Đáp án B

Hỗn hợp Y không làm mất màu nước Brom, suy ra Hidrocacbon không no phản ứng hết thành hidrocacbon no,  H 2 còn dư.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X = m Y

C n H 2 n + H 2 → C n H 2 n + 2

Giả sử số mol Y là 3 mol, số mol của X là 5 mol.

Khi đó số mol X giảm sau phản ứng chính là số mol H2 phản ứng và cũng là số mol của Hidrocacbon.

⇒ n X   g i a m = 5-3 = 2 mol

⇒ n H 2 (bđ) = 5-2 = 3 mol

⇒ 16 M − 18 = 2 3 ⇒ M = 42 ⇒ 14 n = 42 ⇒ n = 3

Vậy CTPT của anken là C 3 H 6 .

⇒ Chọn C.

Trong 1 mol A có x mol 2 anken (có công thức chung là C n H 2 n ) và (1-x) mol H 2 :

M A  = 14 n x + 2(1 - x) = 8,26.2 = 16,52 (g/mol). (1)

Thay x = 0,3 vào (1), tìm được n = 3,6.

Công thức của 2 anken là C 3 H 6  (a mol) và C 4 H 8  (b mol)

Hỗn hợp A:  C 3 H 6 : 12%;  C 4 H 8 : 18%;  H 2 : 70%.

Hỗn hợp B: C 3 H 8 : 

C 4 H 10 : 

H 2  chiếm 57%.

Có \(A\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}+n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\\dfrac{64.n_{SO_2}+32.n_{O_2}}{n_{SO_2}+n_{O_2}}=25,6.2=51,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,3}{0,5}.100\%=60\%\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,2}{0,5}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol SO₂ phản ứng là x (mol)

PTHH:       2SO₂ + O₂ --> 2SO₃

Trc pư:       0,3       0,2         0

Pư:             x------>0,5x------>x

Sau pư: (0,3-x) (0,2-0,5x)     x

=> \(M_B=\dfrac{m_B}{n_B}=\dfrac{m_A}{n_B}=\dfrac{25,6}{\left(0,3-x\right)+\left(0,2-0,5x\right)+x}=32.2=64\)

=> x = 0,2

=> \(B\left\{{}\begin{matrix}SO_2:0,1\left(mol\right)\\O_2:0,1\left(mol\right)\\SO_3:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,1}{0,1+0,1+0,2}.100\%=25\%\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,1}{0,1+0,1+0,2}.100\%=25\%\\\%V_{SO_3}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1+0,2}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)

- Xét hỗn hợp khí A:

Gọi x,y lần lượt là số mol của SO₂ và O₂ trong hỗn hợp. (x,y>0) (mol)

\(x+y=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(1\right)\\ Mà:M_A=25,6.M_{H_2}=25,6.2=51,2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{64x+32y}{0,5}=51,2\\ \Leftrightarrow64x+32y=25,6\left(2\right)\\ \left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\64x+32y=25,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{SO_2}{A}}=\dfrac{0,3}{0,5}.100=60\%\Rightarrow\%V_{\dfrac{O_2}{A}}=100\%-60\%=40\%\)

- Xét hỗn hợp khí B:

Gọi a là số mol SO₃ được tạo thành trong hhB (mol) (a,b>0)

\(PTHH:2SO_2+O_2\rightarrow\left(xt,t^o\right)2SO_3\\ \Rightarrow n_{SO_2\left(hhB\right)}=0,3-a\left(mol\right)\\ n_{O_2\left(hhB\right)}=0,2-0,5a\left(mol\right)\\ M_{hhB}=32.M_{H_2}=32.2=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{80a+\left(0,2-0,5a\right).32+\left(0,3-a\right).64}{a+\left(0,2-0,5a\right)+\left(0,3-a\right)}=64\\ \Leftrightarrow a=0,2\\ \Rightarrow hhB\left\{{}\begin{matrix}SO_3:0,2\left(mol\right)\\SO_2:0,1\left(mol\right)\\O_2:0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{SO_3}{hhB}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1+0,1}.100=50\%\\ \%V_{\dfrac{SO_2}{hhB}}=\%V_{\dfrac{O_2}{hhB}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1+0,1}.100=25\%\)

Em xem có gì không hiểu thì hỏi lại nhá!

Đáp án A

Giả sử có 1 mol hỗn hợp X gồm H2 và anken

Ta có: 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Phương trình phản ứng: 

Ta có: nX = 1 mol; nY = 0,7 mol

Ta có: anken đó là C4H8

X phản ứng với HBr cho 1 sản phẩm duy nhất nên X là But-2-en

Gọi số mol SO₂, O₂ là a, b (mol)

\(\overline{M}_A=\dfrac{64a+32b}{a+b}=24.2=48\left(g/mol\right)\)

=> 16a = 16b

=> a = b 

=> \(\%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%\)

Giả sử có 1 mol SO₂, 1 mol O₂

=> m_A = m_B = 1.64 + 1.32 = 96 (g)

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

Trc pư:    1        1                     0

Pư:         2x<---x---------------->2x

Sau pư: (1-2x) (1-x)                 2x

=> \(\overline{M}_B=\dfrac{96}{\left(1-2x\right)+\left(1-x\right)+2x}=30.2=60\)

=> x = 0,4

B\(\left\{{}\begin{matrix}SO_2:0,2\left(mol\right)\\O_2:0,6\left(mol\right)\\SO_3:0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,6+0,8}.100\%=12,5\%\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,6}{0,2+0,6+0,8}.100\%=37,5\%\\\%V_{SO_3}=\dfrac{0,8}{0,2+0,6+0,8}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol SO₂, O₂ là a, b (mol)

MA=\(\dfrac{64a+32b}{a+b}=48\)

=> 16a = 16b

=> a = b 

=> %VO2=%VO2=50%

Giả sử có 1 mol SO₂, 1 mol O₂

=> m_A = m_B = 1.64 + 1.32 = 96 (g)

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

Trc pư:    1        1                     0

Pư:         2x<---x---------------->2x

Sau pư: (1-2x) (1-x)                 2x

\(MB=\dfrac{96}{\text{( 1 − 2 x ) + ( 1 − x ) + 2 x}}=60\)

=> x = 0,4

Ta có B là

SO2:0,2(mol)

O2:0,6(mol)

SO3:0,8(mol)

=> sau đó bnaj tính đc % r nhé

Đáp án C

Lời giải

  m X = m C 2 H 5 O H   + m H 2   =   7 , 6 ( g )   = m Y M Y = 95 6 . 2 = 95 3   ⇒ n Y = 0 , 24 ( m o l ) ⇒ n H 2   p h ả n   ứ n g   = n X - n Y   = 0 , 16 ( m o l )

Vì chức-CHO cũng tác dụng với nước brom theo tỉ lệ 1:1 giống liên kết   π

=>Ta coi như C₃H₅CHO có 2 liên kết  π   .

Áp dụng công thức: 

n H 2   p h ả n   ứ n g   +   n B r 2   = n l i ê n   k ế t   π       ⇒ n B r 2   = 2 . 0 , 1 - 0 , 16 = 0 , 04 ( m o l )

Đáp án B

Hướng dẫn

n_X = 26,64/22,4 = 1,1 mol; M_X.n_X = m_X = m_Y => M_X = 25,3/1,1 = 23; d_X/H2 = 23/2 = 11,5