a)

Ta có: nS=\(\frac{1}{32}\) mol ;n O=\(\frac{1}{16}\)mol

\(\rightarrow\) Tỉ lệ nS:nO=1:2 \(\rightarrow\) SO2

b)

Ta có : nS=\(\frac{2}{32}\)=\(\frac{1}{16}\) mol; nO=\(\frac{3}{36}\)mol

\(\rightarrow\) Tỉ lệ nS:nO=1:3\(\rightarrow\)SO3

c) Chất này tạo bởi Fe và O \(\rightarrow\) Có dạng FexOy \(\rightarrow\) 56x+16y=160

Ta có %Fe=\(\frac{56x}{160}\)=70% \(\rightarrow\) x=2\(\rightarrow\) y=3 \(\rightarrow\)Fe2O3

d) Chất này tạo bởi H; S; O -> HxSyOz

\(\rightarrow\)x+32y+16z=98

\(\rightarrow\)%H=\(\frac{x}{98}\)=2,04% \(\rightarrow\) x=2

\(\rightarrow\)%S=\(\frac{32y}{98}\)=32,65%\(\rightarrow\) y=1\(\rightarrow\) z=4

\(\rightarrow\) H2SO4

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

lấy đi 12 g mới đúng

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

a) Ta có PTHH

C + O₂ \(\rightarrow\) CO₂ (1)

S + O₂ \(\rightarrow\)SO₂ (2)

b) Từ PT(1) và (2)

=> m_{C +} m_S + m_O2 = m_CO2 + m_SO2 ( theo ĐLBTKL)

=> 40 + m_O2 = 140 (g)

=> m_O2 = 140 - 40 =100 (g)

=> n_O2 = m_/M = 100/32 =3.125(mol)

=> V_O2 = n x 22.4 = 3.125 x 22.4 =70 (l)

c) gọi n_C =a (mol)và n_S =b(mol)

=> m_C = 12a(g) và m_S = 32b(g)

mà m_C + m_S = 40 (g)

=> 12a + 32b =40

theo PT(1) => n_C = n_O2 = a

theo PT(2) => n_S = n_O2 = b

mà tổng n_O2 = 3.125(mol)

=> a+ b = 3.125

DO đó : \(\left\{\begin{matrix}a+b=3.125\\12a+32b=40\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=3\left(mol\right)\\b=0.125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_C = 3 x 12 = 36 (g)

=> m_S = 40 - 36 =4 (g)

=> % m_{tạp chất} = (m_S/ m_C) .100% = (4_/36) .100% =11.11%

a) Fe + S \(_{\underrightarrow{to}}\) FeS

n_S = 0,5mol ; n_Fe = 0,5mol

Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.

n_FeS = n_Fe=0,5 mol ⇒ m_FeS = 0,5. 88 = 44g

b) Fe + S \(\underrightarrow{to}\) FeS

n_S = 0,25mol ; n_Fe = 0,5mol

Vì: 0,251<0,51⇒0,251<0,51⇒S hết, Fe dư

-n_FeS = n_S = 0,25 mol

=>m_FeS = 0,25 . 88 = 22g

n_Fe(dư)= 0,5− (0,25.11) = 0,25mol

=> m_Fe(dư)=0,25.56=14g

giúp mình với🥺

CTHH là CuSO4

\(\%_S=\dfrac{32}{32+16.3}.100\%=40\%\%\)

Chọn C

a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có: 
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
theo đề x(mol) x(mol) 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
y(mol) (3/2)y (mol) 
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1 
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04 
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02 
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g 
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9% 
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1%