\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ m_{tăng} = m_{kim\ loại} - m_{H_2}\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{7,8-7}{2}= 0,4(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4.2 = 0,8(mol)\)

Khối lượng dịch tăng = m_X -m_H2 → Khối lượng H₂ = 2 gam

→ \(n_{H2}=1\left(mol\right)\)

Bảo toàn H có: số mol HCl = 2 mol

→ \(n_{Cl^-}=2\left(mol\right)\)

Khối lượng muối = m_X + m_Cl^- = \(m+35,5.2=m+71\left(g\right)\)

Khối lượng H₂ thoát ra trong phản ứng chính bằng:

\(7,8-7=0,8\) gam

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,4\) mol

Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=n_{H^+}=2n_{H_2}=0,8\) mol

Vậy số mol HCl tham gia phản ứng là 0,8 mol

Mg + 2HCl →→ MgCl2 + H2 (1)
Al + 3HCl →→ AlCl3 + 3232H2 (2)

Đặt nMg=a

nAl=b
Ta có

24a+27b=7.8 g (3)

⇒⇒ 0,8g mất đi là do H2 bay hơi ⇒nH2=0,82=0,4(mol)⇒nH2=0,82=0,4(mol)
⇒⇒ a+3/2b=0.4 (4)

Giải hệ 3 và 4 ta có:

a=0,1;b=0,2

Theo PTHH 1 và 2 ta có;

nHCl(1)=2nMg=0,2(mol)

nHCl(2)=3nAl=0,6(mol)

∑nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án B

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => lượng H₂ sinh ra

Lập hệ 2 phương trình với ẩn là số mol của Al và Mg:

- Phương trình về khối lượng hỗn hợp

- Phương trình bảo toàn e

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => m_H2 = m_KL – m _{dd tăng} = 7,8 – 7 = 0,8 gam => n_H2 = 0,4 mol

Khối lượng hỗn hợp là 7,8 gam => 27n_Al + 24n_Mg = 7,8 (1)

Bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_H2 = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được n_Al = 0,2 mol và n_Mg = 0,1 mol

=> m_Al = 5,4 gam và m_Mg = 2,4 gam

Cho vào 7,8 g đáng lẽ khối lượng dung dịch sẽ tăng 7,8 gam nhưng chỉ tăng 7g chứng tỏ có 0,8 g chất khí thoát ra đó chính là khối lượng H₂

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4mol\)

Gọi số mol Mg là x, số mol Al là y.Ta có hệ phương trình:

24x+27y=7,8

x+1,5y=0,4

Giải ra x=0,1, y=0,2

m_Al=27x=0,2.27=5,4 gam

Đáp án B