Nhỏ từ từ $HCl$ vào 3 mẫu thử. Lọ nào không xuất hiện khí ngay chứa $Na_2CO_3$ và $K_2SO_4$. Hai lọ còn lại tạo khí ngay lập tức

Nhỏ $BaCl_2$ vào hai lọ còn lại tới khi thấy kết tủa không tăng thì đem nhỏ $HCl$ tới dư. Lọ nào vẫn cho kết tủa thì chứa $KHCO_3$ và $Na_2SO_4$

Lọ còn lại chứa $K_2CO_3$ và $NaHCO_3$

Trích mẫu thử

Cho từ từ dd HCl vào mẫu thử

- MT xuất hiện khí ngay là $KHCO_3$ và $Na_2SO_4$

- MT sau một thời gian mới xuất hiện khí là $K_2CO_3$ và $NaHCO_3$ ; $Na_2CO_3$ và $K_2SO_4$

Cho dung dịch $BaCl_2$ tới dư vào hai mẫu thử còn. Sau đó thêm lượng dư dung dịch $HCl$

- MT nào tạo kết tủa rồi tan hết là $K_2CO_3,NaHCO_3$

- MT nào không tan hoàn toàn là $Na_2CO_3,K_2SO_4$

$K_2CO_3 + HCl \to KCl + KHCO_3$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$
$KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O$
$Na_2CO_3 + HCl \to NaCl + NaHCO_3$

$BaCl_2 +K_2CO_3 \to BaCO_3 + 2KCl$
$BaCl_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 + 2KCl$
$BaCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + CO_2 + H_2O$

a) 

_Trích mẫu thử, đánh STT_

Cho các mẫu thử lần lượt tác dụng với dd AgNO₃, sau đó nhúng QT:

- Có kết tủa màu trắng, QT hoá đỏ: HCl

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

- Có kết tủa màu đen, QT không đổi màu: NaOH

\(2AgNO_3+2NaOH\rightarrow2NaNO_3+Ag_2O\downarrow+H_2O\)

- Có kết tủa màu trắng, QT không đổi màu: K₂SO₄

\(2AgNO_3+K_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4\downarrow+2KNO_3\)

- Có kết tủa màu vàng cam: K₂CO₃

\(2AgNO_3+K_2CO_3\rightarrow Ag_2CO_3\downarrow+2KNO_3\)

_Dán nhãn_

b)

_Trích mẫu thử, đánh STT_

Hoà các mẫu thử vào nước, sau đó nhúng QT:

- Tan, QT hoá đỏ: HCl

- Tan, QT hoá xanh: Ba(OH)₂

- Không tan: CaCO₃

- Tan, QT không đổi màu: KNO₃

_Dán nhãn_

trích 1 ít dung dịch ra làm mẫu thử rồi đánh stt 
rồi nhỏ vài giọt vào QT 
QT hóa xanh => NaOH
QT hóa đỏ => HCl 
QT không đổi màu => K₂SO₄ , K₂CO₃ 
cho HCl tác dụng với 2 mẫu thử còn lại 
có khí => K₂CO₃ 
không hiện tượng => K₂SO₄ 
dán nhãn
b) trích 1 ít dung dịch ra làm mẫu thử rồi đánh stt 
rồi nhỏ vài giọt vào QT 
QT hóa xanh => Ba(OH)₂ 
QT hóa đỏ => HCl 
QT không đổi màu => CaCO₃ , KNO₃ 
cho 2 dung dịch vào nước cất 
tan => KNO₃
không tan => CaCO₃
dán nhãn 

_ Trích mẫu thử.

_ Cho vào từng mẫu thử một mẩu Zn.

+ Nếu mẩu Zn tan, có hiện tượng sủi bọt khí, đó là HCl. 

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là K₂SO₄, K₂CO₃, Ba(NO₃)₂. (1)

_ Nhỏ vài giọt dd HCl vừa nhận biết được vào từng mẫu thử nhóm (1).

+ Nếu sủi bọt khí, đó là K₂CO₃.

PT: \(2HCl+K_2CO_3\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là K₂SO₄ và Ba(NO₃)₂. (2)

_ Nhỏ một lượng K₂CO₃ vừa nhận biết được vào mẫu thử nhóm (2).

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là Ba(NO₃)₂.

PT: \(K_2CO_3+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2KNO_3+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là K₂SO₄.

_ Dán nhãn.

Bạn tham khảo nhé!

- Cho Fe tác dụng với các dd:

+ Kim loại tan, sủi bọt khí: HCl

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

+ Kim loại không tan: K₂SO₄, K₂CO₃, Ba(NO₃)₂ (1)

- Cho dd HCl dư tác dụng với các dd ở (1)

+ Sủi bọt khí: K₂CO₃

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: K₂SO₄, Ba(NO₃)₂ (2)

- Cho dd K₂CO₃ tác dụng với các dd ở (2)

+ Không hiện tượng: K₂SO₄

+ Kết tủa trắng: Ba(NO₃)₂

\(K_2CO_3+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2KNO_3\)

b) MgSO₄, Na₂SO₄

Trích mỗi mẫu 1 ít

+ cho mẫu thử trên tác dụng với NaOH

- phản ứng tạo kết tủa là MgSO₄

pt:MgSO₄ + 2NaOH-> Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

- không phản ứng : Na₂SO₄

a)+ Trích mỗi mẫu 1 ít, đánh sô thứ tự:

+Cho một lượng nhỏ các chất td dd HCl dư

- Phản ứng có hiện tượng sủi bọt khí là K2CO3
PT: K₂CO₃+ 2HCl --> 2KCl + H₂O + CO₂
Cho 3 chất còn lại tác dụng với BaCl₂

- phản ứng tạo ra kết tủa là K₂SO₄
PT:K₂SO₄ + BaCl₂--> BaSO₄ + 2KCl
+Hai chất còn lại cho tác dụng với dd AgNO3

-Phản ứng xuất hiện kết tủa trắng là KCl

PT: KCl + AgNO₃ -> KNO₃ + AgCl

=> Chất còn lại là KNO₃

c;

Cho các mẫu thử vào dd NaoH dư nhận ra:

+Fe ko tan

+Al;Al2O3 tan

Lấy 2 chất rắn cho vào dd HCl nhận ra

+Al có khí thoát ra

+Al2O3 có hiện tượng

1. a) Quan sát màu sắc của các dung dịch ta thấy CuSO₄ có màu xanh lam

AgNO₃, NaCl không màu

Cho quỳ tím vào 2 dung dịch không màu trên

+ Quỳ hóa đỏ: AgNO₃

+ Quỳ không đổi màu: NaCl

b) Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ không đổi màu: NaNO₃, NaCl

Cho AgNO₃ vào 2 mẫu thử làm quỳ không đổi màu

+ Kết tủa: NaCl

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃

c) Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Quỳ hóa xanh: KOH, K₂CO₃

+ Quỳ không đổi màu: K₂SO₄, KNO₃

Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu làm quỳ hóa xanh

+ Có khí thoát ra: K₂CO₃

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: KOH

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu không làm quỳ đổi màu

+ Kết tủa: K₂SO₄

\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KCl\)

+ Không hiện tượng: KNO₃

2)\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\\ b.n_{HCl}=2n_{H_2}=0,9\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{HCl}=\dfrac{0,9}{0,15}=6M\)

\(3.a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=15,75-9,75=6\left(g\right)\\ b.n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

tham khảo

- Dùng quỳ tím nhận biết được
Nhóm axit:H2SO4,HCl do làm quỳ đổi màu đỏ
Nhóm muối do không làm quỳ tím đổi màu:K2SO4 ,KCl
- dùng Ba(OH)2 vào nhóm axit và muối
Tạo kết tủa trắng : H2SO4 (Nhóm axit) K2SO4 (nhóm muối)
không hiện tượng : hcl (Nhóm axit) KCl(nhóm muối)
pt Ba(OH)2 +H2SO4->BaSO4(kết tủa)+2H2O
Ba(OH)2 +K2SO4->BaSO4(kết tủa)+2KOH

- Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄ và HCl

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là KCl và K₂SO₄

- Cho BaSO₄ vào KCl và K₂SO₄.

+ Nếu có kết tủa là KCl.

PTHH: BaSO₄ + 2KCl ---> BaCl₂↓ + K₂SO₄.

+ Không phản ứng là K₂SO₄

- Cho BaCl₂ vào HCl và H₂SO₄

+ Nếu có kết tủa là H₂SO₄

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không phản ứng là HCl

Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Nhóm gồm 2 lọ làm quỳ tím hóa đỏ : HCl, H\(_2\)SO\(_4\)

+ Nhóm gồm 2 lọ làm quỳ không đổi màu

Cho dung dịch BaCl\(_2\) vào nhóm gồm 2 lọ làm quỳ tím hóa đỏ

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng : H\(_2\)SO\(_4\)

PTHH: BaCl\(_2\) + H\(_2\)SO\(_4\)  → BaSO\(_4\) + 2HCl

+ Lọ còn lại không có hiện tượng là HCl

Tương tự cũng cho dung dịch BaCl\(_2\) vào nhóm gồm 2 lọ không làm quỳ tím đổi màu

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng : K\(_2\)SO\(_4\)

PTHH:       BaCl\(_2\) + K\(_2\)SO\(_4\)  →   BaSO\(_4\) + 2 KCl

+ Lọ còn lại không có hiện tượng là KCl

Bài 1:

a) \(HCl,Na_2SO_4\)

- Trích mẫu thử

- Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với quỳ tím

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(HCl\)

 + Quỳ tím không đổi màu: \(Na_2SO_4\)

b) \(KCl,K_2SO_4\)

- Trích mẫu thử

- Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với \(BaCl_2\)

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(K_2SO_4\)

   \(PTHH:BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)

 + Không hiện tượng: \(KCl\)

c) \(K_2SO_4,H_2SO_4\)

- Trích mẫu thử

- Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với quỳ tím

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(H_2SO_4\)

 + Không đổi màu: \(K_2SO_4\)

Câu 1a)

- Dùng dung dịch BaCl2 để làm thuốc thử:

+ Tạo kết tủa trắng BaSO4 -> Nhận biết dung dịch Na2SO4

+ Không tạo kết tủa -> dung dịch HCl.

PTHH: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 NaCl

Câu 1b)

- Dùng dung dịch BaCl2 để làm thuốc thử:

+ Tạo kết tủa trắng BaSO4 -> Nhận biết dung dịch K2SO4

+ Không tạo kết tủa -> dung dịch KCl

PTHH: K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 KCl