\(a,PTHH:2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ b,n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ c,4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}.n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,05=0,02\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)

   Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m O 2  = 15,8 – 12,6 = 3,2(g)

   Hiệu suất của phản ứng phân hủy: H = 2,8/3,2 x 100 = 87,5%

a)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)

\(n_{KMnO4}=\frac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b)\(n_{MnO2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{MnO2}=0,1.87=8,7\left(g\right)\)

\(m_{K2MnO4}=m_{KMnO4}-m_{O2}-m_{MnO2}\)

\(=31,6-0,1.32-8,7=19,7\left(g\right)\)

c)\(3Fe+2O2-->FE3O4\)

\(n_{Fe}=\frac{3}{2}n_{O2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

a,

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có :

\(n_{KMnO4}=\frac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b,\(n_{MnO2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MnO2}=0,1.87=8,7\left(g\right)\)

c, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Cảm ơn bạn @anayuiky đã nhắc lỗi sai. Mình sửa lại ý c):

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo phương trình \(n_{KMnO_4}=n_{O_2}.2=0,25.2=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,5.\left(39+55+16.4\right)=79g\)

a. \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

PTHH:        \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O\)

Ban đầu:     0,5         0,45                     mol

Trong pứng:  0,5         0,25          0,5     mol

Sau pứng:       0          0,2            0,5      mol

\(\rightarrow M_{O_2\left(dư\right)}=n.M=0,2.32=6,4g\)

b. Theo phương trình \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9g\)

c. PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

                      0,9                                                            0,45          mol

\(\rightarrow n_{KMnO_4}=\frac{2}{1}n_{O_2}=\frac{0,45.2}{1}=0,9mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=n.M=0,9.158=142,2g\)

ủa bạn ơi hình như câu c sai sai j á
Mình tưởng là:
PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
             0,5<-----------------------------------0,25
=> m_KMnO4  = 0,5.158 = 79(g)

nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

nKMnO4 (ban đầu) = 126,4/158 = 0,8 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,6 <--- 0,3 <--- 0,3 <--- 0,3

H = 0,6/0,8 = 75%

Chất rắn còn lại: KMnO4 chưa phân hủy, K2MnO4 và MnO2 sinh ra

mKMnO4 (còn lại) = (0,8 - 0,6) . 158 = 31,6 (g)

mK2MnO4 = 0,3 . 197 = 59,1 (g)

mMnO2 = 0,3 . 26,1 (g)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{126,4}{158}=0,8mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

0,8                                                  0,3

\(\Rightarrow H\) tính theo \(O_2\)

\(m_{KMnO_4phảnứng}=0,3\cdot2\cdot158=94,8g\)

Hiệu suất phản ứng:

\(H=\dfrac{94,8}{126,4}\cdot100\%=75\%\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{126,4}{158}=0,8mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

  0,8                                                          0,3 ( mol )

  0,6                                                          0,3    ( mol )

\(H=\dfrac{0,6}{0,8}.100=75\%\)

Phương trình phản ứng khi phân huỷ kali clorat là:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Phương trình phản ứng khi phân huỷ kali pemanganat là:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2

Theo đó, ta có thể tính tỷ lệ khối lượng giữa hai chất như sau:

Giả sử khối lượng kali clorat cần để thu được 3 mol oxi là x gram.

Theo phương trình phản ứng, 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2, nên khối lượng KClO3 cần để thu được 3 mol O2 là (2/3)x gram.

Tỷ lệ khối lượng giữa KClO3 và O2 là:

(2/3)x : x = 2 : 3

Từ đó, ta có:

x = (3/2)(2/3)x

x = 1.5(2/3)x

x = 1.0x

Vậy, tỷ lệ khối lượng giữa KClO3 và O2 là 2 : 3.

Tương tự, giả sử khối lượng kali pemanganat cần để thu được 3 mol oxi là y gram.

Theo phương trình phản ứng, 2 mol KMnO4 tạo ra 3 mol O2, nên khối lượng KMnO4 cần để thu được 3 mol O2 là (2/3)y gram.

Tỷ lệ khối lượng giữa KMnO4 và O2 là:

(2/3)y : y = 2 : 3

Từ đó, ta có:

y = (3/2)(2/3)y

y = 1.5(2/3)y

y = 1.0y

Vậy, tỷ lệ khối lượng giữa KMnO4 và O2 cũng là 2 : 3.

Câu 6.

\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

1,5                                                 0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)

Câu 7.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

           0,04      0,02

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{2}{75}\)                           0,04

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)

Bài 6 :

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t⁰-----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1,5                                                        0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5.158=237\left(g\right)\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) => H₂ hết, O₂ dư

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

           0,5-->0,25----->0,5

=> \(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,45-0,25\right).32=6,4\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

c) 

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

            0,5<-----------------------------------0,25

=> \(m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\)