + oxit axit \(\rightarrow\) muối + nước

4) Tính chất hóa học của muối

- Muối + kim loại \(\rightarrow\) muối mới + kim loại mới (phản ứng thế)

- Muối + axit \(\rightarrow\) muối mới + axit mới

- Muối + bazơ \(\rightarrow\) muối mới + bazơ mới

- Muối + muối \(\rightarrow\) 2 muối mới

- Muối có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao

Vì đa số các phản ứng trên đều là phản ứng trao đổi nên bạn cần nắm lại các điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi:

- Sản phẩm tạo thành phải có chất không tan (kết tủa) hoặc khí

- Phản ứng trung hòa (axit + bazơ) luôn xảy ra được

- Phản ứng trao đổi giữa muối với bazơ hoặc giữa muối với muối thì muối và bazơ tham gia phản ứng phải tan trong nước

Bài tập: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau

a) 3

b)

c)

d)

e) 3

f) 2

g)

h)

i) 2

k) 2

l) 3

m)

n)

o) 3

p) 2