\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,05.2}{3}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{30}=\dfrac{49}{12}\left(g\right)\)

2Mg+O₂-to>2MgO

0,15---0,075 mol

2KClO₃-to->2KCl+3O₂

0,05-----------------------0,075

n _Mg=\(\dfrac{3,6}{24}\)=0,15 mol

=>V_O2=0,075.22,4=1,68l

=>m _KClO3=0,05.122,5=6,125g

Sao lại cho Mg vào mà ''khối lượng kali clorat'' là sao em

 a. \(n_{Mg}=\dfrac{3.6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 2Mg + O₂ ----t^o----> 2MgO

             0,15   0,075             

\(V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KClO₃ \(\xrightarrow[MnO_2]{t^o}\) 2KCl + 3O₂

                   0,05                         0,075

\(m_{KClO_3}=0,05.122,5=6,125\left(g\right)\)

Bài 1: Số mol Al là 10,8/27=0,4 (mol).

4Al (0,4 mol) + 3O₂ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃.

a) Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là 0,3.22,4=6,72 (lít).

b) 2KMnO₄ (0,6 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂\(\downarrow\) + O₂\(\uparrow\) (0,3 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng là 0,6.158=94,8 (g).

Bài 2: 

a) Fe₂O₃ (0,15 mol) + 3H₂ (0,45 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe (0,3 mol) + 3H₂O.

b) Khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 0,15.160=24 (g).

c) Thể tích khí hiđro đã dùng (đktc) là 0,45.22,4=10,08 (lít).

Bài 3: Số mol magie và axit sunfuric lần lượt là 3,6/24=0,15 (mol) và 24,5/98=0,25 (mol), H₂SO₄ dư.

Mg (0,15 mol) + H₂SO₄ (0,15 mol) \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\) (0,15 mol).

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 0,15.22,4=3,36 (lít).

Bài 1:
Số mol của Al là:
n_Al=10,8/27=0,4(mol)
PTHH: Al + O₂ → Al₂O₃
         0,4 → 0,4→ 0,4     (mol)
a)Thể tích của oxi ở đktc là:
V_O2=0,4*22,4=8,96(l)
b) PTHH: 2KMnO₄ →  O₂ + MnO₂ + K₂MnO₄
                    0,8             0,4   
Khối lượng của KMnO₄ là:
m_KMnO4=0,8*158=126,4(g)
Bài 2:
Số mol của sắt là:
n_Fe=16,8/56=0,3(mol)
a) PTHH: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
                0,3→0,225→ 0,15       (mol)
b) Khối lượng của Fe₂O₃ là:
m_Fe2O3=0,15*160=24(g)
c) Thể tích hidro cần dùng là:
V_H2=0,225*22,4=5,04 (l)

                      

nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)

PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

Mol: 0,2 ---> 0,15

VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)

mKMnO4 = 0,3 . 158 = 47,4 (g)

a) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Theo PTHH : $n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,15(mol)$
$V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

b) $2 KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

$n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,1(mol)$
$m_{KClO_3} = 0,1.122,5 = 12,25(gam)$

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\)

tỉ lệ:         4      :     3     :     2

n(mol)     0,2---->0,15---->0,1

\(V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\ PTHH:2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\)

tỉ lệ:            2             :      2         :    3

n(mol)        0,1<-------------------------0,15

\(m_{KClO_3}=n\cdot M=0,1\cdot\left(39+35,5+16\cdot3\right)=12,25\left(g\right)\)

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

0,2---0,15------0,1 mol

n Al=0,2 mol

VO₂=0,15.22,4=3,36l

b) 2KClO₃-to>2KCl +3O₂

    0,1---------------------0,15 mol

->m KClO₃=0,1.122,5g

#yT

a.\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

0,1       0,05                       ( mol )

\(V_{kk}=\left(0,05.22,4\right).5=5,6l\)

b.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

      1/30                                0,05      ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{1}{30}.122,5=4,08g\)

\(4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = \dfrac{5}{4}.\dfrac{3,72}{31} = 0,15(mol)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,1.122,5 = 12,25(gam)\)

mMg = 3.6/24 = 0.15 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

0.15__0.075____0.15 

mMgO= 0.15*40 = 6 (g) 

VO2  = 0.075*22.4 = 1.68 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.05_______________0.075 

mKClO3 = 0.05*122.5 = 6.125 (g) 

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

a+b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\\n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\\m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,05\cdot122,5=6,125\left(g\right)\)