a,

Dẫn 3 khí qua brom. Etilen làm mấy màu brom.

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Đưa que đóm tàn đỏ vào 2 khí còn lại. O2 làm bùng que đóm, metan thì ko.

b,

Dẫn 3 khí qua brom. Etilen làm mấy màu brom.

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Đưa CuO nóng đỏ vào 2 khí còn lại. H2 khử CuO từ đen sang đỏ. Còn lại là metan.

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

c,

Dẫn 3 khí qua brom. Axetilen làm mấy màu brom.

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Dẫn 2 khí còn lại qua dd Ca(OH)2 dư. CO2 làm đục nước vôi, metan thì ko.

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

d,

Dẫn 4 khí qua dd Ca(OH)2 dư. CO2 làm đục nước vôi.

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Đưa que đóm tàn đỏ vào 3 khí còn lại. O2 làm que đóm bùng cháy.

Đưa CuO nóng đỏ vào 2 khí còn lại. H2 khử CuO từ đen sang đỏ. Còn lại là metan.

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

1. Dùng phản ứng với nước brom.

2. Dùng phản ứng với dung dịch A g N O 3  trong amoniac.

3. Dùng phản ứng với dung dịch  A g N O 3  trong amoniac sau đó dùng phản ứng với nước brom.

4. Dùng phản ứng với dung dịch  A g N O 3  trong amoniac.

- Trích một ít các chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự lần lượt

a)

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Kết tủa trắng: CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄, C₂H₂ (*)

- Dẫn các khí ở (*) qua dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: C₂H₄, C₂H₂ (**)

C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

+ Không hiện tượng: CH₄

- Dẫn khí ở (**) qua dd AgNO₃/NH₃:

+ Kết tủa vàng: C₂H₂

 \(C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow C_2Ag_2\downarrow+2NH_4NO_3\)

+ Không hiện tượng: C₂H₄

b)
- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm:

+ QT chuyển xanh: NH₃

\(NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-\)

+ Qt chuyển đỏ: HCl

+ QT không chuyển màu: But-1-in, But-1-en (*)

- Cho khí ở (*) tác dụng với dd AgNO₃/NH₃

+ Kết tủa vàng: C₄H₆ (But-1-in)

\(CH\equiv C-CH_2-CH_3+AgNO_3+NH_3\rightarrow CAg\equiv C-CH_2-CH_3\downarrow+NH_4NO_3\)

+ Không hiện tượng: C₄H₈ (But-1-en)

c)

- Dẫn các khí qua dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: C₂H₄, C₃H₄ (*)

C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

C₃H₄ + 2Br₂ --> C₃H₄Br₄

+ Không hiện tượng: C₂H₆

- Dẫn khí ở (*) qua dd AgNO₃/NH₃

+ Kết tủa vàng: C₃H₄

\(C_3H_4+AgNO_3+NH_3\rightarrow C_3H_3Ag\downarrow+NH_4NO_3\)

+ Không hiện tượng: C₂H₄

\(CH_4+Cl_2\xrightarrow[]{a/s}CH_3Cl+HCl\\ CH_2=CH_2+Br_2\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\\ CH\equiv CH+2Br_2\rightarrow CHBr_2-CHBr_2\\ CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\\ C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\\ 2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\\ nCH_2=CH_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}\left(-CH_2-CH_2-\right)_n\)

tách ra

tách nhỏ ra nhé bạn

tách ra nha

Câu 1: Hoàn thành các PTHH sau:

a. CH₄ + 2O₂ to→CO2+2H2O

b. CH₄ + Cl₂ ás→CH3Cl+HCl

c. C₂H₄ +3 O₂ to→2CO2+2H2O

d. C₂H₄ + Br₂ →C2H4Br2

e. nC₂H₄  to→-(-CH2-CH2-)-_n

f. C₂H₂ + Br₂ →C2H2Br2

g. C₂H₂ + \(\dfrac{5}{2}\)O₂ to→2CO2+H2O

h.C₂H₂ + 2Br₂ →C2C2Br4

Theo mình bạn nên tách ra thành nhiều câu và sẽ thuận tiện hơn.

Câu 2. 

\(n_{hh}=\dfrac{V_{hh}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{V_{C_2H_4Br_2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

 0,05        0,05        0,05     ( mol )

\(\%C_2H_4=\dfrac{0,05}{0,25}.100=20\%\)

\(\%CH_4=100\%-20\%=80\%\)

\(m_{Br_2}=n_{Br_2}.M_{Br_2}=0,05.160=8g\)

Câu 3 giống vậy luôn nha bạn chỉ khác số thôi!

a, Bảng nhận biết:

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow\left(trắng\right)+H_2O\)

a, Trích mẫu thử từng chất rồi đánh số. Dẫn các khí qua dd brom:

 + Khí làm dung dịch brom mất màu là khí etilen: C₂H₄

PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

+ Khí không làm mất màu dung dịch brom là: CH₄ và CO₂

 Để phân biệt CH₄ và CO₂, ta dẫn 2 khí qua bình đựng dung dịch nước vôi trong:

+ Khí làm nước vôi vẩn đục là cacbonic: CO₂

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

+ Khí không làm vẩn đục nước vôi trong là CH₄

b,Trích mẫu thử từng chất rồi đánh số. Cho các mẫu thử tác dụng với quỳ tím. Quỳ tím hóa đỏ là axit axetic. Quỳ tím không đổi màu là rượu etylic và dầu ăn. Tiếp theo cho 2 mẫu thử còn lại vào nước. Mẫu thử tan trong nước là rượu etylic, mẫu thử còn lại không tan là dầu ăn. 

b, - Bảng nhận biết:

1. 

Sau đó có phản ứng 1.

Tính chất hoá học của Metan CH4

1. Metan tác dụng với oxi:

- Khi đốt trong oxi, metan cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt.

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

2. Metan tác dụng với clo khi có ánh sáng

CH4 + Cl2  HCl + CH3Cl (metyl clorua)

- Ở phản ứng này, nguyên tử H của metan được thay thế bởi nguyên tử Cl, vì vậy còn được gọi là phản ứng thế.

 Tính chất hoá học của etilen C2H4

1) Etilen C2H4 Tác dụng với oxi:

- Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt.

C2H4 + 3O2  2CO2↑ + 2H2O

2) Etilen C2H4 tác dụng với dung dịch Brom

- Dung dịch Brom hay nước Brom có màu vàng da cam; Ở phản ứng này, một liên kết kém bền trong liên kết dôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là .hàn ứng cộng.

CH2=CH2 + Br2 (dd) → Br-CH2-CH2-Br

- Ngoài Brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng vởi một số chất khác, như hiđro,...

3. Phản ứng trùng hợp của etilen C2H4 

- Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị dứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime.

...+ CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + ...  ...- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-...

- Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp, polietilen (PE) là chất rắn, không độc, không tan trong nước và là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.

Tính chất hoá học của Axetilen (C2H2)

1. Axetilen tác dụng với Oxi

- Khi đốt trong không khí, axetilen cháy với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt

2C2H2 + 5O2   4CO2↑ + 2H2O

2. Axetilen tác dụng với dung dịch brom

- Trong liên kết ba  của phân tử axetilen có 2 liên kết kém bền, vì vậy axetilen cũng làm mất màu dung dịch brom như etilen theo PTPƯ sau:

HCCH + Br2 —> Br-CH=CH—Br (đibrom etilen)

Br-CH=CH-Br + Br2 —> Br2CH-CHBr2 (tetra brometan)

- Nếu nước brom lấy dư và axetilen phản ứng hết:

HCCH + 2Br2 —> Br2CH-CHBr2

- Trong điều kiện thích hợp, axetilen còn tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác như H2, Cl2,...

	Metan	Etilen	Axetilen	Benzen
Công thức cấu tạo
Đặc điểm cấu tạo	Có 4 liên kết đơn σ giữa C và H	Có 1 liên kết đôi π giữa 2 nguyên tử C	Có 1 liên kết 3 (1 σ và 2 π) giữa 2 nguyên tử C	Vòng 6 cạnh, 3 liên kết đôi π xen kẽ giữa 3 liên kết σ đơn
Phản ứng đặc trưng	Phản ứng thế phản ứng hidro hóa	Phản ứng cộng	Phản ứng cộng	Phản ứng thế và phản ứng cộng
Ứng dụng chính	Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất	Làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic và axit axetic	Làm nguyên liệu trong công nghiệp và sản xuất 1 số chất hưu cơ khác	Làm dung môi và làm nguyên liệu sản xuất 1 số chất dẻo.

• Một số phản ứng đặc trưng của  Axetilen , Etilen , Benzen và Metan

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

C2H4 (khí) + Br2(dd) → CH2Br-CH2Br (lỏng)

C2H2 (khí) + Br2(dd) → Br2-CH-CH-Br2 (lỏng)

C6H6 (khí) + Br2(lỏng) → C6H5Br(lỏng) + HBr (khí)