Giải thích: 

n_HCl = 0,2.0,5 = 0,1 (mol); n_H2 = 2,24 :22,4 = 0,1 (mol)

=> n_HCl < 2n_H2

=> R là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ, phản ứng hết với HCl sau đó phản ứng được với H­₂O

2R + 2nHCl → RCl_n + nH₂↑

           0,1               → 0,05

2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂↑

                            0,1/n    ←0,05

RCl_n + nAgNO₃ → nAgCl↓ + R(NO₃)_n

2R(OH)_n + 2nAgNO₃ → nAg₂O↓ + R(NO₃)_n + nH₂O

0,1/n                        →  0,05

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag2O = 0,1.143,5 + 0,05. 232 = 25,95(g)

Chú ý:

Tránh sai lầm khi chỉ tính khối lượng kết tủa là AgCl khi đó sẽ ra 14,35 g => chọn ngay đáp án B sẽ dẫn đến sai lầm

Đáp án A

Đáp án D

Như vậy từ kim loại ban đầu là R ta có sản phẩm muối cuối cùng là kết tủa RCO₃.

Cứ 1 mol R sau các phản ứng tạo 1 mol RCO₃ thì khối lượng tăng lên 60 gam.

Đáp án B

gọi kim loại hóa trị II là Mpt pứ:M+2HCl−−−>MgCl2+H2M+2HCl−−−>MgCl2+H2Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2dd X: MgCl2,FeCl2,HClMgCl2,FeCl2,HCldưThêm NaOH dư vào X và biết nó không tạo kết tủa với hidroxit nên ta có pt pứFeCL2+2NaOH−−−>Fe(0H)2+2NaClFeCL2+2NaOH−−−>Fe(0H)2+2NaCl4Fe(OH)2+02−−−>2Fe203+4H204Fe(OH)2+02−−−>2Fe203+4H20n Fe203Fe203 = 0, 075 moltừ các pt pu --->n H2H2= n FeFe= n FeCl

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

- Nếu B là muối khan

PTHH: 2R + 2nHCl --> 2RCl_n + nH₂

            \(\dfrac{0,2}{n}\)  <-----    \(\dfrac{0,2}{n}\)<--0,1

- Nếu B là muối khan

=> \(M_{RCl_n}=\dfrac{19,9}{\dfrac{0,2}{n}}=99,5n\left(g/mol\right)\)

=> M_R = 64n (g/mol)

Với mọi n --> Không có TH thỏa mãn => Loại

=> B là muối ngậm nước

\(n_{RCl_n.xH_2O}=\dfrac{0,2}{n}\left(mol\right)\)

=> \(M_R+35,5n+18x=99,5n\)

=> M_R = 64n - 18x (1)

Chất rắn D là oxit của R

Giả sử D có CTHH: R₂O_y

Bảo toàn R: \(n_{R_2O_y}=\dfrac{0,1}{n}\left(mol\right)\)

=> \(m_{R_2O_y}=\dfrac{0,1}{n}\left(2.M_R+16y\right)\)

=> \(\dfrac{0,1}{n}\left(2.M_R+16y\right)=m+2,4=\dfrac{0,2}{n}.M_R+2,4\)

=> \(\dfrac{1,6y}{n}=2,4\)

=> \(\dfrac{y}{n}=\dfrac{3}{2}\) => Chọn y = 3; n = 2

(1) => M_R = 128 - 18x (g/mol)

Chỉ có x = 4 thỏa mãn => M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

B là FeCl₂.4H₂O

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m+2,4}{160}=\dfrac{5,6+2,4}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

             0,05----------------->0,05

G có dạng Fe₂(SO₄)₃.qH₂O

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3.qH_2O}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3.qH_2O}=\dfrac{28,2}{0,05}=564\left(g/mol\right)\)

=> q = 9,11 (L) 

=> Không tìm đc G, bn check đề nhé :)

à mình bị sai 1 chỗ là khối lượng của G là 28,1 gam, cảm ơn bạn

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 2xHCl ---> 2RCl_x + xH₂

            \(\dfrac{0,2}{x}\)    0,2             \(\dfrac{0,2}{x}\)      0,1

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_R+m_{HCl}=m_{RCl_x}+m_{H_2}\\ \rightarrow m_R=19,9+0,1.2-0,2.36,5=12,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow M_R=\dfrac{12,8}{\dfrac{0,2}{x}}=64x\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Xét x = 1 thoả mãn => R là Cu

Bạn ơi sai đề à Cu ko pư vs HCl :)?

Đáp án D

Kim loại không tan là Cu (0,05 mol) nên Y chứa FeCl₂ (u) và CuCl₂ (v)

Chọn đáp án D.

Đáp án D

Kim loại không tan là Cu (0,05 mol) nên Y chứa FeCl₂ (u) và CuCl₂ (v)

Đáp án C

Dung dịch Y chứa Fe²⁺ (x mol), Cu²⁺ (y mol), Cl^- (2x + 2y mol).

Kết tủa gồm Ag (x mol) và AgCl (2x + 2y mol) => 395x + 287y = 132,85 (1)

Ta có: