\(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{36}{80}=0.45\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.3.....................................0.3\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(0.3.......0.3.....0.3....0.3\)

\(m_{Cr}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(0.45-0.3\right)\cdot80+0.3\cdot64=31.2\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0.3\cdot18=5.4\left(g\right)\)

Chúc em học tốt !!

a) m_CuO = 40g

b) Pt: H₂ + CuO --> Cu + H₂O

...................x mol.....x mol

n_CuO ban đầu = \(\frac{40}{80}=0,5\) mol

Nếu CuO pứ hết -> n_Cu = 0,5 mol

=> m_Cu = 0,5 . 64 = 32g < 35,3g

Vậy CuO không pứ hết

Gọi x là số mol CuO tham gia pứ

64x + (0,5 - x).80 = 35,3

=> x = 0,3 mol

Hiệu suất pứ:

H = \(\frac{0,3}{0,5}\) . 100% = 60%

c) n_H2O = n_CuO tham gia pứ = 0,3 mol

=> Số phân tử H₂O = \(6\times 0,3\times 10^{23}=1,8\times 10^{23}\)

`CuO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2 O`

  `2`            `2`          `2`         `2`                `(mol)`

`n_[CuO] = 160 / 80 = 2 (mol)`

`a) V_[H_2] = 2 . 22,4 = 44,8 (l)`

`b) m_[Cu] = 2 . 64 = 128 (g)`

`c) m_[H_2 O] = 2 . 18 = 36 (g)`

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi: n_{CuO (pư)} = x (mol) ⇒ n_{CuO (dư)} = 0,25 - x (mol)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

Chất rắn gồm: Cu và CuO dư.

⇒ 64x + 80.(0,25 - x) = 12 ⇒ x = 0,5 > n_{CuO ban đầu}

→ vô lý

Bạn xem lại đề nhé.

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\\ CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\\ n_{Cu\left(LT\right)}=n_{CuO}=0,25mol\\ m_{Cu\left(LT\right)}=0,25.64=16g\\ H=\dfrac{12}{16}\cdot100\%=70\%\\ \Rightarrow A\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.3.......0.2\)

\(LTL:\dfrac{0.3}{1}>\dfrac{0.2}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot80=8\left(g\right)\)

Bạn ở trên làm kết quả đúng nhưng có lẽ không chi tiết lắm.

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

Sau phản ứng dư 0,1 mol $CuO$

$\Rightarrow m_{CuO/du}=8(g)$

Ta có thể tổng quát các phản ứng như sau:

Quan sát 2 phản ứng trên, ta nhận thấy: khối lượng hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng nặng hơn hỗn hợp CO, H₂ ban đầu là do H₂, CO đã "chiếm lấy" những nguyên tử O trong oxit.

Khi đó khối lượng hỗn hợp khí tăng lên chính là khối lượng mà chất rắn đã giảm đi sau phản ứng hay khối lượng này chính là khối lượng của những nguyên tử oxi trong oxit bị "chiếm mất".

Suy ra  m c h ấ t   r ắ n   p h ả n   ứ n g   -   m o x i   b a n   đ ầ u   -   0 , 32   =   16 , 48   ( g a m )

Cũng quan sát các phản ứng hoặc sử dụng định luật BTNT đối với C, H, có:

Đáp án B.

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

           0,05-------------->0,05

=> m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)