Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

PTHH:

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

b--------------->0,5b

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

a---------------->a

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\40a+102b=9,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)\

PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,1----------------------------->0,1

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)+3H_2\uparrow\)

0,1----------------------------------->0,15

=> V = (0,1 + 0,15).22,4 = 5,6 (l)

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

m muối=26,7+\(\dfrac{16,8}{22,4}\).96=98,7g

\(1) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O \text{Theo PTHH }\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ a = m_{hh} + m_{H_2} - m_{H_2O} = 65,4 + 0,9.2 - 0,9.18 = 51(gam)\)

2)

\(n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c\\ \Rightarrow 24a + 27b + 56c = 18,6(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{O_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\)

Ta có :

\(\dfrac{a + b + c}{0,5a + 0,75b + \dfrac{2}{3}c} = \dfrac{0,55}{0,35}(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,2 ; c= 0,15\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{18,6}.100\% = 25,81\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,6}.100\% = 29,03\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 25,81\% -29,03\% = 45,16\%\)

Các PTHH :

Mg +  H 2 SO 4  → Mg SO 4  + H 2  (1)

2Al + 3 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (2)

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

         0,125->0,125-->0,125-->0,125

=> V_H2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

\(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,125}{2}=0,0625\left(l\right)\)

c) Sản phẩm là Magie sunfat và khí hidro

\(m_{MgSO_4}=0,125.120=15\left(g\right)\)

m_H2 = 0,125.2 = 0,25 (g)

d) 

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,125}{1}\) => Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol CuO bị khử là a (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a--->a-------->a

=> 16 - 80a + 64a = 14,4 

=> a = 0,1 (mol)

=> n_H2(pư) = 0,1 (mol)

=> \(H=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)

Đáp án : A

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + 2Al + H₂O -> Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

=> n_H2 = 4n_Ba = 0,4 mol => n_Ba = 0,1 mol

Vì X +NaOH tạo n_H2 = 0,7 mol > 0,4 mol => chứng tỏ Al dư ở thí nghiệm đầu

=> n_{H2 do Al} = n_{H2 (2)} – n_H2(1) = 0,3 mol

=> n_Al = 2/3 n_{h2 do Al} = 0,2 mol

=> m_X = 19,1g

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56,76\%=43,24\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15.98}{20\%}=73,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{73,5}{1,4}=52,5(l)\)

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

H2 + CuO -to-> Cu + H2O

b) nH2=nZnSO4= nZn=0,3(mol)

nCuO=36/80=0,45(mol)

Ta có: 0,3/1 <0,45/1

=>H2 hết, CuO dư.

=> Sau phản ứng các chất thu được gồm có: ZnSO4, Cu và CuO(dư)

nCuO(P.ứ)=nCu=nH2=0,3(mol)

=> nCuO(dư)=0,45-0,3=0,15(mol)

mCuO(dư)=0,15.80=12(g)

mCu=0,3.64=19,2(g)

mZnSO4=0,3. 161= 48,3(g)