\(n_{hh}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{C2H4Br2}=n_{Br2}=n_{C2H4}=\frac{18,8}{188}=0,1\left(mol\right)\)

\(V\%_{C2H4}=\frac{0,1}{0,25}.100\%=40\%\)

\(V\%_{CH4}=100\%-40\%=60\%\)

Đổi 200ml = 0,2l

\(\Rightarrow CM_{Br2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2               1         1

       0,05    0,1           0,05      0,05 

    \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

       1           2              1            1

      0,2       0,4            0,2

a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04\)⁰/₀

⁰/₀MgO = \(\dfrac{8.100}{9,2}=86,96\)⁰/₀

b) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c) \(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,05    0,1           0,05        0,05

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mol:     0,2         0,4         0,2

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pứ} = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)

 \(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%\)

\(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)     (1)

\(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)      (2)

Khí thu được là H₂

\(n_{H_2}= \dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol\)

Theo PTHH (1):

\(n_{Mg}= n_{H_2}= 0,05 mol\)

\(\Rightarrow m_{Mg}= 0,05 . 24= 1,2 g\)

\(\Rightarrow m_{MgO}= 9,2 - 1,2= 8g\)

C%_\(Mg\)= \(\dfrac{1,2}{9,2} .100\)%=13,04%

C%_\(MgO\)= 100% - 13,04%=86,96%

b)

\(n_{MgO}= \dfrac{8}{40}=0,2 mol\)

Theo PTHH (1) và (2):

\(n_{HCl(1)}= 2n_{Mg}= 0,1 mol\)

\(n_{HCl(2)}= 2n_{MgO}= 0,4 mol\)

Suy ra: \(n_{HCl}= n_{HCl(1)} + n_{HCl(2)}\)

                     \(= 0,1 + 0,4= 0,5 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,5 . 36,5= 18,25g\)

\(\Rightarrow m_{dd HCl} = \dfrac{18,25 . 100%}{14,6%}=125 g\)

_c)

\(\)Dung dịch sau pư: MgCl₂

Theo PTHH:

\(n_{MgCl_2}= \dfrac{1}{2} n_{HCl}= 0,25 mol\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}= 0,25 . 95=23,75g\)

\(m_{dd sau pư} = m_{Mg} + m_{MgO} + m_{dd HCl}- m_{H_2}\)

               \(= 9,2 + 125 + 2 . 0,05\)

             \(=134,1 g\)

C%_{\(MgCl_2\)}=\(\dfrac{23,75}{134,1}. 100\)%=17,71%

a)

Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 24a + 27b = 5,1(1)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2  + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Ta có :

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{5,1}.100\%  =47,06\%$

$\%m_{Al} = 52,94\%$

b)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5.36,5}{10\%} = 182,5(gam)$

c)

$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

$n_{Mg(OH)_2} = a = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{kết\ tủa}  = 0,1.58 = 5,8(gam)$

Ta có:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) ; \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Đặt số mol Mg và Al lần lượt là a và b (a,b>0)
theo bài ra ta có hệ 

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\a+1,5b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%Mg=\dfrac{0,1\times24}{5,1}=47,06\%\Rightarrow\%Al=100\%-47,06\%=52,94\%\)

Theo PT có \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=2\times0,1+3\times0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5\times36,5=18,25\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{10\%}=182,5\left(g\right)\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

+ Với NaOH vừa đủ

\(a=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Al\left(OH\right)_3}=0,1\times58+0,1\times78=13,6\left(g\right)\)

+ Với NaOH dư có thêm PT

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(\Rightarrow a=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\times58=5,8\left(g\right)\)

1/ nNaCl=5,85/58,5=0,1 mol. 
nAgNO3=34/170=0,2 mol. 
PTPU: NaCl+AgNO3=>AgCl+NaNO3 
vì NaCl và AgNO3 phan ung theo ti le 1:1 (nAgNO3 p.u=nNaCl=0,1 mol) 
=>AgNO3 du 
nAgNO3 du= 0,2-0,1=0,1 mol. 
Ta tinh luong san pham theo chat p.u het la NaCl 
sau p.u co: AgNO3 du:0,1 mol; AgCl ket tua va NaCl: nAgCl=nNaNO3=nNaCl=0,1 mol.V(dd)=300+200=500ml=0,5 ()l 
=>khoi lg ket tua: mAgCl=0,1.143,5=14,35 g 
C(M)AgNO3=C(M)NaNO3=n/V=0,1/0,5=0,2 M

a,PTHH: C   +  O2  ->  CO2   (*)

            x        x             x    (mol)

           S  +  O2  ->  SO2     (**)

           y       y            y      (mol)

Ta có dB/H2=9 => MB = 29.2=58 (g)=m hh khí B / n hh Khí B

<=>58= \(\frac{44x+64y}{x+y}\)

=>44x+64y=58x+58y

<=>7x=3y

<=> 7x-3y=0   (1)

Mà hh A =12x+32y=13 (2)

b,Từ (1),(2) ta có hệ pt

\(\hept{\begin{cases}7x-3y=0\\12x+3y=13\end{cases}}\Leftrightarrow\hept{\begin{cases}x=0,15\\y=0,35\end{cases}}\)

=>%C = (12.0,15)/13 .100%=13,84%

    %S= 100%-13,84%= 86,16%

Từ pt (*),(**) ta có VO2(đktc)=(x+y).22,4=11,2(l)

- Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27a+24b=10,2\left(1\right)\)

Khí thu được sau p/ứ là khí H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

2                                         3       (mol)

a                                        3/2 a   (mol)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

1                                        1   (mol)

b                                         b   (mol)

Từ hai PTHH trên ta có: \(\dfrac{3}{2}a+b=0,5\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,2\\\dfrac{3}{2}a+b=0,5\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(\%Al=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%\approx52,94\%\)

\(\%Mg=100\%-\%Al=100\%-52,94=47,06\%\)

b)

 \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

3               1              2  (mol)

0,5            1/6         1/3  (mol)

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{3}.56=\dfrac{56}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{6}.160=\dfrac{80}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=60-m_{Fe}=60-\dfrac{56}{3}=\dfrac{124}{3}\left(g\right)\)

\(a=\dfrac{124}{3}+\dfrac{80}{3}=68\left(g\right)\)

1,572 chứ

hỗn hợp 2 oxit thu được gồm 2 oxit nên Al tan hết và 1 phần Fe đã pư 
gọi x là số mol của Al 
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x_____3x/2_______x/2________3x/2 

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 
0,04-3x/2__0,04 - 3x/2 __0,04 - 3x/2 

Al2(SO4)3 -----------> 2Al(OH)3 ---------Al2O3 
---------------------------------------... x/2 mol 
2FeSO4 ----------------> 2Fe(OH)2 --------> 2Fe(OH)3 ---------> Fe2O3 
0,04 - 3x/2------------------------------------... (0,04 - 3x/2)/2 
Khối lượng 2 oxit: 
102*x/2 + 160*(0,04 - 3x/2)/2 = 1,82 --> giải ra ta được x = 0,02 mol 
gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong D 
cho D tác dụng với dung dịch AgNO3: 
Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag 
a--------------------------------------... 2a 
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag 
b--------------------------------------... 2b 
--> 108*2*(a+b) - (56a + 64b) = 7,336 (1) 
Tổng khối lượng của hỗn hợp A là 1,572g 
27*0,02 + 56(a + 0,01) + 64*(b - 0,04) = 1,572 (2) 
Giải hệ (1) và (2) ta sẽ thu được kết quả a và b