nZn = 19,5 : 65= 0,3 (mol) 
pthh Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 
       0,3--------------> 0,3-------> 0,3 (mol) 
=> mZnSO4 = 0,3 . 161 ( g) 
=> VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l) 
nCuO = 16 : 80 =0,2 (mol) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu + H2O 
 LTL : 
0,2/1     < 0,3/1
=> H2 du 
ta co : nH2 (pu ) = nCuO = 0,2 (MOL) 
=> nH2(d)  = nH2 ( bd ) - nH2 (pu) = 0,3-0,2 = 0,1 (mol) 

nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3 ---> 0,3

mZnSO4 = 0,3 . 161 = 48,3 (g)

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,2 < 0,3 => H2 dư

nH2 (pư) = 0,2 (mol)

mH2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 2 = 0,2 (g)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} =0,3(mol)\\ m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)\\ c) V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ d) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\)

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

         0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

           \(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

đb:       0,25

a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của H₂ ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

2 câu còn lại mk chịu

em không biết

Sửa:

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                             `0,25`      `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`3H_2 + Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O`

`0,25`         `1/12`               `1/6`                          `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/3 < [0,2]/1`

   `=>Fe_2 O_3` dư

`=>m_[Fe]=1/6 . 56~~9,3(g)`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                             `0,25`      `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`H_2 + 3Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_3 O_4 + H_2 O`

`1/15`         `0,2`               `2/15`                          `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/1 > [0,2]/3`

   `=>H_2` dư

`=>m_[Fe_3 O_4]=2/15 . 232~~30,93(g)`

\(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.3........................0.3..........0.3\)

\(m_{ZnSO_4}=0.3\cdot161=48.3\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(0.2..........0.3\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot2=0.2\left(g\right)\)

a) $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$

b) n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)

=> m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)

c) n H2 = n Zn = 0,3(mol)

V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

c)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n CuO = 16/80 = 0,2(mol) < n H2 = 0,3 nên H2 dư

n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)

=> m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nZn=13/65=0,2 (mol)

nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,2 (mol)

a) mH2SO4=0,2.98=19,6 (g)

b) mZnSO4=0,2.161=32,2 (g)

c) VH2=0,2.22,4=4,48 (l)

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            0,4-->0,4------->0,4---->0,4

=> \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4\left(g\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
           0,4                      0,4           0,4 
\(m_{H_2SO_4}=0,8.98=78,4\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=136.0,4=54,4\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,4.2=0,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)