a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   0,1                                                      0,05   ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,05.22,4=1,12l\)

c.\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\) 

              0,05               0,025  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8g\)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,1-------------------------------------0,05

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,075--0,05----0,025

n KMnO4=\(\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>m Fe=0,075.56=4,2g

=>m Fe3O4=0,025.232=5,8g

a) \(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

(mol)..........0,1................0,05..........0,05......0,05

\(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{1.68}{56}=0,03\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

(mol).......0,03....0,02.......0,1

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

(mol)..........0,04..............0,02............0,02....0,02

\(m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

\(m_{KMnO_4\left(thựctế\right)}=6,32:95\%\approx6,65\left(g\right)\)

a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

     0,2                                                     0,1 ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

c.\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

              0,1        0,05   ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g\) 

\(a,PTHH:2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ b,n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ c,4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}.n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,05=0,02\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)

PTHH:   2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

Số mol của K₂MnO₄ là: 78,8 : 197 = 0,4 mol

Số mol của KMnO₄ là: 142,2 : 158 = 0,9 mol

So sánh:   \(\frac{0,9}{2}>0,4\) 

=> KMnO₄ chưa được nhiệt phân hết. Tính theo K₂MnO₄

a) Số mol của MnO₂ là: 0,4 mol

Khối lượng MnO₂ thu đc là: 0,4 . 87 = 34,8 (gam)

b) Số mol của O₂ là: 0,4 mol

Thể tích O₂ thu đc là: 0,4 . 22,4 = 8,96 lít

c) Khối lượng O₂ thu đc là: 0,4 . 32 = 12,8 gam

pt:   2 KMnO₄ ----to-->         K₂MnO₄      +       MnO₂   +      O₂

        2mol                              1mol                      1mol            1mol

        0,9 mol                            0,4 mol

nKMnO4 =  142,2     /       158        =  0,9 mol 

nK2MnO4  =      78,8       /       197     =   0,4 mol 

Tỉ lệ : \(\frac{0,9}{2}\) > \(\frac{0,4}{1}\)

Vậy n KMnO₄ dư nên kê mol các chất còn lại theo n K₂MnO₄

pt:    2 KMnO₄  -----to---->          K₂MnO₄       +        MnO₂     +     O₂

         2mol                                    1mol                       1mol             1mol

         0,8 mol                                0,4mol                   0,4mol            0,4mol

a) m_MnO2=  n.M        0,4    .        87 = 34,8  g

b)   V_O2= n    .         22,4 =        0,4   .    22,4 = 8,96 lít

c)   m_O2  = n.M   =   0,4   .   32   =   12,8  g

Chúc bạn học tốt !!!!

a. \(n_{O_2}=\dfrac{22.4}{22.4}=1\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 2                                                         1

\(m_{KMnO_4}=2.158=316\left(g\right)\)

b. PTHH : C + O₂ ---t^o--->CO₂ 

                  1     1               1

\(m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\)

a. n O 2 = 22.4 22.4 = 1 ( m o l ) PTHH : 2KMnO4 ----to----> K2MnO4 + MnO2 + O2 2 1 m K M n O 4 = 2.158 = 316 ( g ) b. PTHH : C + O2 ---to--->CO2 1 1 1 m C O 2 = 1.44 = 44 ( g )

\(n_{KMnO4} = \dfrac{15,8}{158} = 0,1 (mol) \\ PTHH: 2KMnO_4 \rightarrow (t^o) K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \\ Mol: 0,1 \rightarrow 0,05 \rightarrow 0,05 \rightarrow 0,05 \\ 3Fe + 2O_2 \rightarrow (t^o) Fe_3O_4 \\ Mol:0,075 \leftarrow0,05 \leftarrow 0,025 \\ m_{Fe_3O_4} = 232 . 0,025 = 5,8(g)\)